Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тип реакции название реакцииСтр 1 из 3Следующая ⇒
А) замещение 1) поликонденсация Б) отщепление 2) пиролиз В) присоединение 3) дегидратация Г) разложение 4) гидрохлорирование 5) нитрование
В2. Выберите соединения, которые будут вступать в реакцию замещения с натрием: 1) этанол 5) 2-бромбутан 2) бензол 6) пропилен 3) фенол 7) НСlконц 4) пропин 8) этилен Часть 3 С1. Напишите уравнения реакций получения тетрагидроксоалюмината натрия из простых веществ (можно использовать продукты их взаимодействия). Укажите условия протекания реакций.
ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ по теме «КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
С1 (вариант 1)
CaO→CaSO3→CaCl2→Ca→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2
1) CaO + SO2 = CaSO3 2) CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + SO2↑ (нагревание) 3) CaCl2(расплав) = Ca + Cl2↑ (электрический ток) 4) Сa +2H2O = Ca(OH)2 + H2 ↑ 5) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 6) CaCO3 + CO2(избыток) + H2O = Ca(HCO3)2
С1 (вариант 2)
Реакция «серебряного зеркала» характерна для веществ, содержащих альдегидную группу. Описанный способ получения угарного газа используется в лаборатории для его получения из муравьиной кислоты. НСООН – вещество с двойственными свойствами, так как содержит и альдегидную, и карбоксильную группы: t НСООН + 2[Аg(NH3)2]OH = CO2+ 2H2O + 2Ag + 4NH3↑ t НСООН = CO + H2O (В присутствии концентрированной серной кислоты)
С3 (вариант 3)
Цинк реагирует с раствором серной кислоты: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ Водород является восстановителем, поэтому происходит следующая реакция: 2KMnO4 + 5H2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4 Первоначально раствору придавали окраску ионы MnO4 -, но так как в результате марганец восстанавливается до неокрашенных ионов Мn2+, то и раствор обесцвечивается.
С1 (вариант 4)
1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2) 2H2 + O2 = 2H2O 3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 4) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl 5) Al(OH)3 + NaOHизбыток = Na[Al(OH)4] Или вместо 1,4 и 5: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ↑
Тема «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз» Вариант 1
Часть 1 А1. Какой процесс называется окислительно-восстановительным: а) процесс отдачи электронов атомами или ионами; б) процесс приёма электронов атомами; в) процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью; г) процесс понижения степени окисления атомов элементов при химических реакциях А2. В каком из уравнений допущены ошибки при определении степеней окисления: а) 2Na0O-2H+ + Cl20 = Na+Cl+O-2 + Na+Cl- + H2+2O-2 б) 2Fe0 + 3Cl20 = 2Fe+3Cl3- в) Ca+2(O-2H+)2 + 2H+Br- = Ca+2Br2- + 2H2+O-2 г) Na+Cl- + Ag+N+5O3-2 = Ag+Cl- + Na+N+5O3-2 А3. Какой из приведённых ниже процессов является окислительно-восстановительным: а) 2е,8е,8е,1е _______ 2е, 8е, 8е 2е,8е,6е _________ 2е,8е,7е б) CaO + CO2 ______ CaCO3 в) CuCl2 + 2KOH _____ 2KCl + Cu(OH)2 г) Ba(OH)2 + SO3 _______ BaSO4 + H2O А4. Какому из уравнений окислительно-восстановительных реакций соответствует приведённый ниже электронный баланс Cl20 + 2e _____ 2Cl- (восстановление, окислитель) 2Br-__ 2e _____ Br20 (окисление, восстановитель):
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б)2Na + Br2 = 2NaBr в) Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl г)Cu + Cl2 = CuCl2 А5. В какой роли выступает в данной химической реакции водород Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O: а) окислителя; б) восстановителя; в) электроотрицательного элемента; г) катализатора? А6. При составлении химической формулы какого соединения допущена ошибка: а) Na2+S-2; б) Mn+7O2-2; в) C+4O2-2; г) H+F- А7. Восстановителем в окислительно-восстановительных реакциях называется атом или ион, который: а) принимает электроны; б) отдаёт электроны; в) изменяет степень окисления; г) не изменяет степень окисления? А8. Какой из процессов считается окислительно-восстановительным: а) гидратация этилена; б) ржавление железа во влажном воздухе; в) разогревание раствора при смешении концентрированной серной кислоты с водой; г) выделение газа при прокаливании питьевой соды А9. В результате электролиза на инертных электродах образовались водород и кислород. Электролизу подвергался: а) расплав гидроксида натрия; б) раствор хлорида меди (II); в) расплав нитрата серебра; г) раствор гидроксида натрия А10. Во время превращения H2O2 _____ H2O степень окисления одного из элементов изменяется (от _____ до):
а) __1 _____ __2; б) +1 _____ +2; в) +2 _____ +3; г) __ 1 _____ +1
Часть 2
В1. Установите соответствие между реагентами и степенью окисления атома-окислителя: РЕАГЕНТЫ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ А) H2O2 + H2S = 1) -2 Б) СuBr2 + Cl2 = 2) -1 В) KClO3 + HCl = 3) 0 Г) HIO3 + H2S = 4) +3 5) +5 6) +7
В2. Установите соответствие между формулой и процессом, протекающим на аноде, при электролизе расплава соли: ФОРМУЛА АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС А) NaCl 1) 2NO3- __ 2e = O2 + 2NO2 Б) CuSO4 2) 2Cl- __ 2e = Cl2 В) AlCl3 3) 2SO42- __ 4e = O2 + 2SO3 Г) NaNO3
Часть 3 С1. Составьте уравнение реакции электролиза водного раствора гидроксида кальция. Вычислите объемы каждого из газов, образовавшихся в реакции (н.у.), если масса воды в растворе составляет 108г
Вариант 2 Часть 1 А1. В окислительно-восстановительной реакции Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O азот изменяет степень окисления -(от___до): а) +5____+4; б) +5_____+2; в) +4_____-4; г) +3_____+4; А2. Какая из перечисленных ниже реакций не является окислительно-восстановительной: а) Al + V2O5 = Al2O3 + V; б) SO3 + MgO = MgSO4; в) N2 + Mg = Mg3N2; г) H2 + S = H2S; А3. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в следующей химической реакции N-3H3+ + O20 = N20 + H2+O-2: а) окисляется азот, восстанавливается водород; б) окисляется кислород, восстанавливается водород; в) окисляется азот, восстанавливается кислород; г) окисляется водород, восстанавливается азот А4. Какую высшую степень окисления способен проявлять в соединениях селен: а) +7; б) +8; в) +6; г) -4? А5. При составлении химической формулы какого соединения допущена ошибка: а) Fe+3I3- б)H2+S+4O3-2 в)Si+4H4- г)Ba+2H4- А6. В какой роли выступает углерод в реакции MgO + CO = Mg + CO2 а) окислителя; б) восстановителя; в) наиболее электроотрицательного элемента; г) наименее электроотрицательного элемента? А7. Какая из перечисленных ниже реакций является окислительно-восстановительной: а) почернение серебряных предметов;2 б) образование озона в воздухе при грозе; в) выделение газа при прокаливании мрамора; г) растворение кусочка мела в соляной кислоте А8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4 А9. В уравнении полуреакции восстановления N2 _____ NH3 число принятых электронов равно: а) 2; б) 5; в) 8; г) 6 А10. В уравнении полуреакции окисления NaCl ______ Cl2 число отданных электронов равно: а) 3; б) 4; в) 2; г) 8
Часть 2 В1. Установите соответствие между формулой вещества и схемой процесса, в котором он участвует в роли окислителя:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2019-04-27; просмотров: 516; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.117.238.40 (0.041 с.) |