Мы поможем в написании ваших работ!
ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
|
спиртов (для стандартных условий).
Соединение
| Теплота сгорания,
кДж/моль
| Разность для CH2-группы, кДж/моль
| Нормальные алканы
| Метан CH4
| 890.95
| 669.97
| Этан C2H6
| 1560.92
| 660.97
| Пропан C3H8
| 2221.52
| 658.67
| н -Бутан C4H10
| 2880.43
| 658.67
| н -Пентан C5H12
| 3539.1
| 658.6
| н -Гексан C6H14
| 4197.7
| 659.0
| н -Гептан C7H16
| 4756.7
| 659.0
| н -Октан C8H18
| 5515.7
|
| Алкены с концевой двойной связью
| Этилен H2C=C2H
| 1411.91
| 647.95
| Пропен H2C=CHCH3
| 2059.86
| 660.56
| н- Бутен-1 H2C=CHC2H5
| 2720.42
| 657.48
| н- Пентен-1 H2C=CHC3H7
| 3377.9
| 659.4
| н- Гексен-1 H2C=CHC4H9
| 4037.3
| 659.0
| н- Гептен-1 H2C=CHC5H11
| 4696.3
| 659.0
| н- Октен-1 H2C=CHC6H13
| 5355.3
| 659.5
| н- Нонен-1 H2C=CHC7H15
| 6014.8
| 659.0
| н- Децен-1 H2C=CHC8H17
| 6673.8
|
| Первичные спирты с нормальной цепью
| Метанол CH3OH
| 764.43
| 645.60
| Этанол C2H5OH
| 1410.03
| 654.90
| Пропанол C3H7OH
| 2064.93
| 656.07
| Бутанол C4H9OH
| 2721.00
| 656.70
| Пентанол C5H11OH
| 3377.70
| 656.70
| Гексанол C6H13OH
| 4034.40
| 657.33
| Гептанол C7H15OH
| 4691.73
| 657.33
| Октанол C8H17OH
| 5349.06
| 657.32
| Нонанол C9H19OH
| 6006.38
| 657.32
| Деканол C10H21OH
| 6663.71
|
| | | | | |
Приложения 2
Термодинамеческие свойства некоторых веществ
Сºp -молярная теплоемкость вещества в стандартном состоянии, Дж/(моль·К);
Sº -энтропия вещества в стандартном состоянии, Дж/(моль·К);
∆Hº -стандартная теплота образования, т.е. изменение энтальпии при реакции образования данного соединения из простых веществ, когда каждое из реагирующих веществ находится в стандартном состоянии, Дж/(моль·К);
∆Fº -стандартная энергия образования Гоббса, т.е. изменение изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ. Когда каждое из реагирующих веществ находится в стандартном состоянии, Дж/(моль·К);
∆Hcr -теплота сгорания вещества, Дж/(моль·К);
∆Hпл -изменение энтальпии при плавлении (теплота плавления), Дж/(моль·К);
∆Hисп -изменение энтальпии при испарении(теплота испарения), Дж/(моль·К);
Растворитель
| Сºp, Дж/(моль·К)
| Sº,
Дж/(моль·К)
| ∆Hº
кДж/моль
| ∆Fº, кДж/моль
| ∆Hcr, кДж/моль
| ∆Hпл,
кДж/моль
| ∆Hисп,
кДж/моль
| Гексан
| 143,3
| 388,96
| -167,43
| -2,93
| 4200,77
| 13,05
| 28,91
| Гептан
| 166,22
| 428,39
| -188,1
| 8,13
| 4860,44
| 14,05
| 31,76
| Нонан
| 212,0
| 506,4
| -229,36
| 24,97
| 6179,83
| 15,49
| 37,92
| Декан
| 234.93
| 545,41
| -250,0
| 33,39
| 6839,50
| 28,76
| 39,81
| Ундекан
| 257,81
| 584,42
| -270,67
| 41,82
| 7499,18
| 22,21
| 41,56
| Циклопентан
| 83,05
| 293,3
| -77,35
| 38,67
| 3324,30
| 0,609
| 27,49
| Циклогексан
| 106,43
| 298,66
| -123,31
| 31,80
| 3958,67
| 2,68
| 30,75
| Метилциклогексан
| 135,21
| 343,83
| -154,99
| 27,32
| 4607,28
| 6,76
| 31,76
| Бензол
| 81,79
| 299,58
| 83,05
| 129,84
| 3306,25
| 9,85
| 30,79
| Толуол
| 103,91
| 320,2
| 50,07
| 122,47
| 3953,60
| 6,63
| 33,56
| о- Ксилол
| 133,45
| 353,26
| 19,02
| 122,25
| 4602,88
| 13,62
| 36,89
| м -Ксилол
| 127,75
| 358,2
| 17,26
| 119,0
| 4601,12
| 11,59
| 36,62
| п -Ксилол
| 127,0
| 352,9
| 17,98
| 121,3
| 4601,84
| 17,14
| 36,33
| Изопропилбензол (кумол)
| 151,93
| 389,13
| 3,94
| 137,17
| 5268,13
| 7,123
| 37,96
| цис -Декалин (цис -декагидронафталин)
| 166,93
| 378,27
| 169,19
| 85,94
| 4409,98
| -
| 39,81
| транс -Декалин (транс- декагидрофталин)
| 167,77
| 375,09
| 182,56
| 73,53
| 6282,91
| -
| 38,97
| Ацетон
| 75,00
| 295,35
| -216,71
| -152,1
| 1788,29
| 5,72
| 32,32
| Метилэтилкетон
| -
| -
| 279,39
| -
| -
| -
| -
| 1,4-Диоксан
| 152,94
| 196,93
| -398,39
| -233,22
| -
| 12,61
| 31,8
| Диэтиловый эфир
| -
| 253,5
| -273,61
| -116,82
| 2730,62
| 7,54
| 26,73
| Этилацетат
| -
| 259,78
| -463,83
| -315,93
| -
| -
| -
| Метиловый спирт
| 43,95
| 240,05
| -201.46
| -162,11
| 716,07
| 3,172
| 35,32
| Этиловый спирт
| 73,70
| 278,43
| -235,65
| -167,64
| 1372,64
| 5,028
| 38,63
| Пропиловый спирт
| -
| 318,0
| -260,74
| -163,89
| 2013,3
| 5,2
| 16,3
| Изопропиловый спирт
| -
| 306,71
| -275,82
| -175,62
| 1989,4
| 5,38
| 40,22
| Бутиловый спирт
| -
| 355,3
| -284,46
| -158,07
| 2675,73
| 9,28
| 43,87
| трет -Бутиловый спирт
| -
| 324,3
| -324,63
| -189,3
| 2636,77
| 6,79
| 39,72
| Амиловый спирт
| -
| 382,13
| -353,18
| -186,41
|
| 4,50
| 46,09
| Этиленгликоль
| -
| 324,01
| -398,47
| -313,5
| 1181,16
| 11,65
| 56,98
| Циклогексанол
| -
| -
| 351,33
| -
| 3732,03
| 1,79
| 45.55
| Бензиловый спирт
| -
| -
| -161,27
| -
| 3747,12
| 8,98
| 50,53
| Митилхлорид
| 40,81
| 234,81
| 82,12
| -58,66
| 688,0
| 6,44
| 21,58
| Хлороформ
| 65,07
| 295,90
| -100,56
| -67,04
| 373,75
| 9,22
| 29,41
| Чутыреххлористый углерод
| 83,55
| 310,19
| -106,85
| -64,11
| 156,29
| 2,51
| 30,04
| Фтортрихлорметан
| 78,02
| 309,89
| -
| -
| -
| 6,91
| 24,97
| 1,1,1,2-Тетрахлорэтан
| 102,95
| 356,57
| -
| -
| -
| -
| 36,87
| 1.1.2.2-Тетрахлорэтан
| 100,94
| 363,23
| -
| -
| -
| -
| 38,55
| Хлорбензол
| 97,21
| 313,66
| -
| -
| -
| 7,54
| 36,58
| Нитрометан
| 57,40
| 275,41
| -74,83
| -6,96
| 709,09
| 9,72
| 38,33
| Нитроэтан
| -
| -
| 140,78
| -
| -
| -
| 38,13
| 1-Нитропропан
| -
| -
| -167,81
| -
| -
| -
| -
| 2-Нитропропан
| -
| -
| -183,44
| -
| -
| -
| -
| Фуран
| 59,58
| 262,08
| -
| -
| -
| -
| 27,22
|
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Эткинс, П. Физическая химия: в 3 ч. Ч. 1: Равновесная термодинамика/ П. Эткинс, Дж. де Паула; пер. с англ. И. А. Успенской и В. А. Иванова под ред. В. В. Лунина и О. М. Полторака. - М.: Мир, 2007. - 494 с.
2. Карякин, Н.В. Основы химической термодинамики: учебное пособие для вузов / Н.В. Карякин. – М.: Академия, 2003. – 464 с.
3. Варнатц, Ю. Горение: физические и химические аспекты, моделирование, эксперименты, образование загрязняющих веществ / Ю. Варнатц, У. Маас, Р. Диббл; пер. с англ. Г. Л. Агафонова; под ред. П. А. Власова. - М.: Физматлит, 2003. - 352 с.
4. Основы практической теории горения: учеб. пособие для вузов/ под ред. В. В. Померанцева. - Л.: Энергия, 1973. – 262 с.
5. Начало формы
Конец формы
Шароварников, А. Ф. Пенообразователи и пены для тушения пожаров: Состав. Свойства. Применение/ А. Ф. Шароварников, С. А. Шароварников. - М.: Пожнаука, 2005. - 334 с.
ОГЛАВЛЕНИЕ
ПРЕДИСЛОВИЕ
|
| ВВЕДЕНИЕ
|
| 1. ОБЩЕТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ КУРСА
|
| 1.1. Агрегатные состояния
|
| 1.2. Химическая термодинамика
|
| 1.2.1. Первый закон термодинамики
|
| 1.2.2. Термохимия
|
| 1.2.3. Второй закон термодинамики
|
| 2. ГОРЕНИЕ КАК ФИЗИЧЕСКОЕ ЯВЛЕНИЕ. ОСНОВНЫЕ ТЕРМИНЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
|
| 2.1. Некоторые основные определения
|
| 2.2. Определение процессов горения
|
| 2.3. Процесс горения с позиций молекулярно-кинетической теории газов
|
| 2.4. Виды и режимы горения
|
| 3. ГОРЮЧЕСТЬ ВЕЩЕСТВ И МАТЕРИАЛОВ
|
| 3.1. Пожарная опасность веществ и материалов
|
| 3.2. Классификация веществ и материалов по горючести
|
| 3.3. Методы определения группы горючести
|
| 4. МАТЕРИАЛЬНЫЙ И ТЕПЛОВОЙ БАЛАНС ПРОЦЕССОВ ГОРЕНИЯ
|
| 4.1. Уравнение материального баланса процессов горения
|
| 4.2. Воздух, необходимый для горения веществ и материалов
|
| 4.3. Объем и состав продуктов горения веществ и материалов
|
| 4.4. Тепловой баланс процессов горения
|
| 5. ВОЗНИКНОВЕНИЕ ПРОЦЕССОВ ГОРЕНИЯ
|
| 5.1. Тепловое самовоспламенение
|
| 5.2. Температура самовоспламенения
|
| 5.3. Самовозгорание веществ и материалов
|
| 6. ВЫНУЖДЕННОЕ ВОСПЛАМЕНЕНИЕ ГОРЮЧИХ СИСТЕМ
|
| 6.1. Сущность вынужденного воспламенения
|
| 6.2. Зажигание от различных источников зажигания
|
| 6.3. Концентрационные пределы распространения пламени (воспламенения) и факторы, на них влияющие
|
| 7. ГОРЕНИЕ ВЕЩЕСТВ И МАТЕРИАЛОВ В РАЗЛИЧНЫХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИХ
|
| 7.1. Кинетическое и диффузионное горение газов
|
| 7.2. Воспламенение жидкости и механизм распространения пламени по поверхности жидкости
|
| 7.3. Механизм выгорания жидкости
|
| 8. ГОРЕНИЕ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ
|
| 8.1. Термическое разложение, пиролиз твердых веществ
|
| 8.2. Распространение пламени по поверхности твердых веществ
|
| 8.3. Выгорание твердых материалов
|
| 8.4. Горение металлов
|
| 8.5. Горение пылей
|
| 9. ДИНАМИКА РАЗВИТИЯ ПОЖАРА
|
| 9.1. Фазы пожара
|
| 9.2. Основные параметры пожара
|
| 9.3. Тепловой режим на пожаре
|
| 9.4. Расчет температуры внутреннего пожара
|
| 9.5. Газообмен на внутреннем пожаре
|
| 9.6. Основные закономерности газообмена
|
| 10. ОПАСНЫЕ ФАКТОРЫ ПОЖАРОВ
|
| 10.1. Экологически опасные факторы пожара
|
| 10.2. Ландшафтные пожары
|
| ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 1. Основные параметры пожаров, их взаимосвязь и зависимость от различных факторов
|
| ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2. Закономерности пожаротушения с использованием газовых составов
|
| ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3. Свойства пен. Процессы разрушения воздушно-механической пены на поверхности горящей жидкости
|
| ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4. Особенности использования воды как огнетушащего средства
|
| ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1. Определение минимальной огнетушащей концентрации газового состава при тушении горючих жидкостей
|
| ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2. Исследование параметров процесса тушения жидкости в резервуарах
|
| ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ
|
| ПРИЛОЖЕНИЯ
|
| БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
|
|
|