Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Строение карбоксильной группы
Карбоксильная группа сочетает в себе две функциональные группы – карбонил >C=O и гидроксил -OH, взаимно влияющие друг на друга: Для насыщенных монокарбоновых кислот характерна высокая химическая активность. Это определяется, главным образом, реакциями карбоксильной группы (разрыв связей O - H или C - O), а также реакциями замещения H -атомов при α-С атоме. Химические свойства предельных карбоновых кислот. -Сила кислот уменьшается в ряду: H - COOH > CH 3 - COOH > CH 3 - CH 2 - COOH а) изменяют окраску индикаторов, лакмус краснеет б) взаимодействуют с металлами до H 2: 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2↑ в) взаимодействуют с основными оксидами и основаниями: 2R-COOH + CaO → (R-COO)2Ca + H2O R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O г) Взаимодействуют с солями слабых кислот: R-COOH + NaHCO3 → R-COONa + H2O + CO2↑ Соли карбоновых кислот разлагаются сильными минеральными кислотами и водой: R-COONa + H С l → NaCl + R-COOH R-COONa + H2O → NaOH + R-COOH Например:
карбоновые кислоты образуют функциональные производные: а) со спиртами образуют сложные эфиры: или нитрил II. Свойства, обусловленные радикалом 1.По месту разрыва связи С-H дают реакции замещения в α- положении: При появлении атома галогена в радикале сила кислот нарастает. Особенности муравьиной кислоты H - COOH:
Муравьиная кислота обладает двойственной природой свойств, так как представляет собой сочетание двух функциональных групп: карбоксильной и альдегидной. 1. Обладает общими свойствами кислот. 2. Как альдегид: а) даёт реакцию «серебряного зеркала»: б) вступает в реакцию с гидроксидом меди(II): H-COOH + 2Cu(OH)2 t → Cu2O↓ + CO2↑ + 3H2O в) окисляется хлором: H-COOH + Cl2 → CO2 + 2HCl 3. Особые свойства: а) разлагается при нагревании в присутствии серной кислоты: HCOOH t , H 2 SO 4 → CO↑ + H2O б) не образует ангидрида. Получение карбоновых кислот Общие способы I.Окисление 1) алканов 2CH4 + + 3O2 t , kat → 2HCOOH + 2H2O метан муравьиная кислота 2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 t,kat,p → 4CH3COOH + 2H2O н-бутан уксусная кислота 2) алкенов: CH2=CH2 + O2 t,kat → CH3COOH этилен СH3-C≡C- СH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 10CH3-COOH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O 3) алкинов: СH3-CH=CH-СH2 -СH3+ KMnO4 + 1H2SO4 → 4) окисление гомологов бензола (получение бензойной кислоты): 5C6H5-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5-COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
5. окисление первичных спиртов, альдегидов и кетонов: R-CH2-OH → R-COH → R-COOH II. Гидролиз 1) солей карбоновых кислот: R-COONa + H2О → R-COOH + NaOH или R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl 2) сложных эфиров:
Ангидридов карбоновых кислот: (R-CO)2O + H2O → 2 R-COOH 4) гидролиз галогенангидридов карбоновых кислот: С H3-CO-Cl + H2 О → С H3-COOH + HCl или щелочной гидролиз:
5) гидролиз амидов: С H3-CO-NH2 + H2 О → С H3-COONH4 С H3-COONH4 + HCl → С H3-COOH + NH4Cl
6) гидролиз нитрилов (цианидов): R-Br + NaC≡N → R- C≡N +NaBr R- C≡N +2H2 О → С H3-COONH4 С H3-COONH4 + HCl → С H3-COOH + NH4Cl
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 124; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.222.69.152 (0.008 с.) |