Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема 2. Основания. Химические свойства оснований.
Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла (или иона аммония) и гидроксогрупп ОН-. С позиций теории электролитической диссоциации основаниями называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов ОН-. С точки зрения протонной теории кислот и оснований к основаниям относятся вещества, способные принимать ион водорода, то есть быть акцепторами протонов. Основания классифицируют по их силе (сильные и слабые), по растворимости (растворимые и нерастворимые), по кислотности (количеству гидроксогрупп). Сильные растворимые основания называются щелочами, к щелочам относят гидроксиды лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бария и стронция, а также малорастворимый гидроксид кальция. К слабым основаниям относятся нерастворимые гидроксиды металлов и водный раствор аммиака, иногда обозначаемый как гидроксид аммония NH4OH. Амфотерными называются гидроксиды, способные проявлять свойства слабых кислот или слабых оснований в зависимости от партнёра по реакции (Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2). Химические свойства оснований: 1. Растворимые основания диссоциируют в водных растворах с образованием щелочной среды, изменяющей окраску индикаторов: NaOH → Na+ + OH- 2. Взаимодействуют с кислотами с образованием солей (нейтрализация): Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O 3. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей: MgO +CO2 → MgCO3 4. Взаимодействуют с солями более слабых оснований: 2 NaOH+CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH+NH4Cl → NaCl+NH3+H2O 5. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду: Cu(OH)2 → CuO + H2O
Пример решения задачи на расчёт по уравнению реакции (избыток-недостаток): Задача: Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г? Решение: Дано: m(HCl)=7,3 г; m(NH3)=5,1 г. Найти: m(NH4Cl) =? Составляем уравнение реакции: HCl + NH3 = NH4Cl I действие: Определяем количество обоих веществ, чтобы определить какое из них расходуется полностью, а какое остаётся в избытке: ν(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль ν(NH3) = m(NH3)/ М(NH3) = 5,1/ 17 = 0,3 моль По уравнению аммиак и хлороводород взаимодействуют в соотношении 1:1, следовательно, 0,3 моль аммиака – избыток, расчёт проводим по хлороводороду, который полностью вступает в реакцию.
II действие: Из уравнения реакции: ν(NH4Cl)= ν(HCl) = 0,2 моль. III действие: Рассчитываем массу полученной соли: m(NH4Cl) = ν(NH4Cl) ∙ М(NH4Cl) = 0,2∙53,5 = 10,7 г. Ответ: m(NH4Cl) = 10,7 г.
Задачи для самостоятельной работы по теме «Основания». Вариант 1. 1. Какая масса оксида кальция образуется при прокаливании Ca(OH)2 массой 37 г? 2. Определите массу хлорида аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 4,48 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г соляной кислоты и 10 г гидроксида натрия. Вариант 2. 1. Какая масса оксида алюминия образуется при прокаливании Al(OH)3 массой 4 г? 2. Определите массу фторида аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 2,24 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г бромоводородной кислоты и 10 г гидроксида лития. Вариант 3. 1. Какая масса воды образуется при прокаливании Ca(OH)2 массой 18,5 г? 2. Определите массу нитрата аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 44,8 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г азотистой кислоты и 10 г гидроксида калия. Вариант 4. 1. Какая масса воды образуется при прокаливании Al(OH)3 массой 39 г? 2. Определите массу сульфата аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 3,36 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г хлороводородной кислоты и 10 г гидроксида цезия. Вариант 5. 1. Какая масса воды образуется при прокаливании Cu(OH)2 массой 49 г? 2. Определите массу бромида аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 1,12 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г азотной кислоты и 10 г гидроксида рубидия. Вариант 6. 1. Какая масса воды образуется при прокаливании Fe(OH)3 массой 5,35 г? 2. Определите массу сульфида аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 11,2 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г йодоводородной кислоты и 10 г гидроксида натрия.
Вариант 7. 1. Какая масса оксида меди образуется при прокаливании Cu(OH)2 массой 9,8 г? 2. Определите массу сульфита аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 4,48 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г марганцевой кислоты и 10 г гидроксида калия. Вариант 8. 1. Какая масса оксида железа образуется при прокаливании Fe(OH)3 массой 10,7 г? 2. Определите массу карбоната аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 2,8 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г хлорной кислоты и 10 г гидроксида лития. Вариант 9. 1. Какая масса оксида хрома образуется при прокаливании Cr(OH)3 массой 5,15 г? 2. Определите массу ацетата аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 1,4 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г синильной кислоты и 10 г гидроксида натрия. Вариант 10. 1. Какая масса оксида бериллия образуется при прокаливании Ве(OH)2 массой 43 г? 2. Определите массу фторида аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 14 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г хлорной кислоты и 10 г гидроксида лития. Вариант 11. 1. Какая масса воды образуется при прокаливании Ве(OH)2 массой 8,6 г? 2. Определите массу хлората аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 7 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г соляной кислоты и 10 г гидроксида калия. Вариант 12. 1. Какая масса воды образуется при прокаливании Cr(OH)3 массой 10,3 г? 2. Определите массу сульфата аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 0,7 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г хлороводородной кислоты и 10 г гидроксида цезия. Вариант 13. 1. Какая масса воды образуется при прокаливании Fe(OH)2 массой 9 г? 2. Определите массу бромида аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 21 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г азотной кислоты и 10 г гидроксида натрия. Вариант 14. 1. Какая масса оксида железа образуется при прокаливании Fe(OH)2 массой 4,5 г? 2. Определите массу сульфита аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 2,1 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г йодоводородной кислоты и 10 г гидроксида калия. Вариант 15. 1. Какая масса оксида меди образуется при прокаливании CuOH массой 8,1 г? 2. Определите массу сульфита аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 4,48 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г марганцевой кислоты и 10 г гидроксида рубидия. Вариант 16. 1. Какая масса оксида магния образуется при прокаливании Mg(OH)2 массой 29 г? 2. Определите массу хлорида аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 44,8 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г синильной кислоты и 10 г гидроксида натрия. Вариант 17. 1. Какая масса оксида свинца образуется при прокаливании Pb(OH)2 массой 24,1 г? 2. Определите массу фторида аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 1,12 л (н.у.).
3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 20 г бромоводородной кислоты и 10 г гидроксида лития. Вариант 18. 1. Какая масса воды образуется при прокаливании Mg(OH)2 массой 5,8 г? 2. Определите массу нитрата аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 4,48 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г азотистой кислоты и 20 г гидроксида калия. Вариант 19. 1. Какая масса оксида никеля образуется при прокаливании Ni(OH)2 массой 9,3 г? 2. Определите массу сульфида аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 1,4 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 20 г хлорной кислоты и 10 г гидроксида таллия (I). Вариант 20. 1. Какая масса воды образуется при прокаливании Ni(OH)2 массой 18,6 г? 2. Определите массу хлорида аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 7 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г азотной кислоты и 10 г гидроксида серебра (I). Вариант 21. 1. Какая масса воды образуется при прокаливании Cо(OH)2 массой 62 г? 2. Определите массу сульфата аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 22,4 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 10 г хлороводородной кислоты и 10 г гидроксида таллия (I). Вариант 22. 1. Какая масса воды образуется при прокаливании Cо(OH)3 массой 11 г? 2. Определите массу бромида аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 3,36 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 30 г азотной кислоты и 10 г гидроксида лития. Вариант 23. 1. Какая масса оксида кобальта образуется при прокаливании Cо(OH)2 массой 31 г? 2. Определите массу сульфита аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 2,24 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 20 г йодоводородной кислоты и 10 г гидроксида калия. Вариант 24. 1. Какая масса воды образуется при прокаливании CuOH массой 16,2 г? 2. Определите массу сульфата аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 33,6 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 20 г марганцевой кислоты и 10 г гидроксида калия. Вариант 25. 1. Какая масса воды образуется при прокаливании Cо(OH)3 массой 22 г?
2. Определите массу сульфида аммония, растворённого в избытке щёлочи, если объём выделившегося аммиака составил 2,24 л (н.у.). 3. Рассчитайте массу соли, полученной взаимодействием 20 г бромоводородной кислоты и 10 г гидроксида натрия.
Дополнительные задачи: 1. Цинк массой 45,5 г нагрели с 35,68 г NaOH. Рассчитайте объем выделившегося водорода (н.у.), по уравнению реакции: Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2. 2. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20% раствора хлорида аммония с 150 г 18% раствора гидроксида натрия полностью прореагировал с 60% фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определить массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
|
||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 142; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.117.105.128 (0.028 с.) |