Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Вопрос 2.Свойства, получение и применение непредельных углеводородов. Правило Марковникова
Физические свойства алкенов C2H4 – C4H8 – газы, C5H10 – C16H32 - жидкости, C17H34 – … – твердые вещества. Алкены плохо растворимы в воде. Их температуры плавления и кипения закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединения.
Физические свойства алкинов Ацетилен – газ легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха. Изменения физических свойств углеводородов ряда ацетилена (так же как у алканов и алкенов) подчиняются общим закономерностям: при увеличении относительной молекулярной массы повышается температура кипения веществ.
Химические свойства алкенов I. Реакции присоединения. 1. гидрирование 1 2 3 CH2=CH – CH3 + H – H à CH3 – CH2 – CH3 пропилен пропан
2. галогенирование 1 2 3 CH2=CH – CH3 + Br – Br à CH2 – CH – CH3 | | Br Br пропилен 1,2-дибромпропан
3. гидрогалогенирование (по правилу Марковникова: при присоединении веществ с полярной ковалентной связью типа HX (где X – это - Hal, - OH и т.д.) к несимметричным непредельным углеводородам по месту разрыва П-связи атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода, а X – к наименее гидрированному атому углерода) 1 2 3 CH2=CH – CH3 + H – Br à CH3 – CH – CH3 | Br пропилен 2- бромпропан
4. гидратация (по правилу Марковникова) с образованием вторичных спиртов (кроме этилена – у него образуется первичный спирт)
1 2 3 CH2=CH – CH3 + H – OH à CH2 – CH – CH3 | OH пропилен пропанол-2 (вторичный пропанол)
II. Реакции окисления. 1. горение t0 C2H4 + 3 O2 à 2 CO2 + 2 H2O
2. частичное окисление кислородом воздуха с образованием эпоксидов (реакция Прилежаева) t0, Ag 2 CH2=CH2 + O2 ––à2 CH2 – CH2 \ / O Этиленоксид (эпоксиэтан или окись этилена)
3. окисление кислородом окислителя в щелочной среде (реакция Вагнера) из KMnO4 3 CH2=CH2 + [O] + H – OH ––––––––à HO – CH2 – CH2 – OH этиленгликоль (этандиол-1,2)
KOH 3 C-2H2=C-2H2 + 2 KMn+7O4 + 4 H2O ––à 3 C-1H2 – C-1H2 + 2 Mn+4O2 + 2 KOH | | OH OH C2-2 -2ē → C2-1 3 3 C2-2 -6ē → 3 C2-1 6 Mn+7 + 3ē → Mn+4 2 2 Mn+7 + 6ē → 2 Mn+4
Обесцвечивание щелочного раствора KMnO 4 – это качественная реакция на непредельные углеводороды.
4. жесткое окисление кислородом более энергичного окислителя в кислой среде (кислый раствор KMnO4, HNO3, хромовая смесь) при нагревании
СH3 – СH=CH – CH3 + 4 [O] ––à 2 CH3 – COOH бутилен-2 этановая (уксусная) кислота
HCOOH + [O] ––à HOCOOH (H2CO3)
метановая CO2↑ H2O кислота угольная кислота
III. Реакции полимеризации.
t0, kt, P …+ CH2=CH2 + CH2=CH2 + …––––––à …-CH2 – CH2 – CH2 – CH2-… этилен полиэтилен
t0, kt, P
IV. Реакции изомеризации.
550°C CH2=CH2 – CH2 – CH3 ––––à CH3 – CH = CH – CH3 + CH3 – C = CH2 | CH3 бутен-1 бутен-2 метилпропен
Химические свойства алкинов а) Реакция галогенирования Происходит в две стадии по месту расположения пи- связи (сначала разрушается одна пи-связь, образуется алкен, затем вторая – образуется алкан). 1. Галогенирование (присоединение галогенов): 1 стадия. СН ≡ СН + Br 2 (р-р) → СНВ r = СНВ r; 1,2-дибромэт ен 2 стадия. СНВ r = CHBr + Br 2 (р-р) → СНВ r 2 — CHBr 2 1,1,2,2-тетрабромэт ан Суммарное уравнение: CH ≡ CH + 2 Br ₂ → CHBr ₂ — CHBr ₂ Качественная реакция на пи-связь обесцвечивание бромной воды.
б) Реакция гидрирования Закончить уравнения реакций. 2. Присоединение водорода: СН ≡ СН + Н2 → Y 1 стадия: СН ≡ СН + Н2 → X; 2 стадия: X + H ₂ → Y. в) Реакция гидрогалогенирования – обучающийся у доски Составить уравнение реакции 1 стадии присоединения хлороводорода. 3.присоединение галогеноводорода СН ≡ СН + НС l → СН2= СНС l винилхлорид Продукт первой стадии винилхлорид используется в промышленности для реакций полимеризации получают полимер-поливинилхлорид (ПВХ) имеет важное промышленное значение. г) Реакция гидратации Гидратация 4.Реакция присоединения воды в присутствии солей ртути – реакция Кучерова: СН ≡ СН + НОН → СН3—С = О ацетальдегид І H ! Остальные алкины образуют кетоны
д) Реакции окисления– самостоятельная работа в тетради Окисление 1. Горение (закончить уравнение реакции): С2Н2 + О2 →? Ацетилен горит коптящим пламенем, т.к. соотношение атомов углерода и водорода в соединении одинаково. 2.Обесцвечивание раствора перманганата калия КМnО4 качественная реакция на пи-связь: СН ≡ СН + КМ n О4 → СООН—СООН щавелевая кислота е) Реакции полимеризации Реакции полимеризации 1.Димеризация: СН ≡ СН + СН ≡ СН → СН≡ С—СН=СН2 (CuCl) бутен-1-ин-3 (винилацетилен) 2. Тримеризация: СН ≡ СН + СН ≡ СН + СН ≡ СН → С6Н6 бензол (t=6000С, катализатор уголь активированный Сакт)
Получение алкенов
1. Крекинг нефтепродуктов C16H34 à C8H18 + C8H16 гексадекан октан октен Обычно образуется смесь различных углеводородов: например, при крекинге бутана конечными продуктами будет – смесь бутенов, пропилена, этилена и метана; при крекинге пропана – смесь пропилена, этилена и метана; при крекинге метилпропана – смесь метилпропилена, пропилена и метана. 2. Дегидрирование предельных углеводородов 550-650oc, Kt 2CH4 –––––––––––à C2H4 + 2H2 Получение алкинов 1. Метановый способ: 2СН4 → С2Н2 + 3Н2 (при t =15000С) 2. Карбидный способ: СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2
Применение алкенов 1. Применение этилена
2. Применение пропилена
3. Применение изомеров бутилена
Применение алкинов (самостоятельно)! Ацетилен используется для получения самых разнообразных веществ:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-01-08; просмотров: 213; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.129.13.201 (0.035 с.) |