Горение органического топлива.

Горение - это окислительно-восстановительная реакция топлива с кислородом воздуха, сопровождающаяся выделением теплоты и света. Различают гомогенное и гетерогенное горение. Гомогенное горение протекает в объеме, когда топливо и окислитель находятся в одинаковом агрегатном состоянии (горение газа в воздухе). Гетерогенное горение происходит на поверхности раздела фаз, когда топливо и окислитель находятся в различных агрегатных состояниях (горение твердого и жидкого топлива). Скорость горения может быть различной - от медленного окисления горючих элементов (тление) до мгновенного (взрыв).

В энергетических установках должно соблюдаться определенное соотношение концентрации топлива и воздуха. При нарушении соотношения, например, при избытке воздуха (бедная смесь) или топлива (богатая смесь), скорость реакции снижается, следовательно, уменьшается тепловыделение на единицу объема. Существуют нижний и верхний пределы концентрации топлива, вне которых горение становится невозможным. Соотношения масс элементов, вступающих в реакцию горения, при которых тепловыделение максимально, называют стехиометрическими.

Теоретически необходимое количество воздуха V^о на 1м³ твердого или жидкого топлива:

                V^о =0,0889(С^P+ 0,375S^P_л) + 0,265H^P - 0,0333 O^P.                (1.5)

Теоретически необходимое количество воздуха V^о на 1м³ газового топлива:

           V^о =0,0476(0,5СО+ 0,5 Н₂ +l,5H₂S + ∑(m + n/4)C_mH_n -0₂).     (1.6)

Ядерное топливо (ЯТ).

Ядерное топливо (ЯТ) выделяет теплоту в результате ядерных преобразований: деления тяжелых ядер или синтеза легких ядер.

Ядерное деление. Цепная ядерная реакция представляет собой деление ядра на две части (осколки деления) с одновременным выделением 2-3 нейтронов, вызывающих деление следующих ядер. Осколки деления обладают большой кинетической энергией. Торможение осколков деления в веществе сопровождается выделением большого количества тепла. Осколки деления и продукты их радиоактивного распада называют продуктами деления, а вещества, претерпевающие деление, - ядерным топливом.

В природе встречаются два изотопа урана: ²³⁵U и ²³⁸U. Ядро ²³⁵U неустойчиво и делится при попадании в него нейтронов любых энергий. Ядро ²³⁸U устойчиво и делится только при попадании быстрых нейтронов, но вызвать цепную реакцию 238U невозможно. Единственный встречающийся в природе делящийся изотоп ²³⁵U относится к не возобновляемым ЭР.

Классификация. По происхождению ЯТ делится на два вида: 1) природное урановое (ядра ²³⁵U, сырьё ²³⁸U, способное при захвате нейтрона образовывать плутоний ²³⁹Pu); 2) искусственное топливо (²³⁹Pu, изотопы ²³³U, образующиеся при захвате нейтронов ядрами тория ²³²Th).

По химическому составу различают ЯТ: 1) металлическое; 2) оксидное (UO₂); 3) карбидное (РuС_х); 5) нитридное; 6) смешанное (PuO₂ + UO₂).

Добыча урановой руды в зависимости от глубины залегания пластов осуществляется шахтным или карьерным способом. Переработка заключается в отделении полезных минералов от пустой породы и получении химических концентратов урана путем измельчения исходной руды, выщелачивания (перевод урана из руды в раствор). На стадии аффинажа завершается очистка соединений урана от примесей и элементов, обладающих большим сечением захвата нейтронов (гафний, бор и т.д.).

Обогащение урана. В реакторе на быстрых нейтронах используется уран с содержанием 235U до 93%. Прежде чем изготавливать топливо, природный уран, содержащий только 0,72% ²³⁵U, необходимо обогатить - разделить изотопы ²³⁵U и ²³⁸U. Используются физические методы разделения изотопов.

Изготовление топлива. Обогащенный уран служит исходным сырьем для изготовления ЯТ. Конструкционной основой ЯТ в реакторе является тепловыделяющий элемент (твэл), состоящий из топлива в виде спеченных таблеток и трубчатой оболочки. Твэлы объединяют в тепловыделяющие сборки (ТВС). Изотоп ²³⁸U может быть преобразован в элемент, поддерживающий цепную реакцию:

         ²³⁸U + n           239U ^{239                        239}Np + β- + γ^{-              239}Рu + β^- + γ^-.                        (1.7)

Ядра ²³⁸U поглощают быстрые нейтроны, обладающие большой энергией. В Образующихся ядрах ²³⁹И начинается β распад, имеющий период полураспада 23,5 мин, после чего получается элемент нептуний ²³⁹Np. Этот изотоп распадается, испуская β - частицы, и превращается в плутоний ²³⁹Рu. Период полураспада равен 2,35 сут.

Процесс представляет собой расширенное воспроизводство ЯТ.

Хранение отработавшего топлива. Выгоревшие твэлы, извлеченные из реакции, содержат высокоактивные изотопы. Их направляют в бассейн выдержки (хранилище), имеющийся при АЭС.

Термоядерный синтез.  Изотопы водорода могут воспроизводить ядерные реакции, при которых суммарная масса конечных продуктов меньше, чем суммарная масса веществ, вступивших в реакцию. Разница в массах составляет кинетическую энергию продуктов реакции синтеза. Ядерная реакция, при которой, по крайней мере, одно из образующихся ядер имеет массу, большую, чем масса любого из первоначальных ядер, называется реакцией термоядерного синтеза.

Геофизическая энергия.

К геофизической энергии относят энергию солнца, воды, ветра и геотермальную энергию. Эти энергоресурсы являются возобновляемыми, экологически чистыми и дешевыми.

Солнечная энергия

Солнечная энергия запасена в виде химической энергии органического топлива и превращается в кинетическую энергию движения воды в реках и ветра. Поток солнечного излучения представлен всем спектром электромагнитных волн, но основная масса приходится на ультрафиолетовую, видимую и инфракрасную части спектра.

Гидроэнергия. Гидравлическая энергия — одна из форм солнечной энергии: под лучами солнца испаряется вода из озер, рек и морей. Образуются тучи, идет дождь, и вода, в конце концов, возвращается в водные бассейны. С таким круговоротом воды в природе связаны колоссальные количества энергии.

В последнее время значительный интерес проявляется к использованию энергии приливов и отливов.

Энергия ветра. Энергия ветра также является одной из форм солнечной энергии: ветер возникнет на Земле при неравномерном нагреве ее поверхности Солнцем. На циркуляцию воздушных масс влияет и вращение Земли.

Геотермальная энергия. Источником геотермальной энергии является горячая магма, которая проникает из недр Земли и подходит близко к ее поверхности. Источники глубинной теплоты расположены, как правило, вблизи районов геологической активности. Геотермальные месторождения разделяются на следующие виды:

1)       гидротермальные системы, залегающие на глубине до 3 км (с преобладанием пара или горячей воды);

2)       системы аномально высокого давления (на глубине до 10 км);

3)       сухие горячие горные породы (на глубине до 10 км).

 

Основы теплотехники.

На рис 1.3 показаны основные стадии преобразования энергии органического и ядерного топлива в электрическую энергию, присутствующие в различных типам энергетических установок.

Рис.1.3. Стадии преобразования энергии топлива:

1 - химическая энергия топлива; 2 - ядерная энергия топлива; 3 -внутренняя энергия рабочего тела; 4 - кинетическая энергия; 5 -электрическая энергия; СТ - сжигание топлива; РЯТ - распад ядерного топлива; Р - расширение рабочего тела;

ВРТ - вращение ротора турбогенератора

1.3.1. Основные положения технической термодинамики. Объектом исследования является термодинамическая система - совокупность макроскопических тел, обменивающихся энергией друг с другом и окружающей средой. Количественное состояние системы характеризуется физическими ве­личинами, называемыми параметрами состояния.

К основным параметрам состояния относят: удельный объем v, абсолютное давление Р, температуру Т. Параметрами состояния являются также внутренняя энергия U, энтальпия h, энтропия S.

Удельный объем [м³/кг] - величина, определяемая отношением объема веще­ства (К) к его массе (m): v = V / m.

Величину, обратную удельному объему, называют плотностью: ρ = т / V.

Абсолютное давление - давление, отсчитываемое от абсолютного нуля дав­ления или от абсолютного вакуума.

При давлении сосуда больше атмосферного: Р = Р _и + Р ₀;

при давлении сосуда меньше атмосферного: Р = Р₀ - Р_В, где Р₀ - атмосферное давление; Р_В - давление вакуума; Р _и - избыточное давление. За единицу давления принят 1Па= 1 н/м².

Температура пропорциональна кинетической энергии частиц рабочего тела. Единицей измерения температуры является Кельвин (К). Температуру, измеренную в Кельвинах, обозначают Т, в градусах Цельсия (°С) - t:

T = t + 273,15.

Состояние тела, при котором во всех точках его объема Р, v, Т и все другие физические свойства одинаковы, является равновесным состоянием.

Совокупность изменений состояния термодинамической системы при переходе из одного состояния в другое называется термодинамическим процессом.

Первый закон термодинамики.

Теплота и работа. Тела, участвующие в термодинамическом процессе обмениваются энергией. Передача энергии от одного тела к другому происходит двумя способами: 1) в форме теплоты 2) в форме работы.

Количество энергии, полученное телом в форме работы, называют работой, совершенной над телом, а отданную энергию — затраченной телом работой. Ко­личество теплоты, полученное (отданное) телом, и работа, совершенная (затраченная) над телом, зависят от характера термодинамического процесса, т.е от условий перехода тела из начального состояния в конечное.

Внутренняя энергия. В общем случае внутренней энергией называется со­вокупность всех видов энергий, заключенных в теле или системе тел. В техниче­ской термодинамике рассматриваются только такие процессы, в которых изменяются кинетическая и потенциальная составляющие внутренней энергии.

Внутренняя энергия (U) является функцией двух основных параметров со­стояния газа, т.е. U = f (Р, Т); U = f (V, Т); U = f (Р, V).

Первый закон термодинамики является законом сохранения и превращения энергии: «Энергия не исчезает и не возникает вновь, она лишь переходит из одного вида в другой в различных физических процессах».

Для термодинамических процессов закон устанавливает взаимосвязь между теплотой, работой и изменением внутренней энергии системы: «Теплота, подве­денная к системе, расходуется на изменение энергии системы и совершение рабо­ты». Уравнение первого закона термодинамики имеет вид:

                                                            Q = (U ₂ - U ₁) + A,                                                 (1.8)

где Q - количество теплоты, подведенное (отведенное) к системе; A - работа, со­вершенная системой (над системой); (U ₂ – U ₁) - изменение внутренней энергии в данном процессе.

Если: Q > 0 — теплота подводится к системе; Q < 0 - теплота отводится от системы; A > 0 - работа совершается системой; A < 0 - работа совершается над системой.

Для элементарного изменения системы выражение (1.8) имеет вид: δ ʹ Q = δU + δ ʹ A.

Первый закон термодинамики указывает, что для получения полезной работы в непрерывно действующем тепловом двигателе необходимо подводить (затрачи­вать) теплоту.

Двигатель, постоянно производящий работу и не потребляющий никакой энергии, называется вечным двигателем первого рода. Из этого следует: «Вечный двигатель первого рода невозможен».

Количество подведенной (отведенной) к телу теплоты можно определить по выражению:

                                                              Q = C Δ T,                                                       (1.9)

где С - теплоемкость тела, Дж /К; Δ T - изменение температуры тела, К.

В технических расчетах пользуются понятиями удельной массовой с [Дж/(кг·К)], объемной c ʹ [Дж/(м³·К)] и молярной с_μ [Дж/(кмоль·К)] теплоемкости. Связь между с, сʹ и c _μ определяется выражением:

с = c ʹ ·v = c _μ / μ,

где v- удельный объем вещества, м³/кг; μ - мольная масса, кг/моль.

Количество теплоты определяется соответственно:

Q = c · m ·(T ₂ - Т₁) = c ' V_H (T ₂ - T ₁) = c _μ n (T ₂ - T_l),

где т — масса газа, кг; V _Н — объем газа, приведенный к нормальным физическим ус­ловиям, м³; п — число молей газа, кмоль.

В зависимости от способа подвода теплоты различают теплоемкости при постоянном давлении с_р (изобарную) и при постоянном объеме c_v (изохорную): с_р - μ c_v = μ R или c_p - c_v = R (уравнение Майера).

Отношение к = c_p / c_v называют показателем адиабаты.

Уравнение состояния идеального газа выведено в 1834 г. французским физи­ком Клапейроном имеет вид:

                                                                  P · V = m · RT,                                                (1.10)

где R - газовая постоянная, представляет работу газа в процессе при постоян­ном давлении и при изменении температуры, Дж/(кг·К).

Второй закон термодинамики.

Основные положения второго закона термодинамики. Превращение рабо­ты в теплоту происходит полностью и безусловно. Обратный процесс превращения теплоты в работу возможен только при определенных условиях и не полностью. Теплота сама собой может переходить от более нагретых тел к холодным. Для пе­рехода теплоты от холодных тел к нагретым нужно затратить дополнительную энергию.

Формулировки второго закона термодинамики. Для существования теп­лового двигателя необходимы два источника: горячий и холодный. Если тепловой двигатель работает только от одного источника, то он называется вечным двигате­лем второго рода. Вечный двигатель второго рода можно осуществить, если теплоту Q передать от холодного источника к горячему. Но для этого теплота самопроизвольно должна перейти от холодного тела к горячему, что невозможно. Отсюда следует вторая формулировка Клаузиуса: «Теплота не может самопроизвольно перехо­дить от более холодного тела к более нагретому». Третья формулировка Карно: «Там где есть разница температур, возможно совершение работы».

Энтропия. Это одна из функций состояния термодинамической системы, ус­танавливающая связь между количеством теплоты и температурой [Дж/К]:

δS = δQ / T.

Выражение для удельной энтропии [Дж/(кг·К)]:       δs = δq / Т.

Энтропия является экстенсивным параметром состояния (зависит от массы вещества):

S =f,(P, V); S =f₂(P, Т); S =f₃(V, Т).

Для удельной энтропии: s = f ₁ (P, v); s = f ₂ (P, T); s = f ₃ (v, T).

Так как энтропия не зависит от вида процесса и определяется начальными и конечными состояниями рабочего тела, то находят только ее изменение в данном процессе Δs:

Δs = c_v · ln(T₂/ Т ₁)+R · ln(v₂/ v ₁);

                                             Δs = с_р · ln(Т ₂ / Т ₁) – R · ln(P₂/P₁)_:                                  (1.11)

Δs = c_v · ln(P₂/P₁)+C_p · ln(v₂/ v₁).

Если Δs > 0 - к системе подводится тепло; Δs < 0 - от системы отводится тепло;

Δs = 0 (s = const) - к системе не подводится и не отводится тепло (адиабатный про­цесс).

Цикл и теоремы Карно. Циклом Карно называется круговой цикл, состоя­щий из двух изотермических и двух адиабатных процессов. Обратимый цикл Карно в Р, v - и Т, s - диаграммах показан на рис. 1.4.

Рис 1.4. Обратимый цикл Карно в P, V – (a) и T, S – (б) диаграммах

Участок 1-2 характеризует обратимое адиабатное расширение при S ₁ =const (температура уменьшается от T ₁  до Т₂); 2-3 - изотермическое сжатие (отвод теплоты Q₂ к холодному источнику от рабочего тела); 3-4 - обратимое адиабатное сжатие при S ₂= const (температура повышается от T ₃ до T ₄); 4-1 - изотермическое расширение (подвод теплоты Q ₁ от горячего источника к рабочему телу).

Основной характеристикой любого термодинамического цикла является термический коэффициент полезного действия (термический КПД):

η = Q ₁ – Q ₂ / Q ₁

Для обратимого цикла Карно термический КПД:

η = (T ₁ – T ₂)/ T ₁. (1.12)

Из (3.15) следует первая теорема Карно: Термический КПД обратимого цикла Карно не зависит от свойств рабочего тела и определяется только температу­рами источников.

Из сравнения произвольного обратимого цикла и цикла Карно вытекает вторая теорема Карно: обратимый цикл Карно является выгоднейшим цик­лом в заданном интервале температур, т.е. термический КПД цикла Карно всегда больше термического КПД произвольного цикла: η _tк > η _t.

Термодинамические процессы

К основным термодинамическим процессам относятся изохорный, изотерми­ческий, изобарный и адиабатный процессы.

Для идеального газа:

Изохорный процесс (рис.1.5, a): V = const, V ₂ = V ₁.

Уравнение состояния процесса: Р₂/Р₁ = Т₂/ T ₁.

Так как V ₂ = V ₁,то работа процесса A = 0.

Уравнение первого закона термодинамики: Q = Δ U = c_v · (T ₂ – T ₁).

Изобарный процесс (рис.1.5, б): Р = const, Р₂ = Р₁.

Уравнение состояния процесса: V ₂ / V ₁ = Т₂/Т₁).

Работа процесса: A = Р (V ₂ – V ₁).

Уравнение первого закона термодинамики: Q = Δ U + A = с _p · (Т₂ – T ₁).

Изотермический процесс (рис.1.5, в): Т= const, Т₂ = T ₁.

Уравнение состояния процесса: Р₁ /Р₂ = V ₂ / V ₁.

Так как Т₂ = T ₁, то Δ U = 0. Уравнение первого закона термодинамики:

Q = A = R · T · ln (V ₁ / V ₂) или Q = A = R · T · ln (P ₁ / P ₂),

где R - газовая постоянная, Дж/(кг· К).

Адиабатный процесс. В данном процессе не подводится и не отводится теп­ло, т.е. Q =0. Уравнение состояния процесса: Р· V ^γ  = const, где γ = с _p / c_v - показатель адиабаты.

Уравнение первого закона термодинамики: A = -ΔU = - с _v ∙ (T ₂ – T ₁) = c_v ∙ (T ₁ – T ₂),

Первый закон термодинамики для потока. уравнение первого закона термодинамики для потока газа будет иметь вид:

                                           Q = Δ U + Δ E + A _прот. + A _техн ,                                          (1.13)

где Δ E - изменение энергии системы, состоящей из изменения кинетической и потенциальной энергий; A _прот - работа проталкивания, затрачиваемая на движение потока; A _техн - техническая (полезная) работа (турбины, компрессора, насоса, вен­тилятора и т.д.);

Введём понятие энтальпии H, скорости потока вначале и в конце канала w ₂ и w _{1 ,}высоту положения начала и конца канала z ₂ и z ₁, то уравнение первого закона термодинамики для потока газа будет иметь вид:

                           Q = H ₂ - H ₁ + (w ² ₂ - w ² ₁)/2 + g ∙ (z ₂ – z ₁) + A _техн.                       (1.14)

Реальные газы. Водяной пар

При практических расчетах свойств реальных газов наряду с уравнением состояния применяется отношение (P ∙ V)/(R ∙ T)= c, где с - коэффициент сжимаемости.

Для идеальных газов с = 1, так как Р ∙ V = R ∙ T. Тогда величина с выражает от­клонение свойств реального газа от свойств идеального.

Уравнения состояния реального газа. Поведение реального газа отражает уравнение Ван-дер-Ваальса:

                                                        (P + a / V ²) ∙ (V - b)= R ∙ T,                                      (1.15)

где a, b постоянные величины (а учитывает силы взаимодействия, b - размер мо­лекул); a / V ² - внутренние давление (добавочное давление, под которым находится реальный газ вследствие сил сцепления между молекулами).

Уравнение (1.15) качественно верно отображает поведение жидкостей и га­зов, но для двухфазных состояний оно неприменимо. На рис.1.5 показаны изотер­мы, построенные по уравнению (1.15).

Рис.1.5. Изотермы, построенные по уравнению Ван-дер-Ваальса

 

. Чем выше Т, тем короче участки. Волнообразные кри­вые указывают на непрерывный переход от жидкого в парообразное состояние при данной Т. Точка А соответствует состоянию жидкости, точка B пара. Переход из жидкого в парообразное состояние показано прямой АВ.

При определенной Т изотерма не будет иметь волнообразного участка (точка К). Эту Т называют критической. Кривая АК соответствует состоянию кипения жидкости. Кривая КВ соот­ветствует состоянию сухого насыщенного пара.

Таким образом, для реального вещества PV — диаграмму можно разбить на три области: 1) область жидкого состояния, левее кривой АК 2) область двухфазных состояний (влажный пар), между кривыми АК и КВ 3) область перегретого пара, правее кривой КВ и выше критической точки. Условно область жидкости ограни­чивают сверху линией КМ (критическая изобара).

Понятие о водяном паре. Рабочим телом в паровых турбинах, атомных ус­тановках, теплоносителем в теплообменниках является водяной пар. Пар - газооб­разное тело в состоянии, близком к кипящей жидкости. Процесс превращения ве­щества из жидкого в парообразное состояние называют парообразованием. Испа­рение - парообразование, происходящее с поверхности жидкости.

При некоторой определенной температуре, зависящей от природы жидкости и давления, начинается парообразование во всей массе жидкости — кипение. Обрат­ный процесс называется конденсацией. Она также протекает при постоянной тем­пературе. При испарении жидкости в ограниченном пространстве (в паровых кот­лах) одновременно происходит обратное явление - конденсация пара. Если ско­рость конденсации станет равной скорости испарения, то наступает динамическое равновесие. Пар в этом случае имеет максимальную плотность и называется насы­щенным паром. Если Т пара выше Т насыщенного пара того же давления, то такой пар называется перегретым. Разность между Т перегретого пара и Т насыщенного пара того же давления называется степенью перегрева. Так как удельный объем перегретого пара больше удельного объема насыщенного пара, то плотность пере­гретого пара меньше плотности насыщенного пара. Поэтому перегретый пар явля­ется ненасыщенным паром. В момент испарения последней капли жидкости в огра­ниченном пространстве без изменения Т и давления образуется сухой насыщенный пар. Состояние такого пара определяется давлением. Механическая смесь сухого пара и мельчайших капелек жидкости называется влажным паром. Массовая доля сухого пара во влажном паре называется степенью сухости х:

х = т_сп / т_вп,

где т_сп, - масса сухого пара во влажном; т_вп - масса влажного пара.

Массовая доля жидкости во влажном паре называется степенью влажности у:

y = 1 —х.

Для кипящей жидкости при Т насыщения х = 0, для сухого пара х = 1.

Основные термодинамические процессы водяного пара в h, s - диаграмме.

В практических расчетах количество участвующей в процессе теплоты проще, определять по h, s - диаграмме водяного пара (рис. 1.6). Это график, построенный в системе координат h - s, на котором нанесены изобары, изохоры, изотермы, погра­ничные кривые и линии постоянной степени сухости пара. На графике нанесены также линии постоянного паросодержания (х = const) и постоянного удельного объ­ема (v = const). Изохоры идут круче,.чем изобары.

Семейство изобар в области насыщения представляет собой пучок расходя­щихся прямых. Они начинаются на нижней и оканчиваются на верхней погранич­ной кривой. Чем больше давление, тем выше лежит соответствующая изобара. Переход изобар из области влажного насыщенного в область перегретого пара проис­ходит без перелома на верхней пограничной кривой.

Состояние перегретого пара определяется в технике давлением P и темпера­турой t. Точка, изображающая это состояние, находится на пересечении соответст­вующей изобары и изотермы. Состояние влажного насыщенного пара определяется давлением P и паросодержанием х. Точка, изображающая это состояние, находится на переселении изобары и линии х = const.

Рис 1.6 h, s –диаграмма для воды и водяного пара.

Термодинамические циклы.

Циклы паротурбинных установок. Паротурбинная установка (ПТУ) - ос­нова тепловых и атомных электростанций. Рабочим телом в ПТУ является водяной пар, а основным циклом - цикл Ренкина. Цикл Ренкина - теоретический термоди­намический цикл паровой машины, состоящий из четырех основных процессов: 1) испарения жидкости при высоком давлении; 2) расширения пара; 3) конденсации пара; 4) увеличения давления жидкости до начального значения. Принципиальная схема ПТУ показана на рис.1.7, а.

 

а)                                                   б)                                              в)

Рис. 1.17 Циклы паротурбинных установок: схема ПТУ (а); я насыщенном (б) и перегретом (в) паре

 

В паровом котле 1 и в перегревателе 2 теплота горения топлива передается воде. Полученный пар поступает в турбину 3, где происходит преобразование теп­лоты в механическую работу, а затем в электрическую энергию в электрогенерато­ре 4. Отработанный пар поступает в конденсатор 5, где отдает теплоту охлаждаю­щей воде. Полученный конденсат конденсатным насосом 6 отправляется в пита­тельный бак 7, откуда питательным насосом 8 сжимается до давления, равного в котле, и подается через подогреватель 9 в паровой котел 1.

Цикл Ренкина на насыщенном паре. В данном случае перегреватель отсутст­вует, поэтому на турбину будет поступать насыщенный пар.

Процессы (рис.1.7,6):

· 3-0 -подвод теплоты Q ₁ к питательной воде (3-4 - кипение воды в котле; 4-0 - парообразование при постоянном давлении);

· 0-1- адиабатное расширение пара в турбине;

· 1-2 - конденсация пара с отдачей теплоты Q ₂ охлаждающей воде;

· 2-3 - адиабатное сжатие конденсата.

Термический КПД цикла Ренкина:       

η = (Q ₁ - Q ₂)/ Q ₁

Q ₁ = h ₀ – h ₃; Q ₂ = h ₁ – h ₂

Теоретическая мощность турбины, Вт:

                                                         N _τ = (h ₀ – h ₁) - D /3600                                          (1.16)

где D = 3600-т - часовой расход пара, кг/ч; т - секундный расход пара, кг/с.

Цикл Ренкина на перегретом паре применяется для увеличения термического КПД цикла ПТУ.

Циклы двигателей внутреннего сгорания. Двигатели внутреннего сгора­ния (ДВС) выполняются в виде поршневых газовых двигателей, в которых рабочим телом являются продукты сгорания топлива. Циклы поршневых ДВС подразделяют на три группы:

• цикл Отто (1876 г.) — с подводом теплоты при постоянном объеме (карбюра­торные ДВС);

• цикл Дизеля (1892 г.) - с подводом теплоты при постоянном давлении (ком­прессорные дизели);

• цикл Тринклера (1901 г.) - со смешанным подводом теплоты при постоянном объеме (бескомпрессорные дизели);

Основные характеристики любого цикла теплового двигателя:

• степень сжатия (отношение удельных объемов рабочего тела в начале и

конце сжатия): ε = V ₁ / V ₂;

• степень повышения давления (отношение давлений в конце и в начале изо- хорного процесса подвода теплоты):   λ = Р₃ / Р₂;

• степень предварительного расширения или степень изобарного расширения (отношение удельных объемов в конце и в начале изохорного процесса под­вода теплоты): ρ = V ₃ / V ₂.

Рассмотрим цикл ДВС с подводом теплоты при постоянном объеме на при­мере четырехтактного двигателя (рис.1.8, а).

           а)                                                     б)                                         в)

Рис. 1.8. Циклы ДВС с подводом теплоты при постоянном объёме (а); идеальный процесс (б); со смешанным подводом теплоты (в)

На рис. 1.8, а:

· а-1 (1 такт) - в цилиндр через всасывающий клапан поступает смесь воздуха и паров горючего (нетермодинамический процесс);

· 1-2 (2 такт) - адиабатное сжатие (повышается температура);

· 2-3 - сгорание горючей смеси, давление быстро возрастает при постоянном объеме (подвод теплоты Q₁);

· 3-4 (3 такт) - адиабатное расширение (рабочий процесс, совершается полез­ная работа);

· 4-а - открывается выхлопной клапан, и отработанные газы покидают ци­линдр, давление цилиндра падает (отводится тепло q ₂);

· 1-а (4 такт) - происходит выталкивание оставшихся в цилиндре газов.

Затем процесс повторяется. Описанный процесс является необратимым (на­личие трения, химической реакции в рабочем теле, конечные скорости поршня, те­плообмен при конечной разности температур и т.п.).

Диаграмма идеального процесса ДВС показана на рис.1.8, б. Из диаграммы выводится формула для термического КПД цикла Дизе­ля:

                                                           η = 1-1/ ε ^γ,                                                     (1.17)

где ε - степень сжатия (чем выше е, тем выше экономичность ДВС); γ - показатель адиабаты.