Из центрального иона, называемого комплексообразователем, и других ионов или

нейтральных молекул, химически связанных с комплексообразователем, называемых лигандами. Число лигандов в комплексе называется координационным числом комплексообразователя. Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов.

Комплексный ион в комплексном соединении образует внутреннюю координационную сферу, остальные ионы составляют внешнюю сферу. Например, в комплексном соединении K₃[Fe(CN)₆] комплексный ион [Fe(CN)₆]^3-, состоящий из комплексообразователя – иона Fe³⁺ и лигандов – ионов CN^-, является внутренней сферой соединения, а ионы К⁺ образуют внешнюю сферу.

Названия комплексных соединений, так же как и названия обычных веществ, образуются из русских названий катионов и латинских названий анионов; так же как и в обычных веществах, в комплексных соединениях первым называется анион. Если анион является комплексным, его название образуется из названия лигандов с окончанием “о” (Сl^- - хлоро, ОН^- - гидроксо и т.п.) и латинского названия комплексообразователя с суффиксом “ат”; число лигандов как обычно указывается соответствующим числительным. Если комплексообразователь является элементом, способным проявлять переменную степень окисления, численное значение степени окисления, как и в названиях обычных соединений, указывается римской цифрой в круглых скобках.

Пример. Названия комплексных соединений с комплексным анионом.

K[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат калия;

Na₃[CrCl₆] – гексахлорохромат (III) натрия;

K₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III) калия;

Fe₄[Fe(CN)₆]₃ – гексацианоферрат (II) железа (III)¹³⁾.

Комплексные катионы в подавляющем большинстве случаев в качестве лигандов содержат нейтральные молекулы воды Н₂О, называемые “аква”, или аммиака NH₃, называемые “аммин”. В первом случае комплексные катионы называются аквакомплексами, во втором – аммиакатами. Название комплексного катиона состоит из названия лигандов с указанием их количества и русского названия комплексообразователя с обозначенным значением его степени окисления, если это необходимо.

Пример. Названия комплексных соединений с комплексным катионом.

[Zn(NH₃)₄]SO₄ – сульфат тетрамминцинка;

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ – гидроксид тетрамминмеди (II);

[Cr(H₂O)₆]Cl₃ – хлорид гексаквахрома (III).

Комплексы, несмотря на их устойчивость, могут разрушаться в реакциях, при которых происходит связывание лигандов в ещё более устойчивые слабодиссоциирущие соединения.

Пример. Разрушение гидроксокомплекса кислотой вследствие образования слабодиссоциируюших молекул Н ₂ О.

K₂[Sn(OH)₄]+2H₂SO₄=K₂SO₄+SnSO₄+2H₂O.

Реакции ионного обмена.

Большинство реакций, рассматриваемых в контрольной работе, являются реакциями ионного обмена. Как следует из названия, в этих реакциях реагенты

 

¹³⁾ Значение степени окисления указывается для каждого атома, способного её изменять.

 

обмениваются одноимённо заряженными ионами, вследствие чего образуются новые сочетания ионов – новые соединения. Необходимым условием протекания реакции ионного обмена является связывание ионов в устойчивые соединения:

неэлектролиты (например, газообразные вещества), труднорастворимые соединения, комплексы или любые иные слабодиссоциирующие образования. Примеры:

а) NaCl+KNO₃=NaNO₃+KCl – реакция не протекает, поскольку образуются хорошо растворимые соли и, следовательно, связывания ионов не происходит;

b) NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl – реакция протекает, т.к. имеет место связывание ионов в результате образования труднорастворимой соли AgCl;

c) Sn(OH)₂+2KOH=K₂[Sn(OH)₄] – реaкция протекает в результате связывания ионов в устойчивый гидроксокомплекс [Sn(OH)₄]^2-;

d) 2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O – реакция протекает из–за образования слабодиссоциирующих молекул Н₂О;

e) 2CuSO₄+2NaOH=(CuOH)₂SO₄+Na₂SO₄ – реакция протекает ввиду образования слабодиссоциирующих сложных ионов CuOH⁺.

Оформление, порядок сдачи, рецензирования и зачёта.

Контрольная работа выполняется по индивидуальному варианту, определяемому двумя последними цифрами номера студенческого билета. Например, номеру студенческого билета 971 64 соответствует вариант 64. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту на рецензию не принимается.

Перед выполнением контрольной работы необходимо проработать настоящие методические указания и, кроме этого, материал программы средней школы по классам неорганических соединений (оксиды, кислоты, основания, соли) и их свойствам.

При изучении теоретического материала контрольной работы особое внимание следует обратить на примеры, контрольные вопросы и задачи, приведенные в учебнике и в методических указаниях.

Контрольная работа выполняется на двойных сброшюрованных листах “школьного” формата. Первая страница является титульным листом, который должен содержать следующее (см. образец оформления титульного листа на с. 10):

-номер и название контрольной работы;

-дата сдачи работы на рецензию;

-ФИО студента;

-группа;

-номер студенческого билета;

-ФИО преподавателя-рецензента.

Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена.Все записидолжны быть сделаны чётко, для замечаний рецензента необходимо оставлять поля шириной не менее 5 см (см. образец оформления рабочей страницы на с. 10). Задачи в контрольной работе представляются в порядке их следования в задании. Каждая задача должна иметь номер, полное условие и обоснованное решение. В решении обязательно нужно приводить весь его ход со всеми преобразованиями. В случае невыполнения настоящих требований контрольная работа не рецензируется и возвращается студенту для её оформления.

Выполненная и оформленная контрольная работа сдаётся на рецензию назначенному кафедрой преподавателю. Срок рецензирования работы - 1 неделя со дня её сдачи на рецензию

Работа, сданная на рецензию в установленный срок, оценивается по 5-балльной шкале оценок. Срок сдачи контрольной работы на рецензию устанавливается учебным графиком.

Работа, сданная не в срок, зачитывается при прохождении студентом собеседования или после выполнения дополнительного задания, выдаваемого рецензентом.

Если контрольная работа не зачтена, она возвращается на доработку с возможной выдачей дополнительного задания по вопросам, в ответах на которые допущены серьёзные ошибки. Исправления и дополнения в незачтённой работе необходимо выполнять не в отрецензированном тексте, а на отдельных листах. При этом нужно приводить полные решения исправленных и дополнительных задач с указанием их номеров и записью условий. Выполненные исправления и дополнения сдаются на повторную рецензию вместе с отрецензированным текстом незачтённой работы. Повторно отрецензированная работа зачитывается при обязательном прохождении студентом собеседования.

 

Образец оформления титульного листа.

Внешние границы листа

Контрольная работа по химии № …: …(название работы)

Дата сдачи на рецензию: …(число, месяц, год)

Студент: …(ФИО)

Группа: …(шифр группы)

Студенческий билет: …(номер билета)

Преподаватель: …(ФИО преподавателя – рецензента)

 

 

 

Образец оформления рабочей страницы.

Внешние границы страницы

Рабочее поле Задача № …(условие задачи) Решение …(подробный ход решения) Задача № … Решение … И т.п.

Поле рецензента (не менее 5 см.)