Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса

3.1. В следующих реакциях найдите элементы, повышающие и понижающие свою степень окисления; подберите коэффициенты, используя электронный баланс; укажите тип реакции окисления–восстановления (межмолекулярная, внутримолекулярная, дисмутация, конмутация):

а) H₂S + HClO → S + HCl + H₂O;

KOH + Cl₂ → KClO₃ + KCl + H₂O;

HMnO₄ → MnO₂ + O₂ + H₂O

 

б) K₂MnO₄ + 2H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH;

PbS + H₂O₂ → PbSO₄ + H₂O;

ReCl₆ + KOH → KReO₄ + ReO₂ + KCl + H₂O

 

в) СaH₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂;

Na₃[Cr(OH)₆] + NaOH + PbO₂ → Na₂CrO₄ + H₂O + Na₂[Pb(OH)₄];

Cr₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂O

 

г) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + Na₂SO₄ + K₂SO₄

As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO;

CO + (Fe^IIFe^III₂)O₄ → FeO + CO₂

 

д) Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂ + O₂;

TiO₂ + C + Cl₂ → TiCl₄ + CO;

MnO₂ + O₂ + KOH → K₂MnO₄ + H₂O

 

3.2. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель:

а) Fe(NO₃)₂ + O₂ + H₂O → Fe(NO₃)₂OH;

H₅IO₆ → I₂O₅ + O₂ + H₂O;

K₂Se + NaNO₃ → K₂SeO₄ + NaNO₃

 

б) Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ → Ca₂SiO₄ + P₄ + CO;

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + H₂O;

RhF₆ + Cl₂ → RhF₃ + ClF

 

в) B(C₂H₅O)₃ + O₂ → B(OH)₃ + CO₂ + H₂O;

AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂;

NH₃ + Br₂ → N₂ + NH₄Br

 

г) B + NaOH + O₂ → NaBO₂ + H₂O;

Cu(NO₃)₃ → Cr₂O₃ + NO₂ + O₂;

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

 

д) Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + O₂ → Na₂CrO₄ + CO₂;

Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄;

BrO₂F → BrF₃ + Br₂ + O₂

 

3.3. Составьте уравнения реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса:

а) монооксид углерода + хлорид палладия(II) + вода → палладий + диоксид углерода + …;

хлорат калия + оксид марганца(IV) + гидроксид калия → манганат калия + хлорид калия + …;

 

б) монохлорид брома + вода → дибром + бромноватая кислота +…;

аммиак + дикислород = монооксид азота + …

 

в) иодид калия + хлорид железа(III) = дииод + хлорид железа(II) +…;

гидроксид кобальта(II) + пероксид водорода → метагидроксид кобальта + …

 

г) этилен + дикислород → диоксид углерода + …;

пероксид водорода + дииод → иодноватая кислота + …;

 

д) перхлорат магния = дихлор + дикислород + …;

аммиак + дикислород = диазот + …;

 

Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионных полуреакций

3.4. Установите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными; укажите для них окислитель, восстановитель и среду; подберите коэффициенты, используя электронно-ионные полуреакции:

а) Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O;

K₂MnO₄ + H₂O → MnO_2(т) + KMnO₄ + KOH;

Ag + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

 

б) KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O;

H₂S + HNO_3(конц) → S + NO_2(г) + H₂O;

NaOH + Cr₂(SO₄)₃ → Na₃[Cr(OH)₆] + Na₂SO₄

 

в) HClO₄ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄;

Bi(NO₃)₃ + KOH → BiNO₃(OH)₂ + KNO₃;

Al_(т) + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H_2(г)

 

г) NaBrO₃ + H₂SO₄ + NaBr → Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O;

NaBr + Hg₂(NO₃)₂ → Hg₂Br₂ + NaNO₃;

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ → MnSO₄ + O₂ + H₂O + K₂SO₄

 

д) CuI + H₂SO₄ + KMnO₄ → CuSO₄ + I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

CuI + Na₂S₂O₃ → Na[Cu(S₂O₃)₂] + NaI;

KMnO₄ + H₂O + KI → MnO₂ + I₂ + KOH

 

3.5. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующих уравнениях реакций:

а) Br₂ + SO_2(г) + H₂O → HBr + H₂SO₄;

Cu_(т) + HNO_3(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO_(г) + H₂O;

PbO_2(т) + HNO₃ + H₂O₂ → Pb(NO₃)₂ + O_2(г) + H₂O

 

б) KMnO₄ + H₂O₂ → MnO_2(т) + O_2(г) +H₂O + KOH;

Zn_(т) + NaOH_(изб.) + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H_2(г);

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + K₂SO₃ → Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄

 

в) FeSO₄ + HNO_3(конц.) → Fe(NO₃)₃ + NO_2(г) + H₂O + H₂SO₄;

Cu_(т) + H₂SO_4(конц.) → CuSO₄ + SO_2(г) + H₂O;

KI + Cl₂ → I_2(т) + KCl

 

г) H₂O₂ + KOH + MnSO₄ → H₂O + MnO_2(т) + K₂SO₄;

Cu_(т) + HNO_3(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO_2(г) + H₂O;

I_2(т) + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl

 

д) CuS_(т) + HNO_3(конц.) → CuSO₄ + NO_2(г) + H₂O;

Na₃[Cr(OH)₆] + Na₂O_2(т) → Na₂CrO₄ + NaOH + H₂O;

P_(т) + HNO_3(конц.) → H₃PO₄ + NO_2(г) + H₂O

 

3.6. Составьте уравнения реакций, подобрав коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) MnO₄^– + H₃O⁺ + SO₃^2– =…;

Cr₂O₇^2– + H₃O⁺ + NO₂^– = …

 

б) Cr₂O₇^2– + H₃O⁺ + Fe²⁺ = …;

MnO₄^– + H₃O⁺ + C₂H₅OH = …

 

в) MnO₄^– + H₂O + SO₃^2– = …;

H₂O₂ + H₃O⁺ + I^– = …

 

г) NO₂^– + H₃O⁺ + I^– = …;

MnO₄^– + H₃O⁺ + H₂C₂O₄ = …

 

д) MnO₄^– + OH^– + SO₃^2– = …;

Cr₂O₇^2– + H₃O⁺ + I^– =…

 

3.7. Составьте уравнения реакций, подобрав коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) оксид свинца(IV) + катион оксония + нитрит-ион = нитрат-ион +...;

мышьяк (т) + азотная кислота (конц.) = мышьяковая кислота +...;

 

б) гексагидроксохромат(III)-ион + гидроксид-ион + дибром =...;

оксид марганца(IV) (т) + соляная кислота (конц.) =...;

 

в) катион марганца(II) + катион оксония + оксид свинца(IV) (т) =...;

сульфид железа(II) + азотная кислота (конц.) = нитрат железа(III) + серная кислота +...;

 

г) иодат натрия + диоксид серы (г) + вода = дииод (т) +...;

алюминий (т) + азотная кислота (разб.) =...

 

д) алюминий (т) + катион оксония + дихромат-ион =...;

оксид железа(II) (т) + азотная кислота (конц.) = нитрат железа(III) +...