Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Общие сведения об умягчении воды.Стр 1 из 8Следующая ⇒
Общие сведения об умягчении воды. Выбор методов водоподготовки в системах технического водоснабжения зависит от качества воды в источнике водоснабжения и требований к качеству очищаемой воды, которые определяются регламентом технологических процессов и разрабатываются отраслевыми НИИ. Для технического водоснабжения используются воды поверхностных источников. В редких случаях, по согласованию с соответствующими органами, разрешают использовать подземные воды. Как правило, вода, используемая в техническом водоснабжении по таким показателям как мутность, цветность, запахи, привкусы, бактериологическим показателям не регламентируются. Чаще всего требуется реализовывать специальные методы водоподготовки (умягчение, обессоливание, обескремнивание, дегазация). Умягчение – процесс приводящий к удалению из воды катионов жесткости Са2+, Mg2+. В подземной воде жесткость составляет 1,5-15 мг-экв/л. В соответствии с требованиями СанПиНа 10-124РБ99 общая жесткость воды для хозяйственно-питьевых целей Жобщ ≤ 7 мг-экв/л, для воды, используемой в технологических процессах в промышленности – 0,05-0,1 мг-экв/л. Понятие карбонатной, некарбонатной и общей жесткости связаны с тем, какие анионы соединены в водном растворе с катионами Са2+, Mg2+.
Са2+ НСО3- Са(НСО3)2; Mg(НСО3)2 → Жк гидрокарбонаты Са2+, Mg2+. и
Mg2+ SO42-; Cl- МgSO4; СаSO4; MgCl2; CaCl2 → Жнк Жобщ = Жк + Жнк Жк = Жобщ – Жнк = Щ 20, 12 – эквивалентные массы. Т.е. Жк обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов Са2+и Mg2+. Жнк обусловлена наличием в воде хлоридов и сульфатов. Кроме того, жесткость карбонатная или щелочность обусловлена наличием в воде: ОН-; СО32-; НSiO3-; SiO32-; HPO42-. Чтобы установить какая жесткость преобладает в воде строят диаграммы гипотетического состояния воды. Для этого в верхней части в масштабе откладывают концентрации содержащихся в воде катионов по мере возрастания их щелочности слева направо. А в нижней части – откладываются содержащиеся в воде анионы по мере возрастания кислотности слева направо, в мг/л. Классификация методов Различают следующие методы умягчения: 1) Термический метод применяется для устранения карбонатной жесткости воды, употребляемой для питания котлов;
2) Реагентный метод применяется для неглубокого умягчения при одновременном удалении из воды взвешенных веществ (известковый метод, известково-содовый, едко-натриевый, фосфатный, бариевый). 3) Ионообменный метод применяется для глубокого умягчения; 4)Диализ – фильтрование воды через полупроницаемую мембрану, применяется для глубокого умягчения. Область применения различных методов умягчения.
Умягчение воды реагентны методом основано на обработке ее реагентами, анионы которых образуют с катионами Са2+и Mg2+ нерастворимые соединения СаСО3↓, Mg(OH)2↓,Са(РО4)2, Мg(РО4)2 и др. В зависимости от используемых реагентов методы реагентного умягчения классифицируются: 1)известковый; 2)известково-содовой; 3)едко-натриевый; 4)фосфатный; 5)бариевый. Известково-содовый метод. Основан на введении в воду извести (Са(ОН)2) и соды (Na2CO3). Принимается для карбонатной и некарбонатной жесткости. Механизм процесса: 1. По реакции (1-4) предыдущего метода при введении извести удаляется карбонатная жесткость и одновременно карбонатная магниевая жесткость переходит в карбонатную кальциевую жесткость. 2. По следующим уравнениям (5) и (6) удаляется кальциевая некарбонатная жесткость. СаCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (5) СаSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4 (6) Доза извести и соды определяется По СНиП 2.04.02-84, стр.108, п.6, приложение 7. Остаточная жесткость после умягчения (т.е. после применения извести и соды) должна быть: Жобщ = 0,5-1,0 мг-экв/л, а щелочность - Щ = 0,8-1,2 мг-экв/л. Процесс умягчения этим методом проводят в две стадии: 1) Удаляют из воды органические примеси и большую часть карбонатной жесткости, применяя соли алюминия или железа и извести, тем самым создавая оптимальные условия для протекания процесса коагуляции;
2) Затем вводят в оду соду и остальную часть извести при рН >10,2 (эта среда необходима для удаления магниевой жесткости). Соли алюминия в качестве коагулянта не применяют, т.к. эта соль (Al2(SO4)3) образует растворимые алюминаты, не обеспечивая выделение из воды солей жесткости в виде осадка. Если органические примеси удаляют из воды совместно с умягчением, то в качестве коагулянтов применяют исключительно соли железа (FeSO4, FeCl2).Соль алюминия применяют, если устраняется жесткость только карбонатная при условии [Ca2+] > [HCO3-]. Доза коагулянта определяется по формуле:
Аниониты и их свойства. Аниониты- естественные или искусственно синтезированные вещества, как правило органического происхождения, содержащие активную группу, способную обмениваться на анионы. На стадии пуско-наладночных работ путем применения различных регенерационных растворов анионитовые загрузки могут переводится в ОН форму(регенерационный раствор NaOН), НCO3—форму(регенерационный раствор NaНCO3), CO3—форму(регенерационный раствор Na2CO3) Аниониты могут быть сильноосновными и слабоосновными. Слабоосновные способны к реакции обмена лишь в кислой среде и лишь с анионитами сильных кислот, те хлориды и сульфаты. Сильноосновные- способны к реакции обмена в любой среде, но лишь с анионитами сильных кислот угольной и кремневой кислоты. Основные характеристики некоторых анионитов.
Аниониты так же как и ониониты характеризуются полной и рабочей обменной емкостью Анионитовая загрузка имеет пределенную производительность, межрегенерационные переиоды, по истечению которого загрузка регенирируется в таком же режиме, как и катионитовая. При регенирации имеют место следущие реакции: [An] Cl+NaOH→[An]OH+ NaCl [An] SO4+2NaHCO3→[An]HCO3+ Na2SO4
Общие сведения об умягчении воды. Выбор методов водоподготовки в системах технического водоснабжения зависит от качества воды в источнике водоснабжения и требований к качеству очищаемой воды, которые определяются регламентом технологических процессов и разрабатываются отраслевыми НИИ. Для технического водоснабжения используются воды поверхностных источников. В редких случаях, по согласованию с соответствующими органами, разрешают использовать подземные воды. Как правило, вода, используемая в техническом водоснабжении по таким показателям как мутность, цветность, запахи, привкусы, бактериологическим показателям не регламентируются. Чаще всего требуется реализовывать специальные методы водоподготовки (умягчение, обессоливание, обескремнивание, дегазация). Умягчение – процесс приводящий к удалению из воды катионов жесткости Са2+, Mg2+.
В подземной воде жесткость составляет 1,5-15 мг-экв/л. В соответствии с требованиями СанПиНа 10-124РБ99 общая жесткость воды для хозяйственно-питьевых целей Жобщ ≤ 7 мг-экв/л, для воды, используемой в технологических процессах в промышленности – 0,05-0,1 мг-экв/л. Понятие карбонатной, некарбонатной и общей жесткости связаны с тем, какие анионы соединены в водном растворе с катионами Са2+, Mg2+.
Са2+ НСО3- Са(НСО3)2; Mg(НСО3)2 → Жк гидрокарбонаты Са2+, Mg2+. и
Mg2+ SO42-; Cl- МgSO4; СаSO4; MgCl2; CaCl2 → Жнк Жобщ = Жк + Жнк Жк = Жобщ – Жнк = Щ 20, 12 – эквивалентные массы. Т.е. Жк обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов Са2+и Mg2+. Жнк обусловлена наличием в воде хлоридов и сульфатов. Кроме того, жесткость карбонатная или щелочность обусловлена наличием в воде: ОН-; СО32-; НSiO3-; SiO32-; HPO42-. Чтобы установить какая жесткость преобладает в воде строят диаграммы гипотетического состояния воды. Для этого в верхней части в масштабе откладывают концентрации содержащихся в воде катионов по мере возрастания их щелочности слева направо. А в нижней части – откладываются содержащиеся в воде анионы по мере возрастания кислотности слева направо, в мг/л. Классификация методов Различают следующие методы умягчения: 1) Термический метод применяется для устранения карбонатной жесткости воды, употребляемой для питания котлов; 2) Реагентный метод применяется для неглубокого умягчения при одновременном удалении из воды взвешенных веществ (известковый метод, известково-содовый, едко-натриевый, фосфатный, бариевый). 3) Ионообменный метод применяется для глубокого умягчения; 4)Диализ – фильтрование воды через полупроницаемую мембрану, применяется для глубокого умягчения. Область применения различных методов умягчения.
Умягчение воды реагентны методом основано на обработке ее реагентами, анионы которых образуют с катионами Са2+и Mg2+ нерастворимые соединения СаСО3↓, Mg(OH)2↓,Са(РО4)2, Мg(РО4)2 и др.
В зависимости от используемых реагентов методы реагентного умягчения классифицируются: 1)известковый; 2)известково-содовой; 3)едко-натриевый; 4)фосфатный; 5)бариевый.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2019-05-20; просмотров: 322; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.116.42.158 (0.036 с.) |