Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Потенциометрическое титрование
Потенциометрия представляет собой физико-химический метод анализа, базирующийся на зависимости электродного потенциала от состава раствора. Метод потенциометрического титрования используется для определения неизвестной концентрации раствора и основан на измерении его кислотности, или водородного показателя (pH). Он применяется также и для измерения стандартных электродных потенциалов и вычисления по их значениям термодинамических параметров реакций. Рассмотрим в качестве примера кривую потенциометрического титрования при нейтрализации соляной кислоты HCl едким натром NaOH. При потенциометрическом титровании проводят измерения рН раствора кислоты после каждого добавления очередной порции раствора щелочи, так как в зависимости от кислотности раствора изменяется потенциал специального стеклянного электрода, применяющегося в приборах, называемых рН-метрами (описание прибора имеется в лаборатории). После снятия экспериментальных данных строят потенциометрические кривые – интегральную и дифференциальную, которые представлены на рис. 3.2. и 3.3. Первая представляет собой зависимость рН раствора от количества приливаемой щелочи х (х – это количество г-экв NaOH, добавленных на 1 г-экв HCl). Вторая зависимость: =f(x).
Рис. 3.2. Интегральная кривая
Ход интегральной кривой объясняется тем, что в процессе титрования соляная кислота НС1 до полной ее нейтрализации щелочью всегда будет в избытке, а там, где имеет место избыток ионов [ ], pН раствора будет меньше 7. В точке, где кислота и щелочь будут реагировать в количествах, равных их эквивалентам, закончится процесс нейтрализации и рН раствора будет равняться 7. Эта точка называется точкой эквивалентности. Она соответствует точке перегиба на интегральной кривой. После точки эквивалентности во всех областях в избытке будет находиться щелочь NaOH, т.е. свободные ионы ОН- и рН раствора будет больше 7. На дифференциальной кривой точка эквивалентности будет отвечать координате «максимум», так как на оси ординат вместо рН раствора откладывают отношение . Из рис. 3.2. видно, что вблизи точки эквивалентности происходит резкое изменение рН раствора от величины, примерно соответствующей значению рН раствора HCl, до величины, примерно соответствующей рН раствора NaOH.
При потенциометрическом титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 3.4.) или слабого основания сильной кислотой (рис. 3.5) точка эквивалентности смещается в сторону значений рН, меньших, или больших 7
Если проводить титрование многоосновной кислоты или смеси кислот (рис. 3.6.), то с помощью потенциометрического титрования можно определить положение точки эквивалентности для каждой ступени диссоциации многоосновной кислоты или каждой кислоты смеси, если они резко отличаются друг от друга по значению константы диссоциации. В настоящее время метод потенциометрического титрования широко применяется благодаря его высокой точности и надежности.
Рис. 3.6. Кривая потенциометрического титрования Н2Сr04 раствором NaOH
|
||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-03-10; просмотров: 255; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.141.27.244 (0.006 с.) |