Определить, какой объем 2 н раствора нитрата хрома (III) расходуется на взаимодействие с бромом массой 4,3 Г.

Дано: m = 4,3 г с эк(Cr(NO3)3) = 2 моль/л	Решение   Cr^+3(NO3)3 + Br2^0+ KOH →   → K2Cr^+6O4 + KBr^-1 + KNO3 + H2O.
V р-ра –?

НОК ДМ

восст-ль Cr⁺³ – 3e = Cr⁺⁶ 1 2

окисл-ль Br⁰ + e = Br^- 3 6

3Br₂ + 2Cr⁺³ = 6Br^- + 2Cr⁺⁶

 

Переносим найденные коэффициенты в молекулярное уравнение. Уравниваем число ионов: →6 . Считаем число ионов К⁺ в продуктах реакции и определяем коэффициент перед
КОН → 16КОН. Уравниваем число атомов Н и О → 8Н₂О.

 

2Cr(NO₃)₃ + 3Br₂ + 16KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 6KNO₃ + 8H₂O.

 

По закону эквивалентов:

n _эк(Cr(NO₃)₃) = n _эк(Br₂);

 

V _р-ра · с _эк(Cr(NO₃)₃) = ;

 

M _эк(Br) = г/моль;

 

V _р-ра ·2 = ;

 

V _р-ра = 0,0269 л = 26,9 см³.

 

Ответ: V _р-ра = 26,9 см³.

2. Найти массы воды и кристаллогидрата CrCl₃∙6H₂O, необходимые для приготовления 1 л раствора, содержащего 5 % (мас.) безводной соли. Плотность 5 % раствора CrCl₃ равна 1,05 г.

Дано: V р-ра = 1 л ω = 5% ρр-ра= 1,05 г/см^3	Решение   По определению   ω = , %   откуда

 

Масса раствора равна

 

,

 

m _р-ра = 1·10³·1,05 =1050 г,

 

где 10³ – коэффициент перевода литров в сантиметры кубические.

Тогда масса CrCl₃ в растворе составляет:

 

.

 

Масса CrCl₃·6H₂O, в которой содержится 52,5 г CrCl₃, может быть найдена по пропорции

 

266 г/моль – 158 г/моль

 

– 52,5 г.

 

Тогда

 

.

Зная массу раствора и кристаллогидрата, определяем массу воды:

 

г.

 

Ответ: г

 

3. Написать уравнения, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

K₂CrO₄ → CrO₃ → Cr₂O₃ → KCrO₂ → Cr₂(SO₄)₃.

 

Решение

 

1. K₂CrO₄ + 2H₂SO_4конц = СrO₃ + 2KHSO₄ + H₂O.

_t

2. 4СrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂.

_t

3. Cr₂O₃ + 2KOH = 2KCrO₂ + H₂O.

4. 2KCrO₂ + 4H₂SO_4разб = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O.

 

 

МЕТАЛЛЫ VII ГРУППЫ

УРОВЕНЬ А

Написать сокращенную электронную формулу атома технеция и указать расположение валентных электронов по подуровням.

 

Ответ:

2. Определить степень окисления всех элементов в соединениях MnO₂, Mn₂(SO₄)₃, KMnO₄.

 

+4 -2 +3 +6-2 +1+7 -2

Ответ: MnO₂, Mn₂(SO₄)₃, KMnO₄.

3. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов технеция с увеличением его степени окисления в ряду Тс⁺⁴, Тс⁺⁶, Тс⁺⁷?

Ответ: в указанном ряду с увеличением степени окисления технеция кислотные свойства оксидов усиливаются, а основные свойства ослабевают (TcO₂, TcO₃, Tc₂O₇).

УРОВЕНЬ В

1. Уравнять реакцию методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

FeCl₂ + KMnO₄ +HCl→FeCl₃ + MnCl₂+KCl + H₂O.

 

Дано: Уравнение реакций	Решение   Fe^+2Cl2 + KMn^+7O4 + HCl → Fe^+3Cl3 + + Mn^+2Cl2 + KCl + H2O
Уравнять реакции и указать окислитель и восстановитель

 

НОК ДМ

восст-ль Fe⁺² – e = Fe⁺³ 5

окисл-ль Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 1

5Fe⁺² + Mn⁺⁷ = 5Fe⁺³ + Mn⁺²

 

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение и определяем необходимое количество молекул HCl для получения продуктов реакции. Уравниваем Н и О → 4Н₂О.

 

5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl = 5FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + 4H₂O.

УРОВЕНЬ С

Уравнять реакцию

Na₂S + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH.