Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Основные положения и понятия
Ø Большинство химических реакций сопровождаются тепловым эффектом (изменением энтальпии). Энтальпия (H) – функция состояния, описывающая теплосодержание химической системы при постоянном давлении (теплосодержание расширяющейся системы): H ≡ U – pV, H ≡ Qp. Единицы измерения джоули (Дж) или калории (кал). Изменение энтальпии реакции (D H р) – тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении (изобарный процесс). Ø По знаку величины изменения энтальпии (теплового эффекта) реакции различают экзотермические и эндотермические химические реакции. Экзотермические реакции – в процессе реакции тепло выделяется во внешнюю среду (D H <0) Эндотермические реакции – в процессе реакции тепло поглощается из внешней среды (D H >0) Ø Химические реакции приводят не только к изменению природы реагирующих веществ, но и к изменению их внутренней энергии Внутренняя энергия вещества (U) – все виды энергии, кроме потенциальной и кинетической энергии системы в целом. Ø Стандартная энтальпия образования вещества (D H ° f) – изменение энтальпии при образовании 1 моля сложного вещества из простых веществ, взятых при стандартных условиях в их наиболее устойчивых модификациях; измеряется в кДж/моль. Стандартные условия – температура 25°С (298 К), давление 1 атм. (101 325 Па). Ø Энтальпии образования простых веществ в стандартных условиях в их наиболее устойчивых модификациях приняты равными нулю. Ø Стандартная энтальпия сгорания (D H °сг.) – изменение энтальпии при реакции сгорания 1 моля вещества в атмосфере кислорода при давлении 1 атм. Ø Стандартная энтальпия атомизации (D H ° ат) [2] – изменение энтальпии при образовании 1 моля газообразных атомов из простого вещества. Законы и следствия 1. Закон Лавуазье-Лапласа 2.
Тепловой эффект химической реакции зависит только от состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от числа промежуточных стадий, т.е. от пути протекания процесса C(графит) + 1/2 O2 (г) = CO (г) D H ° 1 + CO(г) + 1/2 O2 (г) = CO2 (г) D H ° 2
3. Следствия из закона Гесса 2. Изменение стандартной энтальпии химической реакции равно разности сумм стандартных энтальпий образования продуктов и стандартных энтальпий образования исходных веществ (с учетом количеств реагирующих веществ, т.е. стехиометрических коэффициентов). 3. Тепловой эффект реакции равен сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов, с учетом их стехиометрических коэффициентов. Энтальпийные диаграммы. Циклы Борна-Габера Расчет энергии кристаллической решетки. Энергия кристаллической решетки – теплота, выделяющаяся при образовании решетки из газообразных ионов. Энтальпия образования кристаллической решетки – отрицательна (экзотермична), т.к. идет процесс образования химических связей. Кристаллическая решетка – это решетка, состоящая из упорядоченно расположенных ионов (атомов).
I 1 – первый потенциал ионизации натрия Потенциал ионизации – энергия, необходимая для отрыва одного электрона от нейтрального газообразного атома и удаления его на бесконечно большое расстояние А – энергия сродства к электрону хлора Сродство к электрону – энергия, выделяющаяся при присоединении одного электрона, находящегося на бесконечно большом расстоянии от атома, к нейтральному газообразному атому.
|
||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-05; просмотров: 76; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.5.239 (0.004 с.) |