Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема Азотная кислота и ее свойстваСтр 1 из 2Следующая ⇒
Тема Азотная кислота и ее свойства Дата выдачи 25.04 Дата выполнения 2 мая При выполнении работы выполняем требования: Записываем тему занятия, указываем число. 2. Указываем фамилию и имя студента. 3. Выполняем задания, не переписывая их формулировки. Домашнее задание. Используем дополнительную литературу 1. Формула азотной кислоты, ее внешний вид и применение. 2. Заполните таблицу Химические свойства азотной кислоты
Лекция HNO3 - Азотная кислота
Опытным путём доказано, что в молекуле азотной кислоты между двумя атомами кислорода и атомом азота две химические связи абсолютно одинаковые – полуторные связи. Степень окисления азота +5, а валентность равна IV. Физические свойства Азотная кислота HNO3 в чистом виде - бесцветная жидкость с резким удушливым запахом, неограниченно растворимая в воде; t°пл.= -41°C; t°кип.= 82,6°С, r = 1,52 г/см3. В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах и присутствует в дождевой воде. Под действием света азотная кислота частично разлагается с выделением NО2 и за cчет этого приобретает светло-бурый цвет: N2 + O2 грозовые эл.разряды→ 2NO 2NO + O2 → 2NO2 4НNО3 свет→ 4NО2↑ (бурый газ) + 2Н2О + О2 Азотная кислота высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке обнаруживаются в виде коричневых паров (оксиды азота). Эти газы очень ядовиты, так что нужно остерегаться их вдыхания. Азотная кислота окисляет многие органические вещества. Бумага и ткани разрушаются вследствие окисления образующих эти материалы веществ. Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги при длительном контакте и пожелтение кожи на несколько дней при кратком контакте. Пожелтение кожи свидетельствует о разрушении белка и выделении серы (качественная реакция на концентрированную азотную кислоту – жёлтое окрашивание из-за выделения элементной серы при действии кислоты на белок – ксантопротеиновая реакция). То есть – это ожог кожи. Чтобы предотвратить ожог, следует работать с концентрированной азотной кислотой в резиновых перчатках. Получение Лабораторный способ KNO3 + H2SO4(конц) → KHSO4 + HNO3 (при нагревании)
Промышленный способ Осуществляется в три этапа: a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Условия: катализатор – Pt, t = 500˚С) б) Окисление кислородом воздуха NO до NO2 2NO + O2 → 2NO2 в) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода 4NO2 + О2 + 2H2O ↔ 4HNO3 или 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (без избытка кислорода) Применение · в производстве минеральных удобрений; · в военной промышленности; · в фотографии — подкисление некоторых тонирующих растворов; · в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише). · в производстве взрывчатых и отравляющих веществ Химические свойства азотной кислоты · Для азотной кислоты характерны свойства: общие с другими кислотами и специфические: Очень сильная кислота. Диссоциирует в водном растворе практически нацело: HNO3 → H+ + NO3- Реагирует с основаниями HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O Реагирует с металлами. В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду напряжений Н. Бекетова могут образовываться разные азотсодержащие продукты. Тема Азотная кислота и ее свойства
|
|||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-12; просмотров: 69; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.188.70.255 (0.004 с.) |