Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Раздел 3 массообменные процессы и аппаратыСтр 1 из 4Следующая ⇒
ПиА НГ (2) Занятие № ___ РАЗДЕЛ 3 МАССООБМЕННЫЕ ПРОЦЕССЫ И АППАРАТЫ Тема 3.3 Абсорбция. Сущность абсорбции, применение. Равновесие. Закон Генри. Влияние температуры и давления на растворимость газов в жидкости. Требования к абсорбенту и выбор. (П. Г. Романков и др. с.324-326; А. А. Захарова и др. ПиАХТ с.275-278, 291-297; А. П. Плановский ПиАХТ с.590-591) Вопросы: Сущность абсорбции, применение. Равновесие. Закон Генри. Влияние температуры и давления на растворимость газов в жидкости. Требования к абсорбенту и выбор. Сущность абсорбции, применение. Абсорбцией называется процесс избирательного поглощения компонентов из газовых или парогазовых смесей жидкими поглотителями (абсорбентами). Обратный процесс — выделение поглощенного газа из поглотителя — называется десорбцией. При контактировании газовой смеси с жидким поглотителем один компонент (или несколько) переходит из одной фазы в другую Абсорбция подразделяется на два вида. Физическая абсорбция – поглощаемый компонент не взаимодействует химически с абсорбентом. Он только растворяется в абсорбенте. Процесс в большинстве случаев обратим. На этом свойстве основано выделение поглощённого компонента из раствора – десорбция. Химическая абсорбция (хемосорбция) – поглощаемый компонент с абсорбентом образует химическое соединение. В этом случае поглотитель представляет собой химически активный компонент или раствор химически активного компонента; вещество, в котором растворён химически активный компонент называется растворителем. В промышленности процесс абсорбции обычно сочетают с последующей десорбцией, что позволяет многократно использовать абсорбент. Экспериментально установлено, что процесс абсорбции всегда сопровождается выделением теплоты. Процессы абсорбции широко применяются в промышленности: - для разделения углеводородных газов на нефтеперерабатывающих установках; - для получения соляной и серной кислот, аммиачной воды; - для выделения из газовых смесей ценных компонентов из газов крекинга или пиролиза метана, извлечения из коксового газа аммиака, бензола и др., - для очистки технологических и горючих газов от вредных примесей (например, при очистке их от сероводорода),
2 - для санитарной очистки газов (например, отходящих газов от сернистого ангидрида) и т. д. В некоторых случаях десорбцию не проводят, если извлекаемый компонент и поглотитель являются дешевыми или отбросными продуктами или если в результате абсорбции получается готовый продукт (например, соляная кислота при абсорбции хлористого водорода водой). Растворимость газов в жидких поглотителях зависит: 1) от физических и химических свойств газовой и жидкой фаз; 2) от температуры; 3) от давления газа в смеси; чем оно выше, тем растворимость газа больше.
Требования к абсорбенту и выбор. Основные проблемы при осуществлении абсорбции связаны с подбором абсорбента и созданием рациональных условий контактирования газа и жидкости. При выборе абсорбента к нему предъявляются следующие требования: - селективность, т.е. способность избирательного поглощения целевого компонента при возможно малой растворимости в нём газа-носителя, что позволяет перевести в жидкую фазу только поглощаемый компонент (ПК), оставляя газ-носитель в газовой фазе; - большая поглотительная способность, т.е. высокая растворимость поглощаемого вещества в жидкой фазе в рабочих условиях; при этом уменьшаются затраты на подачу абсорбента, затраты теплоты на его нагрев при десорбции и т.д.; - возможно более низкая летучесть (в идеале – нулевая), т.е.малая упругость паров абсорбента при рабочей температуре во избежание его потерь с уходящим газом; - устойчивость в работе, т.е. абсорбент не должен подвергаться изменениям – разложению, окислению, осмолению и т.д.; - безопасность (удобство) в работе – нетоксичность, негорючесть, малое коррозионное воздействие на аппаратуру; - доступность и дешевизна; - лёгкая регенерируемость при десорбции или каком-либо другом процессе регенерации.
ПиА НГ (2) Занятие № 42 Тема 3.3 Абсорбция. А. П. Плановский ПиАХТ с.566-573) Вопросы: Материальный баланс. Тепловой баланс. Расход абсорбента.
Материальный баланс. Материальный баланс абсорбера характеризуется уравнением (16-14), в котором G — количество инертного газа, кг/сек L — количество поглотителя, кг/сек, У — содержание компонента в газовой фазе, кг/кг инертного газа; X — содержание компонента в жидкой фазе, кг/кг поглотителя. Величина l определяемая по уравнению (16-15), является удельным расходом поглотителя (кг/кг инертного газа). При полном извлечении компонента из газа его содержание в газовой фазе на выходе из абсорбера было бы У2 = 0, а количество поглощенного компонента составило бы GY1 Отношение количества фактически поглощенного компонента G(У1 — У2) к количеству, поглощаемому при полном извлечении, называется степенью извлечения: Рабочая линия процесса абсорбции описывается уравнением (16-16). На диаграмме Y — X она расположена выше линии равновесия, так как при абсорбции содержание компонента в газовой фазе больше равновесного. При десорбции, наоборот, рабочая линия лежит ниже линии равновесия. Чтобы построить рабочую линию, надо знать составы фаз на входе в абсорбер (Х2, Y1) и на выходе из него (Х1 Y2). По этим составам строят точки А и В (см. рис. 16-1), а расход поглотителя определяют по уравнению (16-15). Однако обычно заданы только начальные составы газа и жидкости (У1 Х2) и степень извлечения ε. Заданным условиям соответствует определенное значение Y2, которое можно найти по формуле (17-4) и таким образом построить точку В (рис.17-1). В зависимости от удельного расхода поглотителя рабочая линия будет поворачиваться около точки В, причем точка А будет перемещаться по горизонтали, соответствующей ординате У1 Положение А'В, когда точка А' лежит на линии равновесия (рис. 17-1, а) или когда рабочая линия касается линии равновесия (рис. 17-1,6), соответствует минимальному расходу поглотителяlmin. При минимальном расходе поглотителя движущая сила в точке касания рабочей линии и линии равновесия равна нулю, при этом требуется абсорбер бесконечно большой высоты.С увеличением удельного расхода поглотителя уменьшается требуемая высота абсорбера, но возрастают расходы на десорбцию, на перекачивание поглотителя и т. д. Наивыгоднейший удельный расход поглотителя можно найти технико-экономическим расчетом.
Тепловой баланс Если абсорбция ведется без отвода тепла или с неполным его отводом» температура повышается вследствие выделения тепла при растворении газа в жидкости. Повышение температуры ведет к повышению равновесного парциального давления компонента и к сдвигу линии равновесия вверх. Движущая сила при этом уменьшается и условия абсорбции ухудшаются. Количество выделяющегося, при абсорбции тепла составляет где Ф— дифференциальная теплота растворения (в дж/кг), т. е. количество тепла, выделяющегося при поглощении 1 кг компонента в растворе данной концентрации; М — количество поглощенного компонента, кг/сек. Если абсорбция ведется без отвода тепла, можно считать, что все выделяющееся тепло идет на нагревание жидкости: где с — удельная теплоемкость жидкости, дж1кг град, t1 и t2 — температуры жидкости на выходе из абсорбера и на входе в пего. Приравнивая правые части уравнений (17-5) и (17-6), получим уравнение теплового баланса абсорбера, работающего без отвода тепла:
Для части абсорбера, расположенной выше сечения, в котором состав жидкости равен X. а температура t, это уравнение примет вид откуда температура жидкости в любом сечении абсорбера при составе жидкости X будет составлять. Значения Х в уравнении (17-8) принимаются произвольно, относительно изначально заданного значения содержания извлекаемого компонента в абсорбенте (см. пример 16-5 – Пл. с.569) – 0,002 относительной весовой единицы При построении линии равновесия для каждого значения X надо определить t по уравнению (17-8). а затем найти Y* для этих значений X и t но уравнению {17-2). Пример 17-1. (Пл. с.593) Построить линию равновесия процесса поглощения аммиака водой в условиях примера 16-5 {стр 569), если температура поступающей воды t2 — 20°С, а коэффициент φ в уравнении (17-1) для раствора аммиака в воде выражается формулой где - φ — в мм pm. cm, Т — температура раствора, °К Дифференциальная теплота растворения NH3 в воде Ф — 2070 * I09 дж/кг (495 ккал(кг). Решение Принимая теплоемкость жидкости (воды) = с ~4190 дж/кг • град (1 ккал/кг - град), находим по формуле (17-8) температуру жидкости: где 0,002 — содержание NH3 в воде, поступающей на абсорбцию (Х2), (см. пример 16-5, стр. 569). Задаваясь рядом значений Х, находим температуру t и рассчитываем соответствующие величины φ. (Для всех значений Х) Далее находим по уравнению (17-1, Пл с.590) значения парциальных давлений для всех значений Х
А далее определяем Y* по формуле (17-2) (тоже для всех значений Х): где 17 и 29—молекулярные массы NH3 и воздуха. Результаты расчета сведены в табл. 25. Расчет числа единиц переноса по найденным значениям Y* приведен в примере 16-10 (стр. 586). По рассчитанным данным (См. таблицу 25) Y* и принятым значениям Х строим линию равновесия – изогнутая линия на рис. 16-5 Пример 17-2. Определить минимальный удельный расход поглотителя при абсорбции аммиака водой в условиях примеров 16-5 (стр. 569) и 16-10 (стр. 586). Решение. На Y — X диаграмме (см. рис. 16-5, стр. 587) строим точку В с координатами (Х2 = 0,002, Y2 = 0,0016) и точку А’ на линии равновесия с ординатой Y1 = 0,0309. Абсцисса точки А' будет 0,0318. Минимальный удельный расход поглотителя составляет: Принятый в примере 16-5 удельный расход поглотителя l = 1,18 больше lmin в-1,2 раза-
ПиА НГ (2) Занятие № ___ РАЗДЕЛ 3 МАССООБМЕННЫЕ ПРОЦЕССЫ И АППАРАТЫ Тема 3.3 Абсорбция.
Сущность абсорбции, применение. Равновесие. Закон Генри. Влияние температуры и давления на растворимость газов в жидкости. Требования к абсорбенту и выбор. (П. Г. Романков и др. с.324-326; А. А. Захарова и др. ПиАХТ с.275-278, 291-297; А. П. Плановский ПиАХТ с.590-591) Вопросы:
|
||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; просмотров: 103; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.138.122.4 (0.033 с.) |