Тема 4. Энергетика химических реакций

 

Вариант № 1

Дополните:

1. При изобарном процессе тепловой эффект реакции равен _______________

2. Первое следствие из закона Гесса читается ___________________________

3. Эндотермические реакции − это ________, ∆Н _х.р имеет знак ____________

 

4. Пользуясь первым следствием из закона Гесса, рассчитывают: 1 −, 2 −, 3 −

5. Второй закон термодинамики формулируется ________________________

6. Термодинамическая функция, характеризующая степень неупорядоченности состояния системы называется ______________________

Выберите правильный вариант ответа:

7. Более устойчивый оксид:

1) ½ О₂ + Са → СаО, ∆Н= − 635,97 КДж/Моль

2) ½ О₂ + 2Ag → Ag₂O,  ∆H= − 30,56 КДж/Моль

3) ½ O₂  + Ba → BaO, ∆H= −558,51 КДж/Моль

4) ½ O₂  + Fе → FеO,  ∆H= − 263,68 КДж/Моль

8. Основные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчетами)_______________________________________________

 

1)  ∆G^о   КДж/Моль  СаО       +  СО₂            → СаСО₃

                                                     ^-604,2               -394,38           -1128,8

 

2)  ∆G^о     КДж/Моль           SrO       +   СО₂                 → SrCO₃

                                       -559,8            -394,38                 -1137,6

 

9. Окисление фосфина протекает по уравнению:

∆Н⁰_обр КДж/Моль_.   2РН₃ + 4О₂ → Р₂О₅ + 3Н₂О, ∆Нх.р.= − 2360,0

                                                                         0        − 1492,0   − 285,8

 

теплота образования фосфина (РН₃) равна:

1) + 105,2 КДж/Моль   

2) + 5,3 КДж/Моль   

3) + 92 КДж/Моль   

4) −5,3 КДж/Моль

 

10. Если энтальпия образования MgО равна (− 600 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г магния, равно_______________КДж

 

1) 150,5           2) 300          3) 600         4) 794

Вариант № 2

Дополните:

1. Первый закон термодинамики гласит __ Его математическое выражение __

 

2. Экзотермические реакции – это _______, ∆Нх.р. имеет знак _____________

 

3. Закон Гесса читается «Тепловой эффект химической реакции ___________

4. Свободная энергия (энергия Гиббса) рассчитывается по формуле ________

 

5. Энтропия – это __, обозначатся буквой __, рассчитывается по формуле __

6. Химическая реакция возможна, если ________________________________

Выберите правильный вариант ответа:

7. Оксид, легко разлагается при нагревании:

1)  ½ О₂ + Hg → HgO,   ∆H= – 88,2 КДж/Моль

2)  ½ О₂ + Cu → CuО, ∆H= – 155 КДж/Моль

3)  ½ О₂ + Zn → ZnО,      ∆H= – 357 КДж/Моль

4)  ½ О₂ + Mg → MgО, ∆H= – 600 КДж/Моль

8. У амфотерного (Al₂O₃) преобладают в большей степени свойства (подтвердите расчетами):

 

1) основные:                                    Al₂O₃   + 3SO₃ → Al₂(SO₄)₃

                   ∆G⁰ КДж/Моль  – 1582           – 370,0          – 3094

 

2) кислотные:                                  Al₂O₃   + CaO → Ca(AlO₂)₂

                   ∆G⁰ КДж/Моль  – 1582            – 604,2           – 2210

9. Тепловой эффект реакции:

_.                                            2РbS + 3О₂ → 2РbО + 2SО₂

           ∆Н⁰_обр КДж/Моль      – 94,28  0    − 217,86 − 296,9

 

1) ∆Нх.р.= − 840,96 КДж                            3) ∆Нх.р.= + 420,00 КДж

2) ∆Нх.р.= + 840,96 КДж                            4) ∆Нх.р.= − 420,00 КДж

 

10. Если энтальпия образования SO₂ равна (− 297 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно ________________КДж

1) 74,25            2) 148,5           3) 297          4) 594

Вариант № 3

Дополните:

1. Термохимические уравнения характеризуются признаками: 1 − 2 −  3 −  4 −

2. При изохорном процессе тепловой эффект реакции равен _______________

3. Первый закон термодинамики имеет математическое выражение ________

4. Критерием самопроизвольного протекания реакций (для реальных систем) является величина, называемая _____, рассчитывается по формуле _________

5. Химическая реакция невозможна, если ______________________________

6. Теплота сгорания вещества – это ___________________________________

Выберите правильный вариант ответа:

7. Более устойчивый оксид:

1)  ½ О₂ + Mg → MgО, ∆H= – 600 КДж/Моль

2)  ½ О₂ + Zn → ZnО, ∆H= – 357 КДж/Моль

3)  ½ О₂ + Cu → CuО, ∆H= – 155 КДж/Моль

4)  ½ О₂ + Hg → HgO,   ∆H= – 88,2 КДж/Моль

8. Кислотные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчётами):

1)                                                        Al₂O₃      + CaO → Ca(AlO₂)₂

                ∆G⁰ КДж/Моль               – 1582        – 604,2       – 2210

2)                                                        В₂O₃   + CaO → Ca(ВO₂)₂

                ∆G⁰ КДж/Моль             – 1184         – 604,2        – 1924

9. Окисление аммиака протекает по уравнению:

                                  4NH₃  +  3О₂ → 2N₂ + 6H₂О ∆Н = – 1528 КДж

                                              г       г             г

 ∆Н⁰_обр. КДж/Моль              0         0  − 285,84

 

Теплота образования аммиака (∆Н⁰ _обр. NH₃) равна:

1) − 92,15 КДж/Моль            3) − 46,76 КДж/Моль

2) 92,15 КДж/Моль            4) + 46,76 КДж/Моль

 

10. Если энтальпия образования СO₂ равна (− 393,5 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г углерода, равно ______ КДж

1) 196,8          2) 305,3          3) 600,2           4) 787,0

Вариант № 4

Дополните:

 

1. Тепловой эффект реакции – это _____________________________________

2. Математическое выражение первого следствия из закона Гесса _________, пользуясь которым можно рассчитывать: 1  −,  2  −, 3  − __________________

3. Стандартная теплота образования – это ______________________________

4. В системе установилось химическое равновесие, если __________________

5. Свободная энергия (Гиббса) рассчитывается по формуле _______________

6. Энтальпия – это ________________, обозначается буквой _______________

Выберите правильный вариант ответа:

7. Оксид легко разлагается при нагревании:

1)  ½ О₂ + Са → СаО, ∆Н= − 635,97 КДж/Моль

2)  ½ О₂ + 2Ag → Ag₂O,      ∆H= − 30,56 КДж/Моль

3)  ½ O₂  + Ba → BaO, ∆H= −558,51 КДж/Моль

4)  ½ O₂  + Fе → FеO,  ∆H= − 263,68 КДж/Моль

8. Основные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчётами):

1)                                            MgO (k)  +    CO₂ (г) → MgCO₃ (k)

 ∆G⁰ КДж/Моль             – 602,22            – 394,38       – 1029,3

2)                                                   ВaO   + CO₂ →   ВaCO₃

 ∆G⁰ КДж/Моль     – 528,4    – 394,38    – 1139

9. Реакция протекает по уравнению:

                             SO₃ (г) + 2KOH   = K₂SO₄ + H₂О  ∆Н = – 472,22 КДж

∆Н⁰_обр. КДж/Моль          –425,93    –1433,44 −285,84

 

Теплота образования SO₃ (∆Н⁰ _обр. SO₃) равна:

1) − 395,2 КДж/Моль                   3) + 790,4 КДж/Моль

2) + 395,2 КДж/Моль                 4) − 790,4 КДж/Моль

10. Если энтальпия образования Р₂O₃ равна (− 820 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 31 г фосфора, равно _____________ КДж

1) 200            2) 410          3) 600          4) 820

ТЕМА 5. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

 

Вариант № 1

Дополните:

 

1. Средняя скорость химической реакции – это ________. Её математическое выражение имеет вид _______________________________________________

 

2. Гомогенные химические реакции протекают __________________________

3. Обратимые, химические реакции – это _______________________________

 

4. Физический смысл константы скорости химической реакции ____________

 

5. Математическое выражение К_р для реакции: FeO_(тв) + CO_(г) ↔ Fe_(тв) + CO_{2 (г)}

имеет вид _________________________________________________________

Выберите правильный вариант ответа:

6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20^оС до 50^оС скорость реакции _________

1) увеличивается в 8 раз                           3) увеличивается в 4 раза

2) увеличивается в 6 раз                           4) увеличивается в 2 раза

 

7. Для смещения равновесия в системе SO_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} ↔ SO₂Cl_{2 (г)},    ∆Н < 0

в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________

1) понизить температуру                          3) понизить концентрацию SO₂

2) понизить давление                                4) ввести катализатор

 

8. При повышении давления в 3 раза скорость реакции  2NO _(г) + О_{2 (г)} → 2NO_{2 (г)} увеличивается                      

1) в 6 раз        2) в 8 раз     3) в 9 раз     4) в 27 раз

    

9. При проведении обратимой реакции   N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} ↔ 2NH_{3 (г)} начальные концентрации N₂ и Н₂ были соответственно равны 1,5 и 1,2 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация NH₃ составила 0,4 моль/л, тогда константа равновесия равна

1) 0,57            2) 1,14             3) 5,7         4) 10

Вариант № 2

Дополните:

 

1. Закон действующих масс формулируется __________. Его математическое выражение имеет вид ______________________________________________

2. Гетерогенные химические реакции протекают _______________________

3. Положительный катализ ___________________________________________

4. Необратимые, химические реакции – это _____________________________

5. Константа химического равновесия характеризует _____________________

 

Выберите правильный вариант ответа:

6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то при повышении температуры от 10^оС до 40^оС скорость реакции _________

1) увеличивается в 27 раз                          3) увеличивается в 9 раз

2) уменьшается в 4 раза                              4) уменьшается в 6 раз

 

7. Для смещения равновесия в системе 3Н_{2 (г)} + N_{2 (г)} ↔ 2NH_{3 (г)} ,    ∆Н < 0

в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________

1) понизить концентрацию Н₂                     3) уменьшить давление

2) ввести катализатор                                   4) понизить температуру

 

8. При повышении давления в 2 раза скорость реакции 2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)}→2SO_3(г) увеличивается                  

1) в 4 разa       2) в 6 раз      3) в 8 раз     4) в 2 разa

 

9. При проведении обратимой реакции      2СО _(г) + О_{2 (г)} ↔ 2СО_{2 (г)}

начальные концентрации СО и О₂ были соответственно равны 0,8 и 0,5 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация СО₂ составила 0,2 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________

 

1) 0,27               2) 4,56               3) 5,01             4) 6,03

Вариант № 3

Дополните:

 

1. Правило Вант Гоффа формулируется ______________. Его математическое выражение имеет вид _______________________________________________

 

2. Энергия активации – это __________________________________________

3. Отрицательный катализ __________________________________________

4. Химическое равновесие – это _______________________________________

5. Математическое выражение К_р для реакции:      2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)} ↔ 2SO_{3 (г)} имеет вид: ________________________________________________________

 

Выберите правильный вариант ответа:

6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то при повышении температуры от 20^оС до 60^оС скорость реакции ________

1) увеличивается в 81 раз                        3) увеличивается в 27 раз

2) уменьшается в 12 раз                           4) уменьшается в 9 раз

 

7. Для смещения равновесия в системе СаСО_{3 (к)} ↔ СаО_(к) + СО_{2 (г)}  ∆Н > 0

в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________

1) понизить температуру                          3) ввести катализатор

2) повысить концентрацию СО₂                   4) повысить температуру

 

8. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO_(г)+Cl_2(г)→2NOCl_(г) увеличивается                   

1) в 81 раз      2) в 27 раз        3) в 9 раз        4) в 3 разa

 

9. При проведении обратимой реакции      2NО_(г) + О_{2 (г)} ↔ 2NО_{2 (г)}

начальные концентрации NО и О₂ были соответственно равны 1,2 и 0,8 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация NО₂ составила 0,4 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________

1) 0,42            2) 0,84              3) 4             4) 8

 

Вариант № 4

Дополните:

 

1. Принцип Ле Шателье читается так __________________________________

 

2. Закон действующих масс справедлив ________________________________

3. Катализатор – это ________________________________________________

4. Равновесные концентрации ________________________________________

5. Математическое выражение К_р для реакции: СO_(г) + Н₂О_(г) ↔ СO_{2 (г)} + Н_{2 (г)} имеет вид: ________________________________________________________

 

Выберите правильный вариант ответа:

6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при понижении температуры от 60^оС до 20^оС скорость реакции _________

1) увеличивается в 16 раз                              3) увеличивается в 6 раз

2) уменьшается в 8 раз                                   4) уменьшается в 16 раз

 

7. Для смещения равновесия в системе N_{2 (г)} + О_{2 (г)} ↔ 2NО_(г)          ∆Н > 0

в сторону продуктов реакции необходимо _____________________________

1) повысить давление                                    3) повысить температуру

2) ввести катализатор                                    4) уменьшить давление

 

8. При повышении давления в 4 раза скорость реакции СO_(г)+Cl_{2 (г)}→СOCl_2(г) увеличивается                  

1) в 64 раза           3) в 16 раз

2) в 8 раз                4) в 12 раз

 

9. При проведении обратимой реакции      2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} ↔ 2SО_{3 (г)}

начальные концентрации SО₂ и О₂ были соответственно равны 0,4 и 0,3 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация SО₃ составила 0,2 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________

 

1) 5               2) 10               3) 9,5            4) 15

ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ

КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Вариант № 1

Дополните:

 

1. Раствор – это ____________________________________________________

2. Зная массовую долю растворенного вещества, можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле m_р.в.  = _____________________________

 

3. Эквивалентом элемента или вещества называется такое ________________

4. Моляльная концентрация раствора (С_{моляльная}) показывает _______________

5. Закон эквивалентов имеет следующее математическое выражение _______

6. Для приготовления 0,5 л 0,1н раствора гидроксида натрия, масса NaOH равна ____________ г

 

Выберите правильный вариант ответа:

 

7. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300 г 20%-ного и 600 г 15%- ного раствора, равна _____________________ г

1) 16,7          2) 8,45          3) 33,4        4) 20,5

 

8. Масса воды, необходимая для приготовления 10% раствора глюкозы из 500 г 25%-ного раствора равна __________________________ г

1) 750             2) 25          3) 450            4) 850

 

9. Объём 0,1Н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15Н раствора азотной кислоты, равен ___________________ мл

1) 30          2) 25         3) 50          4) 40

 

10. Масса нитрата калия, содержащегося в 250 мл 0,2М раствора составляет __г

1) 5,05          2) 10,1          3) 50,5           4) 101

 

11. Масса медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O) – пентагидрата сульфата меди (ΙΙ), необходимая для приготовления 500 г 16%-ного раствора сульфата меди равна _____ г

 

1) 125         2) 320           3) 250            4) 160

Вариант № 2

Дополните:

 

1. Любой раствор состоит из _________________________________________

2. Молярная концентрация раствора (С_м) показывает _____________________

 

3. Эквивалент металла рассчитывают по формуле Э_ме = ___________________

4. Зная моляльную концентрацию раствора можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле m_р.в. = _____________________________

 

5. Мольная доля растворенного вещества рассчитывается по формуле N = ___

6. Для приготовления 250 мл 0,2н раствора гидроксида калия, масса КOH равна _________________________________ г

Выберите правильный вариант ответа:

 

7. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при смешивании 120 г 20%-ного и 40 г 50%- ного раствора, равна ____________________ г

1) 27,5          2) 42,3          3) 36,5        4) 37,7

 

8. Масса воды, необходимая для приготовления 500 г 12%-ного раствора равна из 20%-ного раствора NaOH составляет __________________ г

1) 200             2) 300          3) 100            4) 250

 

9. Объём 0,1Н раствора NaOH, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,2Н раствора хлороводородной кислоты равен ______________________ мл

1) 40          2) 35         3) 30          4) 20

 

10. 2 литра 0,2М раствора H₂SO₄ содержат _____________ г чистого вещества

1) 39,2          2) 19,6          3) 9,84           4) 78,4

 

11. Масса железного купороса (FeSO₄ ∙ 7H₂O) – гептагидрата сульфата железа (ΙΙ), необходимая для приготовления 200 г 5%-ного раствора сульфата железа (ΙΙ), равна _____________ г

1) 18,3         2) 9,15           3) 36,6            4) 27,5

Вариант № 3

Дополните:

 

1. Масса раствора m_{(ра – ра)} = __________________________________________

2. Зная молярную концентрацию эквивалента (нормальную) (Сн), можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле m_р.в.  = _____________

3. Эквивалент основания рассчитывают по формуле Э_{осн – ия} = _____, где ____

4. Операция титрования – это ________________________________________

5. Для пересчета массовой доли растворенного вещества (w%) в молярную концентрацию, используют формулу С_м = ______________________________

6. Для приготовления 500 г 0,1 моляльного раствора гидроксида натрия, масса NaOH равна ___________________________ г

 

Выберите правильный вариант ответа:

 

7. Массовая доля гидроксида калия в растворе, полученном при смешивании 200 г 30%-ного и 300 г 20%- ного раствора, равна ___________ г

1) 24          2) 12          3) 15        4) 18

 

8. Масса 30%-ного раствора серной кислоты, полученная из 100 г 60%-ного раствора равна

1) 200             2) 250          3) 300            4) 400

 

9. Объём 0,1Н раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации

30 мл 0,1Н раствора серной кислоты, равен ______________ мл

1) 30          2) 15         3) 20          4) 25

 

10. 200 мл 20%- ного раствора NaOH ρ = 1,1 г/мл содержат ___________ моль чистого вещества

1) 1,1          2) 0,55          3) 2,2           4) 1,0

 

11. Массовая доля сульфата меди (CuSO₄) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O) – пентагидрата сульфата меди (ΙΙ), в 150 г воды составляет _________________ %

1) 16         2) 25           3) 50            4) 32

Вариант № 4

Дополните:

 

1. Массовая доля растворенного вещества (w%) показывает _______________

2. Зная молярную концентрацию раствора (С_м), можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле m_р.в.  = _____________________________

 

3. Эквивалент кислоты рассчитывают по формуле Э_{(кислоты)}  = ____, где ______

4. В основе титрометрического анализа лежит закон _____________________

5. Для пересчета массовой доли растворенного вещества (w%) в молярную концентрацию эквивалента, используют формулу С_н = ___________________

 

6. Для приготовления 200 г раствора NaСl с w% = 10%, масса NaСl  равна ________________________________ г

 

Выберите правильный вариант ответа:

 

7. Массовая доля глюкозы в растворе, полученном при смешивании 100 г 10%-ного и 200 г 2%- ного растворов, равна _________________ %

1) 4,6          2) 10          3) 15        4) 17

 

8. Масса 9%-ного раствора уксусной кислоты, полученной из 90 г 80%-ного раствора равна _________________г

1) 800             2) 400          3) 500            4) 300

 

9. Объём 0,10Н раствора азотной кислоты, необходимый для нейтрализации

20 мл 0,15Н раствора гидроксида натрия, равен ___________________ мл.

1) 30          2) 35         3) 40            4) 45

 

10. Для приготовления 500 мл 0,5М раствора НNO₃ потребуется _____ мл, ее 63%- ного раствора (ρ = 1,35 г/мл)

1) 18,5          2) 37          3) 15,5           4) 9,25

 

11. Масса медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O) – пентагидрата сульфата меди (ΙΙ), необходимая для приготовления 40 кг 2%-ного раствора сульфата меди (ΙΙ) равна __________________ г

1) 1250         2) 1200           3) 2400            4) 3000