Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Раствор состоит из растворенных веществ и растворителя.
Растворитель – компонент, который преобладает и находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Истинные и коллоидные растворы В растворах вещества могут находиться в различных степенях дисперсности (т.е. раздробленности). Величина частиц служит важным признаком, обуславливающим многие физикохимические свойства растворов.
По величине частиц растворы делятся на: 1. Истинные растворы (размер частиц меньше 1 мкм) и 2. Коллоидные растворы (размер частиц от 1 до 100 мкм).
Смеси с частицами размером более 100 мкм образуют взвеси: суспензии и эмульсии.
Истинные растворы могут быть ионными или молекулярными в зависимости от того, диссоциирует ли растворённое вещество на ионы или остаётся в недиссоциированном состоянии в виде молекул.
Коллоидные растворы резко отличаются по свойствам от истинных растворов. Они гетерогенны, так как имеют поверхность раздела между фазами – растворённым веществом (дисперсной фазой) и растворителем (дисперсионной средой). В процессе растворения частицы (ионы или молекулы) растворяемого вещества под действием хаотически движущихся частиц растворителя переходят в раствор, образуя в результате беспорядочного движения частиц качественно новую однородную систему. Процесс растворения является обратимым, так как может осуществляться не только переход частиц растворяемого вещества в раствор, но и выделение частиц из раствора в результате, например, процесса кристаллизации. Через определенное время процессы растворения или выделения частиц при данных внешних условиях приводят систему к состоянию равновесия – состоянию, в котором скорости этих процессов равны. В состоянии равновесия образуются насыщенные растворы. Насыщенным раствором называется такой раствор, который находится в равновесии с избытком растворяемого вещества – он содержит максимально возможное при данных условиях количество растворенного вещества. Если скорость растворения превышает скорость выделения, то образуются ненасыщенные растворы, если наоборот – пересыщенные. По соотношению количеств растворенного вещества и растворителя растворы подразделяют на разбавленные и концентрированные ( растворы, близкие к состоянию насыщения ).
Концентрация насыщенного раствора для данного вещества при строго определенных условиях (Т, Р и растворитель) – величина постоянная и называется растворимостью вещества. Растворимость – способность вещества растворятся в растворителе. Количественной характеристикой растворимости является коэффициент растворимости. Он показывает, какая максимальная масса вещества может растворится в 1000 мл (т.е. 1 литре) растворителя при данной температуре. Растворимость выражается в г/л. По растворимости в воде вещества делятся на три группы: 1. Хорошо растворимые (в таблице растворимости обозначаются буквой «р») более 10г вещества в 1 л воды при температуре 20оС (сахар в воде); 2. Малорастворимые – «м» 0,01 – 10г на 1л воды (сульфат кальция – гипс в воде); 3. Практически нерастворимые – «н» менее 0,01 г. Растворимость зависит от природы растворителя, природы растворенного вещества, температуры и давления для газов. Так растворимость газов при повышении температуры уменьшается, а при увеличении давления увеличивается. Растворимость же многих твердых веществ при нагревании увеличивается. Зависимость растворимости от температуры показывают кривые растворимости. По ним можно определить: коэффициент растворимости веществ при различных температурах и массу растворенного вещества, которая выпадает в осадок при охлаждении раствора. Количественной характеристикой растворимости является концентрация. Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащегося в определенном количестве раствора или растворителя. Концентрацию раствора можно выражать по разному. 2. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Массовая концентрация, массовая доля w– отношение массы растворенного вещества m [ X ] к массе всего раствора m [ S ]
Массовая доля выражается в долях единицы или процентах. Пример. 5%-ный раствор серной кислоты в 100 граммах раствора содержит 5 грамм H2SO4 и 95 грамм растворителя – воды. Молярная концентрация, молярность СМ (М) – число молей растворенного вещества n [ X ], содержащегося в 1 л раствора V [ S ] [ моль / л; моль / см 3]
Различают обозначения: 0,1М – децимолярный; 0,01М – сантимолярный (0,02М – двусантимолярный); 0,001М – милимолярный. Пример. 1,5М раствор H2SO4 или СМ = 1,5 моль/л H2SO4 В 1000 мл раствора содержится 1,5 моля серной кислоты или в 1 л раствора содержится 1,5 ´ 98 = 147 г, где 98 – молярная масса серной кислоты. Для пересчета молей в граммы используем молярную массу вещества. Пример. Определите массу нитрата натрия, которая требуется для приготовления 2 л децимолярного раствора.
В 1 л раствора содержится СМ ´ М [ X ] = 0,1 ´ 85 = 8,5 г NaNO3 Составим пропорцию: в 1 л раствора содержится 8,5 г NaNO3 в 2 л раствора содержится х г NaNO3 Тогда х = 17 г нужно взять, чтобы приготовить 2 л 0,1М раствора. Эквивалентная концентрация, нормальность C Н - число эквивалентов растворенного вещества n Е, содержащихся в 1 л раствора V [ S ] [ экв / л; моль / л ] Различают обозначения: 0,1н – децинормальный; 0,01н – сантинормальный; 0,001н – милинормальный. Если в растворе содержится 1 эквивалент вещества, то это 1н раствор. Один эквивалент весит эквивалентную массу. Пример. 0,75н раствор H2SO4 или C Н = 0,75 моль/л H2SO4 В 1000 мл раствора содержится 0,75 моль серной кислоты или в 1 л раствора содержится 0,75 ´ 49 = 36,75 г, где 49 – эквивалентная масса серной кислоты. В общем виде: в 1 л раствора содержится СН ´ МЭ [ X ] в заданном V [ S ] раствора содержится х г Моляльная концентрация, моляльность Cm – число молей растворенного вещества n [ X ], приходящихся на 1 кг растворителя mP [ моль / кг ] Пример. 2m раствор H2SO4 2 моля приходятся на 1000 г растворителя (т.е. воды) Cm ´ М [ X ] приходятся на 1000 г растворителя Титр Т – показывает количество граммов растворенного вещества m [ X ], содержащихся в 1 мл раствора V [ S ] [ г/мл ] Пример. Титр раствора равен 0,0036 г/мл. Это значит, что в 1 мл раствора содержится 0,0036г растворенного вещества. Если растворы имеют разную нормальность, то применяют: Закон эквивалентов для растворов Объемы реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-11-11; просмотров: 70; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.116.40.53 (0.009 с.) |