Определение карбонатной жесткости воды.

 

Расчёт концетраций карбонат –и гидрокарбонат – ионов

В склянку наливают 10мл анализируемой воды, добавляют 5-6 капель фенолфталеина. Если при этом окраска не появляется, то считается, что карбонат – ионы в пробе отсутствуют. В случае возникновения розовой окраски пробу титруют 0,05н. Раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Концентрацию карбонат – ионов рассчитывают по формуле

Ск= V(HCI) x0,05 x60 x1000= V(HCI) x300/10,

где Ск – концентрация карбонат – иона, мг/л; V(HCI)-объём соляной кислоты, израсходованной на титрование, мл.

Затем в том же пробе определяют концентрацию гидрокарбоната – ионов. К пробе добавить 1-2 капли метилового оранжевого. При этом проба приобретает жёлтую окраску. Титруют пробу раствором 0,05 н. Соляной кислоты до перехода жёлтой окраски в розовую. Концентрацию гидрокарбонат – ионов рассчитывают по формуле

Сгк= V(HCI) x0,05 x61 x1000= V(HCI) x305/10,

где Сгк – концентрация гидрокарбоната – иона, мг/л, V(HCI) – объём соляной кислоты, израсходаванной на титрование, мл. Карбонатную жесткость Жк рассчитывают, суммируя значения концентраций карбонат – и гидрокарбонат – ионов по формуле

            Жк = ск x 0,0333 +сгк x 0,0164,

где 0,0333 и 0,01164-коэффиценты, равные значениям, обратным эквивалентным массам этих анионов.

Определение аммиака и ионов аммония

 Определение аммиака и ионов аммония (качественное с приближенной количественной оценкой.) Предельно допустимая концентрация (ПДК) аммиака и ионов аммония в воде водоёмов 2мг/л в виде иона аммония.

В пробирку диаметром 13-14 мм наливают 10мл исследуемой воды, прибавляют 0.2-0.3мл 30%-ного раствора сегнетовой соли и 0.2мл реактива Неслера. Через 10-15 мин проводят приближенное определение по таблице.

          Определение нитратов и нитритов

 Предельно допустимая концентрация (ПДК) нитратов (NO2) в питьевой воде водоёмов составляет 3.3мг/л, нитратов (NO3)-45 мг/л.

 На часовое или предметное стекло помещают три капли раствора дифениламина, приготовленного на концентрированной серной кислоте, и одну-две капли исследуемой воды.В присутствии нитрат- и нитрит ионов появляется синее окрашивание, интенсивность которого зависит от их концентрации.

Точное суммарное содержание аммиака и ионов аммония в воде

Окрашивание при рассмотрении.		Аммиак и ионы аммония.
сбоку	сверху	мг N2/л	мг NH4/л
Нет Нет Чрезвычайно слабо- Желтоватое Очень слабо- Желтоватое Слабо- Желтоватое Желтое Мутноватое, Резко- Желтое Интенсивно- Бурое, Раствор Мутный.	Нет Чрезвычайно Слабо-желтоватое Желтоватое Светло-желтое Буровато-желтое Бурое. Раствор Мутный   Бурое, раствор мутный.	0.04 0.08 0.2 0.4 0.8 2.0 4.0 Более 10.0	0.05 0.1 0.3   0.5 1.0   2.5   5.0   Более 10.0

 

Определение хлоридов и сульфатов

 Концентрация хлоридов в водоёмах- источниках водоснабжения допускается до 350мг/л.

В водах рек северной части России хлоридов содержится обычно немного, не более 10 мг/л. Много хлоридов попадает в водоёмы со сбросами хозяйственно-бытовых и промышленных сточных вод. Этот показатель весьма важен при оценке санитарного состояния водоёма.

Качественное определение хлоридов проводят титрованием пробы анализируемой воды нитратом серебра в присутствии хромата калия как индикатора. Нитрата серебра даёт с хлорид- ионами белый осадок, а хроматом калия- кирпично-красный осадок хромата серебра. Из образовавшихся осадков меньшей растворимостью обладает хлорид серебра. Поэтому лишь после того, как хлорид ионы будут связаны, начинается образование красного хромата серебра.

Появление слабо-оранжевой окраски свидетельствует об окончании реакции. Титрование можно проводить в нейтральной или слабощелочной среде. Кислую анализируемой воду нейтрализуют гидрокарбонатом натрия.

     В коническую колбу помещают 100мл воды, прибавляют 1мл 5%-ного раствора хромата калия и титруют 0,05н. раствором нитрата серебра при постоянном взбалтывании до появления слабо-красного окрашивания.