Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Аналитические реакции анионов I -й аналитической группы ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
Реакции анионов SO 4 2+ Реакция с хлоридом бария ВаС12: В пробирку наливаем 2-3 капли сульфата и добавляем 2-3 капли хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок BaS04, не растворимый в кислотах и щелочах. Реакция с солями свинца, например Pb(N03)2: В пробирку наливаем 2-3 капли сульфата и добавляем 2-3 нитрата свинца. Образуется белый осадок, растворимый в ацетате аммония.. Реакции анионов SO32-. Реакция с хлоридом бария ВаС12: В пробирку наливаем 2-3 капли сульфита и добавляем 2-3 капли хлорида бария. Образуется белый осадок BaS03, растворимый в кислотах. Реакция с перманганатом калия В пробирку наливаем 2-3 капли сульфита и добавляем 2-3 капли соляной кислоты и 1-2 капли перманганата калия. Наблюдается обесцвечивание раствора перманганата калия. Реакции анионов СО32 - Реакция с хлоридом бария ВаС12: В пробирку наливаем 2-3 капли раствора карбоната и добавляем 2-3 капли раствора хлорида бария. Образуется белый осадок ВаС03, растворимый в кислотах. Реакция с кислотами: К 1мл раствора карбоната или 2-3 крупинкам сухой соли приливаем несколько капель кислоты. Выделяются пузырьки С02 (газ без цвета и запаха). Реакции анионов РО43 -. Реакция с хлоридом бария ВаС12: К 2-3 каплям раствора фосфата приливаем 2-3 капли раствора хлорида бария. Образуется белый осадок гидрофосфата бария ВаНР04, растворимый в кислотах. Опыт 2 Аналитические реакции анионов II -й аналитической группы Реакции анионов С1-. Реакция с нитратом серебра AgN03: К 2-3 каплям хлорида добавляем 2-3 капли нитрата серебра. Наблюдается образование белого творожистого осадка AgCl, который на свету постепенно темнеет вследствие фотохимического выделения микрокристаллов свободного Ag. Осадок AgCl не растворяется в кислотах, но легко растворим в избытке аммиака с образованием комплексного катиона [Ag(NH3)2]+. Полученный комплексный катион легко разрушается при подкислении с выделением осадка AgCl. Реакции анионов Вг-. Реакция с нитратом серебра AgN03: К 2-3 каплям бромидадобавляем 2-3 капли нитрата серебра. При действии нитрата серебра на растворы бромидов наблюдается образование желтоватого творожистого осадка AgBr. Осадок не растворим в азотной кислоте, плохо растворим в аммиаке,
Реакции анионов I - Реакция с нитратом серебра AgN03: К 2-3 каплям йодида добавляем 2-3 капли нитрата серебра. Наблюдается образование желтого осадка AgI, не растворимого в HN03, NH4OH и слабо растворимого в Na2S203. К 2-3 каплям йодида добавляем 2-3 капли нитрата свинца. Наблюдается образование желтого осадка РЫ2. Нагреваем полученный осадок, он легко растворяется при нагревании. После медленного охлаждения этого раствора появляются крупные блестящие золотистые кристаллы. Реакции анионов S 2-. Реакция с нитратом серебра AgN03: К 2-3 каплям сульфида добавляем 2-3 капли нитрата серебра. Образуется черный осадок Ag2S. Действие кислот: При подкислении сульфидов выделяется газообразный сероводород H2S с характерным резким запахом тухлых яиц. Если накрыть пробирку фильтровальной бумагой, смоченной раствором Опыт 3 Аналитические реакции анионов III -й аналитической группы Реакции анионов NO 3 -. Реакция с сульфатом железа(П) FeS04: В пробирку наливаем 2-3 капли нитрата, добавляем 2-3 капли серной кислоты и 2-3 капли реактива. В сильнокислой среде железо (II)восстанавливает нитрат-ион до NO, который образует нестойкий комплекс коричневого света. Реакция с медью: В пробирку помещаем 2-3 кусочка медной проволоки и приливаем 1 мл азотной кислоты. Аккуратно нагреваем смесь. Ннаблюдается выделение бурого газа диоксида азота N02 Составляем уравнение реакции.
Составляем отчёт о работе. Делаем выводы.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; просмотров: 90; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.140.108 (0.005 с.) |