Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Главная подгруппа III группы.
I. Качественные реакции на борат-ион (BO33-) и на тетраборат-анион (B4O72-): Тетрабораты переводят в борную кислоту действием на них сильных минеральных кислот, а далее: 1) горение борноэтилового эфира: Борную кислоту растворяют в спирте и поджигают. Полученный эфир горит зеленым пламенем: OH HO—C2H5 O—C2H5 B OH + HO—C2H5 à B O—C2H5 OH HO—C2H5 -3H2O O—C2H5 борноэтиловый эфир 2) Реакция с куркумовой бумажкой. Куркумовую бумажку (желтого цвета) смачивают раствором соляной кислоты и борной кислоты и высушивают. Бумажка окрашивается в розовый цвет. Затем на нее наносят каплю раствора NH4OH (гидроксида аммония) – бумажка окрашивается в грязно-зеленый цвет. II. Качественная реакция на катион алюминия: При изучении неорганической химии пользуемся только химическим свойством гидроксида алюминия – амфотерностью:
- проводим реакцию с недостатком щелочи (прибавление по каплям): Аl2(SO4)3 + 6 NaOH à 2 Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 белый студенистый осадок
- делим суспензию на две пробирки а) добавляем в одну из них кислоту: Al(OH)3 + 3HCl à AlCl3 + 3 H2O (осадок растворился) б) добавляем во вторую пробирку избыток щелочи Al(OH)3 + NaOH à NaAlO2 + 2 H2O(осадок растворился) cоль метаалюминиевой к-ты - метаалюминат натрия Гидроксид алюминия можно рассматривать как основание и как кислоту: Al3+ +3OH- ßà Al(OH)3 == H3AlO3 ßà HAlO2 +H2O ↨ H+ +AlO2- + H2O oртоалюминиевая кислота метаалюминиевая кислота ▪ Реакцию б) можно представить в виде:
Al(OH)3 + NaOH à Na[Al(OН)4] (образуется комплексное соединение тетрагидроксоалюминат +3 натрия)
Тема календарно-тематического плана 2.2 s-элементы Главная подгруппа II группы I. Качественная реакция на катион магния: с гидрофосфатом натрия в среде аммиачного буфера образуется белый мелкокристаллический осадок фосфата магния аммония, растворимый в минеральных кислотах (смотри качественные реакции на фосфат-анион): NH4Cl Na2HPO4 + MgSO4 + NH4OH → MgNH4PO4 ↓ + Na2SO4 + H2O белый
II. Качественные реакции на катион кальция: 1. С оксалатом аммония образуется белый кристаллический осадок оксалата кальция, растворимый в минеральных кислотах: CaCl2 + (NH4)2 C2O4 →CaC2O4 ↓ + 2 NH4Cl белый 2. Сухим путем: растворимые соли кальция окрашивают пламя горелки в кирпично - красный цвет.
III. Качественные реакции на катион бария: 1. BaCl2 + H2SO4 →BaSO4 ↓ + 2 HCl белый С серной кислотой и ее солями образует нерастворимый в воде, щелочах и кислотах мелкокристаллический осадок сульфата бария белого цвета, мелкокристаллический. 2. С хроматом калия образует желтый кристаллический осадок хромата бария, растворимый в соляной и азотной кислотах и нерастворимый в уксусной кислоте. BaCl2 + K 2CrO4 → BaCrO4 ↓ + 2 KCl желтый 3. Сухим путем: окрашивает пламя горелки в желто-зеленый цвет.
Тема календарно-тематического плана 2.2 s-элементы Главная подгруппа I группы
I. Качественные реакции на катион калия:
1. Сухим путем: окрашивает бесцветное пламя горелки в фиолетовый Цвет. 2.С винно-каменной кислотой, в присутствии этанола и ацетата натрия, образуется белый мелкокристаллический осадок гидротартрата калия, растворимый в щелочах (б) и минеральных кислотах (в):
KCl + H2C4H4O6 à KHC4H4O6 ↓ + HCl (а) гидротартрат калия KHC4H4O6 ↓ + NaOH à KNaC4H4O6 + H2O (б) гидротартрат калия, натрия (сегнетова соль) KHC4H4O6 ↓ + HCl à KCl + H2C4H4O6 (в)
HCl + CH3COONa à CH3COOH + NaCl (г) ацетет натрия Чтобы реакция (а) не пошла обратно и осадок выпал необходимо связать катионы водорода (Н+) в слабый электролит, например ацетатом натрия в слабую органическую уксусную кислоту (г). Этиловый спирт используется как осадитель, так как в нем гидротартрат калия растворяется хуже, чем в воде.
3. C гексанитрокобальтатом (Ш) натрия – образуется желтый осадок калия натрия гексанитирокобальтат (Ш):
KCl + Na3[Co(NO2)6] à K2Na[Co(NO2)6] ↓ + 2 NaCl желтый
II. Качественные реакции на катион натрия:
1. Сухим путем: соли натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет. 2.С цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде. Образуется желтый кристаллический осадок натрий - цинкуранилацетата: NaCl +Zn(UO2)3(CH3COO)8 +CH3COOH + 9H2Oà NaZn(UO2 (CH3COO)9 ∙ 9 H2O↓ + HCl 3.Микрокристаллоскопическая реакция: с пикриновой кислотой: образуются желтые кристаллы пикрата натрия, характерной формы - игольчатые, выходящие из одной точки (из пучка):
OH ONa O2N NO2 O2N NO2
+NaCl ↓ +HCl NO2 NO2 пикриновая кислота пикрат натрия (желтый)↓ 4. С гексагидроксостибиатом (+5) калия образуется белый кристаллический осадок гексагидроксостибиат (+5) натрия. Реакцию проводят в нейтральном или слабо-щелочном растворе (кислоты разлагают реагент, а щелочи растворяют осадок): NaCl + K[Sb(OH)6] à K[Sb(OH)6] ↓ + КCl белый
Тема календарно-тематического плана 2.3. d-Элементы.
|
|||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-19; просмотров: 193; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.15.27.232 (0.009 с.) |