Рубидий — элемент № 37 . Его относительная атомная масса равна 85 .

В ядре атома рубидия — 37 протонов и 85 – 37 = 48 нейтронов.

Нуклиды

Вид атомов с определённым числом протонов и нейтронов в ядре называется нуклидом.

Нуклид обозначается следующим образом: внизу слева записывается число протонов Z (порядковый номер), вверху слева указывается массовое число A (сумма чисел протонов и нейтронов) — R ZA, например: C 612, Se 3479.

 

Для обозначения нуклидов используют и другие способы записи:

 

углерод — 12, C — 12, C 12;

 

селен — 79, Se — 79, Se 79.

Изотопы

Атомы одного и того же химического элемента могут иметь разные массы. Существуют атомы водорода с массами 1, 2 и 3, атомы хлора с массами 35 и 37 и т. д.

Разновидности атомов одного химического элемента, имеющие разные атомные массы, называют изотопами.

С учётом знаний о строении ядра это определение можно сформулировать по-другому.

Изотопы — разновидности атомов с одинаковым числом протонов в ядре (зарядом ядра), но разным числом нейтронов.

Значит, изотопы отличаются только числом нейтронов.

 

Протоны определяют свойства атома, то есть придают ему индивидуальность. А нейтроны не влияют на свойства атома, а отражаются на его массе. Поэтому все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы.

Химический элемент — это вид атомов с определённым зарядом ядра.

Относительная атомная масса элемента

Большинство химических элементов существуют в виде смеси изотопов. Приведённая в Периодической таблице относительная атомная масса элемента — это средняя величина атомных масс всех его изотопов.

 

Пример:

определим относительную атомную массу хлора. 25 % его атомов — это атомы с массой 37, а 75 % — с массой 35. Найдём среднее значение:

 

A r (Cl)=(37⋅25+35⋅75)100 = 35,5.

 

Состояние электрона в атоме

Электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра.

 

Для описания состояния электрона оценивается вероятность его нахождения в околоядерной области пространства и используются понятия «электронное облако», «электронная орбиталь».

Электронное облако — модель движения электрона в атоме; область пространства, в каждой точке которой может находиться данный электрон.

 

Электронное облако

Электронная орбиталь — область околоядерного пространства, в которой вероятность нахождения электрона более %.

 

Электронные орбитали имеют разную форму. В атоме водорода орбиталь единственного электрона имеет форму шара. Это -орбиталь.

 

-орбиталь

 

В атомах других элементов электроны могут находиться на гантелеобразных -орбиталях.

 

-орбиталь

Известны и более сложные по форме орбитали.

 

Электронные орбитали различаются размерами. Размер зависит от энергии электрона. Чем больше энергия электрона, тем больше по размеру его орбиталь, и тем дальше он находится от ядра.

 

Обрати внимание!