Де 2-2. Свойства газов и паров. Термодинамические процессы

2-2-1

Теплоемкость газов

знать: понятие теплоемкости газов. Зависимость теплоемкости идеального газа от степеней свободы молекул газа. Среднюю и истинную теплоемкость. Массовую, объемную и мольную теплоемкости. Теплоемкости идеального газа при постоянном давлении и постоянном объеме. Теплоемкость смеси идеальных газов. Обоснование справедливости уравнение Майера для идеального газа

уметь: вычислять теплоемкость идеального газа через степени свободы молекул, средние массовую, объемную и мольную изобарную (изохорную) теплоемкости идеального газа. Вычислять по заданным мольной и объемной теплоемкостям массовую и наоборот. Пользоваться уравнением Майера для вычисления Ср и Сv. Пользоваться таблицами для определения теплоемкостей

2-2-2

Смеси газов

знать: основные определения и понятие газовой смеси, способы ее задания через массовые, объемные и мольные доли. Определение влажного воздуха. Понятия влагосодержания, абсолютной и относительной влажности, максимального влагосодержания, энтальпии влажного воздуха, температуры точки росы. Изображение процессов нагрева (охлаждения), увлажнения влажного воздуха в Hd-диаграммы влажного воздуха и определение энтальпии, влагосодержания, относительной влажности, парциального давления и температуры точки росы

уметь: вычислять массовую, объемную и мольную доли компонентов смеси, газовую постоянную смеси, «кажущуюся» молекулярную массу смеси, теплоемкости и энтальпии смеси, влагосодержание, абсолютную и относительную влажность, энтальпию влажного воздуха, количество теплоты, необходимое для нагревания (охлаждения) влажного воздуха, количество требуемого для сушки нагретого воздуха, температуру точки росы, изображать в Hd-диаграмме процессы нагрева (охлаждения) и адиабатного увлажнения влажного воздуха в задачах сушки материалов

2-2-3

Термодинамические процессы идеального газа

знать: политропные (изобарный, адиабатный, изохорный, изотермический) процессы и их уравнения. Соотношения между начальными и конечными параметрами идеального газа политропных процессов. Определение теплоты, работы, изменения внутренней энергии, энтальпии и энтропии в политропных процессах. Графическое изображение политропных процессов в PV и TS координатах. Определение показателя политропы

уметь: вычислять начальные (конечные) параметры идеального газа в политропном, изобарном, адиабатном, изохорном, изотермическом процессах, теплоту, работу, изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в политропных процессах. Графически изображать политропные процессы в PV- и TS-координатах

2-2-4

Термодинамические процессы реальных газов

знать: свойства реальных газов и паров, фазовое равновесие и фазовые переходы, фазовая диаграмма воды в Pt-координатах, параметры тройной и критической точки воды (температура и давление). Водяной пар (сухой насыщенный, влажный насыщенный и перегретый пар). Процессы парообразования в PV, TS и hS координатах. Уравнения состояния Ван-дер-Ваальса, Вукаловича-Новикова. Понятие коэффициента сжимаемости. Устройство термодинамических таблиц воды и водяного пара, изображение процессов водяного пара в PV, TS и hS-координатах

Уметь: давать определения водяного пара в различных его состояниях, изображать и пояснять фазовую Pt-диаграмму воды. Физически интерпретировать различные состояния водяного пара. Вычислять теплоту, работу, изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в изобарном, адиабатном, изохорном, изотермическом процессах. Графически изображать изобарный, адиабатный, изохорный, изотермический процессы в PV-,TS и hs-координатах