Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Гальванические преобразователи
Принцип действия гальванических преобразователей основан на зависимости ЭДС гальванической цепи от концентрации ионов в электролите и окислительно-восстановительных процессов, происходящих на электродах. Они используются для определения концентрации ионов в различных растворах. Наиболее широкое применение гальванические преобразователи получили в качестве преобразователей pH-метров – приборов для измерения активности (концентрации) водородных ионов [3]. При этом концентрация водородных ионов определяется по разности потенциалов, которая возникает на электродах, опущенных в исследуемый раствор. Известно, что дистиллированная вода имеет слабую, но вполне определенную электрическую проводимость, что объясняется ионизацией воды, которая происходит по схеме . При равновесии процессов диссоциации (образования ионов) и образования из ионов молекул воды произведение концентраций положительных [ ] и отрицательных [ ] ионов в воде практически постоянно (при постоянной температуре) и равно (моль/л)2, причем в чистой воде концентрации положительных и отрицательных ионов одинаковы и равны моль/л. Таким образом, растворы, в которых число ионов водорода [ ] и гидроксила [ ] одинаково, нейтральны. При растворении в воде кислоты увеличивается концентрация положительных ионов [ ]. При этом согласно закону действующих масс концентрация [ ] станет меньше, чем в нейтральном растворе, за счет воссоединения части образовавшихся ионов [ ] с ионами [ ] в таком количестве, чтобы выполнялось условие постоянства произведения концентрации ионов [ ] и [ ]. При растворении в воде щелочи увеличивается концентрация [ ], а концентрация [ ] соответственно уменьшается. Концентрацию водородных ионов характеризуют так называемым водородным показателем pH = – lg[ ]. Например, если [ ] = , то pH = 9. Обозначение pH было введено в 1907 г. датским химиком Серенсеном по начальным буквам латинских слов «pondus Hydrogenic», что означает в переводе «вес водорода». Растворы с pH < 7 являются кислыми, а растворы с pH > 7 – щелочными. Для измерения концентрации водородных ионов, т. е. для определения pH, применяется метод, основанный на измерении электродного (пограничного) потенциала между водородом и раствором, содержащим ионы [ ]. При этом создается так называемый водородный электрод, основанный на свойстве водорода адсорбироваться на поверхности платины, иридия и палладия. Обычно водородным электродом служит покрытый чернью платиновый электрод, к которому непрерывно подводится газообразный водород.
Так как измерить абсолютное значение потенциала невозможно, его измеряют относительно другого потенциала. Поэтому гальванический преобразователь всегда состоит из двух полуэлементов, электрически соединенных друг с другом: рабочего (измерительного), представляющего собой исследуемый раствор с электродом, и сравнительного (образцового) с неизменным пограничным потенциалом, состоящего из электрода и раствора с постоянной концентрацией [3], [4]. В качестве сравнительного полуэлемента можно использовать водородный электрод с нормальной постоянной концентрацией водородных ионов. При промышленных измерениях применяется более удобный сравнительный каломельный электрод. Широко используются также стеклянные электроды. Приборы, предназначенные для анализа жидких растворов по водородному показателю (pH-метры), широко применяются для контроля различных химических процессов. Они состоят соответственно из гальванического преобразователя и измерительного устройства. Основной влияющей величиной при измерении pH является температура. С изменением температуры анализируемой жидкости меняются потенциалы измерительного и сравнительного электродов. Выходной сигнал гальванической ячейки с ростом температуры увеличивается в первом приближении по линейному закону [4]. Известны схемы pH-метров, у которых предусмотрена коррекция показаний в зависимости от температуры анализируемой жидкости [17]. ЭДС гальванических преобразователей измеряется при помощи автоматических компенсаторов с большим входным сопротивлением (не менее 1010Ом).
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-05; просмотров: 106; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.77.114 (0.005 с.) |