Итоговая контрольная работа по физической и коллоидной химии

для студентов I курса СХФ отделение «Ветеринария»

Вариант 14

1. Рассчитать теплоту сгорания топлива, состоящего из 20% углерода и 80% серы в кДж/кг.

2. При какой температуре Т_р установится термодинамическое равновесие в реакции синтеза метана из углерода (графита) и водорода?

3. Сколько карбоната кальция следует растворить в одном литре водного раствора, чтобы рН раствора, находящегося в равновесии с атмосферным углекислым газом, стал равным 7?

4. Найдите величину адсорбции фенола в водном растворе с концентрацией 0,05 моль/л при 20⁰С с поверхностным натяжением σ =67,88 мН/м.

5. Какие вещества называют поверхностно- активными? Приведите примеры. Какова концентрация их в поверхностном слое и внутри раствора? Как называют это явление?

6. Опишите механизм и области применения ферментативного катализа.

7. Напишите формулу мицеллы золя йодида серебра, полученного при взаимодействии разбавленного раствора йодида калия и избытка нитрата серебра. Каков заряд будет иметь гранула?

8. Перечислите методы получения гелей. Приведите примеры.

 

Итоговая контрольная работа по физической и коллоидной химии

для студентов I курса СХФ отделение «Ветеринария»

Вариант 15

1. Рассчитать ΔН⁰_обр МgО, исходя из реакции:                                           Мg(ОН)_{2 (к)}→ МgО_(к) +Н₂О_(ж)-37,3 кДж.

2. При какой температуре возможно термодинамическое равновесие реакции: FеО_(к)+Н_{2 (г)}↔Fе_(к)+Н₂О_(г).

3. Растворимость хлорида серебра в воде равна 8,9·10^{-5 г в 100 г раствора при 100}С и 19,5·10^{-5 г при 260}С. Найдите теплоту и энтропию растворения.

4. Найдите величину адсорбции фенола в водном растворе с концентрацией 0,2 моль/л при 20⁰С с поверхностным натяжением σ =60,10 мН/м.

5. Опишите методы, применяемые для измерения поверхностного натяжения жидкости, и начертите схемы применяемых приборов.

6. Золь йодида серебра получен добавлением к 20 мл 0,01 н. раствора йодида калия, 28 мл 0,005 н. раствора нитрата серебра. Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите направление движения гранулы золя йодида серебра при электрофорезе.

7. Какое явление называется желатинированием? Какие факторы оказывают влияние на это явление?

8. Что называется порогом коагуляции? Золь бромида серебра получен реакцией двойного обмена 16 мл 0,005 н. раствора нитрата серебра и 40 мл 0,0025 н. раствора бромида калия. Какой из двух электролитов - сульфат магния или К₃[Fe(CN)₆]- будет иметь больший порог коагуляции для полученного золя?

 

Итоговая контрольная работа по физической и коллоидной химии

для студентов I курса СХФ отделение «Ветеринария»

Вариант 16

1. Рассчитать в кДж/кг теплоту сгорания серы, содержащей 10% примесей.

2. Возможно ли взаимодействие 1 моля алюминия со щёлочью при стандартных условиях? Н₂О_(ж)+Аl_(к) + NаОН_(к)→ NаАlО_{2 (к)} + 3/2Н_{2 (г)}. Ответ мотивируйте, вычислив ΔG⁰₂₉₈.

3. Коэффициент распределения азотной кислоты между водной и органической фазами равен 2000. Вычислите коэффициент активности азотной кислоты в органической фазе, если молярность водного раствора равна 0,01.

4. Найдите величину адсорбции фенола в водном растворе с концентрацией 0,3 моль/л при 20⁰С с поверхностным натяжением σ =51,58 мН/м.

5. Каково значение поверхностного натяжения в производственных и биологических процессах? Приведите примеры.

6. Золь бромида серебра получен реакцией двойного обмена 20 мл 0,005 н. раствора нитрата серебра и 30 мл 0,0025 н. раствора бромида калия. Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите направление движения гранулы бромида серебра при электрофорезе.

 7. В чём состоит сущность мицелярной теории строения гелей и теории макромолекул?

8. Дан золь гидроксида железа (III) и золь сульфида сурьмы (III). Для коагуляции этих золей применили растворы одинаковой нормальной концентрации следующих солей: Са(NO₃)₂, AlCl₃, Na₂SO₄ и К₃[Fe(CN)₆]. какого раствора потребовалось для коагуляции каждого из золей наименьшее и наибольшее количество?