Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
II .7. Диссоциация комплексных соединений.
Комплексные соединения диссоциируют на ионы внутренней и внешней сферы, например: Cu3[ Cr (CN)6]2 = 3Cu2+ + 2 [ Cr (CN)6]3- [Zn(H2O)4 ] I2 = [Zn(H2O)4 ]2+ +2I-
r Упражнение для самостоятельного решения: Напишите уравнения диссоциации для комплексных соединений: H2[PtBr6], [Fe(H2O)6]2 (SO)4, Ca[Sn(OH)6],Mg3[ Al (CN)6]2.
p Комплексные ионы могут ионизировать далее, но поскольку связь между комплексообразователем и лигандами - ковалентная неполярная, то ионизации идет слабо, ступенчато. Например: [ Cr (CN)4]- [Cr (CN)3] 0 + CN- (1 ступень)
[ Cr (CN)3] 0 [Cr (CN)2] + + CN- (2 ступень) [ Cr (CN)2] + [Cr (CN)] 2+ + CN- (3 ступень)
[ Cr (CN)] 2+ Cr 3+ + CN- (4 ступень) ________________________________________________________________
Суммарное уравнение: [ Cr (CN)4]- Cr 3+ + 4CN-
Об устойчивости комплексных ионов (комплексов) судят по константе устойчивости или константе нестойкости комплексного иона: для 2-ой ступени константа нестойкости будет иметь вид: [ [Cr (CN)2] + ] * · [ CN- ] * К нест. = [[ Cr (CN)3] 0] * · здесь величины в квадратных скобках - равновесные молярные концентрации ионов (моль/л). Чем больше величина константы нестойкости, тем менее прочный комплексный ион. Величина обратная константе нестойкости называется константой устойчивости. Чем больше ее значение, тем устойчивее ион: [ [ Cr (CN)3] ] 0 К уcт. = [[Cr (CN)2] +] · [CN-]
II.8. Получение некоторых комплексных соединений: 1. AgBr + 2 Na2S2O3 à Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr натрия дитиосульфатоаргенат (I) К осадку бромида серебра прилить раствор тиосульфата натрия. Наблюдается растворение соли. Получается комплексное соединение.
2. К свежеприготовленному осадку хлорида серебра прилить раствор 10 %-го раствора гидроксида аммония. Осадок растворяется. Реакция протекает по уравнению:
AgCl + 2 NH4OH à [Ag(NH3)4]Cl + 2 H2O хлорид тетраамминсеребра (1) Данное комплексное соединение можно разрушить, например, при помощи азотной кислоты: [Ag(NH3)4]Cl + 2 HNO3 à 2 NH4NO3 + AgClI [Ag(NH3)4]+ + Cl- + 2 H+ à 2 NH4+ + AgClI p Катион аммония, который может быть представлен как комплекс, является более устойчивым, чем комплекс тетраамминсеребра (I). Его константа нестойкости меньше, а константа устойчивости больше последнего.
3. При растворении бурого осадка оксида серебра (I) в растворе аммиака происходит образование бесцветногораствора комплексного соединения гидроксида тетраамминсеребра (I) гидроксида: Ag2О + 4 NH4OH à 2 [Ag(NH3)4]ОН + 3 H 2O 4. Получение комплексных соединений меди (+2) – аммиакатов из нерастворимых гидроксида меди (+2) и гидроксосульфата меди (+2). Цвет полученных растворов - темно-синий, очень насыщенный. В реакцию берут свежеприготовленные осадки: A) CuSO4 + 2 NaOH à Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu(OH)2 + NH4OH à [Cu(NH3)4](OH)2 тетраамминмеди(+2) гидроксид Б) 2 CuSO4 + 2 NH4OH à (CuOH)2SO4 ↓ + (NH4)2SO4 гидроксосульфат меди (+2) (CuOH)2SO4 + 6 NH4OH + (NH4)2SO4 à 2 [Cu(NH3)4] SO4 + 8 H2O
Суммарно: CuSO4 + + 4 NH4OH à [Cu(NH3)4] SO4 + 4 H2O тетраамминмеди(+2) сульфат
II.9. Значение и применение комплексных соединений. 1.Знание строения и свойств комплексных соединений необходимо в методе анализа - комплексонометрии при определении ионов: Zn2+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Cd2+. p Комплексонометрический метод основан на реакции комплексообразования катионов металлов с комплексонами. Комплексонами являются, например,
А) этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУК) – четырехосновная кислота: HOOCCH2 CH2COOH
\ / N-CH2-CH2 – N / \ HOOCCH2 CH2COOH (H4Y –сокращенное название) Б) трилон Б – двузамещенная натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты- Na2H2Y. Распространенное название этого комплексона – ЭДТА (этилендиаминтетраацетат). Максимальная дентатность его равна шести и при образовании комплексных соединений – комплексонатов возникает несколько хелатных циклов, поэтому комплексы обладают высокой устойчивостью. Ион металла М2+ (например, Са2+ и Мg2+) замещает в ЭДТА два атома водорода карбоксильных групп и связывается еще с атомами азота донорно-акцепторной связью: O=C-O O-C=O | \ / | | M | H2C CH2 \ / N N / \ HOOCH2C CH2COOH H2 C CH2 Металл 3+ замыкает еще одно кольцо с СООН- группой. 2. Некоторые органические вещества могут использоваться как лиганды для связывания вредных ионов и выведения их из организма. 3. Комплексные соединения получаются во многих химических реакциях.
II.10. Кристаллогидраты солей можно рассматривать, как комплексные соединения. В водных растворах все ионы окружены молекулвми воды, то есть, гидратированы. Реализуя определенное координационное число, эти ионы существуют в виде комплексов, хотя часть молекул воды может быть во внешней сфере: CuSO4∙5H2O - медный купорос - пятиводный кристаллогидрат сульфата меди (II). Координационное число иона меди (Cu2+) = 4 Формула медного купороса в виде комплексного соединения: [Cu(H2O)4]SO4∙H2O монокристаллогидрат пентааквамеди (II) cульфата II.11. Двойные соли. KAl(SO4)2 - сульфат калия, алюминия. Имеют ионную связь (между атомами металлов и кислорода) и ковалентную связь (между атомами неметаллов). В твердом состоянии эти соли можно отнести к комплексным соединениям в твердом состоянии. В растворах же такие соли полностью диссоциируют на ионы. K-O O \ // S / \\ O O
Al –O O à K+ + Al3+ + 2 SO42- \ // S / \\ O O
ПРИЛОЖЕНИЕ Названия некоторых лигандов
Таблица растворимости неорганических соединений
Ряд напряжений металлов
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-03-09; просмотров: 362; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.224.33.107 (0.024 с.) |