Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Вычислить константу равновесия для гомогенной системы
4NH3(г) +3O2(г) <=> 2N2(г) + 6H2O(г), если исходные концентрации NH3(г) и O2(г) соответственно равны 6,0 и 5,0 моль/л, а равновесная концентрация N2(г) равна 1,8 моль/л.
Равновесная концентрация исходных веществ равна разности исходной концентрации и концентрации прореагировавших исходных веществ. Равновесная концентрация продуктов реакции равна количеству образовавшихся продуктов реакции. Обозначим через х количество моль прореагировавших или образовавшихся веществ. Тогда с учетом коэффициентов в уравнении реакции отношения концентраций во второй строке под уравнением реакции равны : : : = 4: 3: 2: 6). Последовательность расчетов равновесных концентраций веществ, участвующих в реакции, показана ниже
По условию задачи равновесная концентрация N2 равна 1,8 моль/л. [NH3] = 6,0 – 4 · 0,9 = 2,4 моль/л; [O2] = 5,0 – 3 · 0,9 = 2,3 моль/л; [N2] = 1,8 моль/л. [H2O] = 6,0·0,9 = 5,4 моль/л; =198,95. Ответ: Kс = 198,95.
6. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ УРОВЕНЬ А 1. Написать формулы закона Рауля для водных растворов неэлектролитов и электролитов (давление насыщенного пара). Ответ:
, кПа , кПА.
2. Написать формулы закона Рауля для водных растворов неэлектролитов и электролитов: а) изменения температур кипения растворов; б) изменения температур замерзания растворов. Ответ:
а) ;
;
б) ;
Написать формулы закона Вант-Гоффа для водных растворов неэлектролитов и электролитов. Ответ: , кПа;
, кПа.
УРОВЕНЬ В 1. Вычислить температуры кипения и замерзания водного раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы () в 500 г раствора. = 0,52 кг·К/моль, = 1,86 кг·К/моль.
cm () = ,
где – количество растворенной сахарозы, моль.
= , г;
cm () = моль/кг,
где М = 342 г/моль ∆ t кип = 0,52 ∙ 0,21 = 0,109 ºС;
t кип р-ра = 100 ºС + 0,109 ºС = 100,109 ºС;
∆ t зам = 1,86∙0,21 = 0,391 ºС;
t зам р-ра = 0 ºС – 0,391 ºС = –0,391 ºС.
Ответ: t кип р-ра = 100,109 ºС; t зам р-ра = – 0,391 ºС. 2. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25 ºС осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.
с в = , моль/л,
где m в – масса растворенного неэлектролита, г; М в – молярная масса растворенного неэлектролита, г/моль.
π = ∙ R ∙ T, кПа;
М в = = 90,33 г/моль.
Ответ: молярная масса растворенного вещества равна 90,06 г/моль.
3. Определить давление насыщенного пара воды над 1,0 %-м раствором карбамида (CO(NH2)2) при 298 К, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 2,34 кПа.
где р – давление насыщенного пара воды над раствором, кПа, р o – давление насыщенного пара воды, кПа; – молярная доля воды; – количество воды, моль; – количество CO(NH2)2, моль; = 60 г/моль, = 18 г/моль. В 100 г 1 %-го раствора карбамида содержится 1 г карбамида и 99 г воды.
р = = 2,33 кПа.
Ответ: давление насыщенного пара воды над 1 %-м раствором CO(NH2)2 составляет 2,33 кПа.
УРОВЕНЬ С
1. Определить давление насыщенного пара воды над 0,05 М раствором хлорида кальция (ρ = 1,041 г/см3) при 301 К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 3,78 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида кальция равна 0,85.
где – количество воды, моль,
– количество CaCl2, моль i – изотонический коэффициент.
α = , i = α (к – 1) + 1,
где α – кажущаяся степень диссоциации CaCl2; к – общее количество ионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы CaCl2.
CaCl2 = Сa2+ + 2Cl-
к = 3, i = 0,85(3 – 1) + 1 = 2,7,
, моль/л,
oткуда , г = 111 г/моль. Для расчета берем 1 л раствора. m р-ра = 1000∙1,041 = 1041г. .
р = 3,78 ∙ = 3,77 кПа.
Ответ: давление насыщенного пара над раствором равно 3,77 кПа. 2. Определить осмотическое давление 1,5 %-го раствора карбоната натрия при 25 ºС. Плотность раствора равна 1,015 г/см3. Кажущаяся степень диссоциации карбоната натрия равна 0,9.
где α – кажущаяся степень диссоциации; к – общее количество ионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы Na2CO3:
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-;
к = 3, тогда i = 0,9(3 – 1)+1 = 2,8 – молярная концентрация Na2CO3, моль/л:
= , моль/л.
В 100 г 1,5 % раствора содержится 1,5 г Na2CO3 и 98,5 г воды
V р-ра = = = 98,5 см3 = 0,0985 л.
= = 0,144 моль/л.
π = 2,8 ∙ 0,144 ∙ 8,314 ∙ 298 = 998,96 кПа.
Ответ: осмотическое давление 1,5 %-го раствора Na2CO3 равно 998,96 кПа. 3. Определить кажущуюся степень диссоциации соли, если водный раствор хлорида алюминия с массовой долей 1,5 % кристаллизуется (замерзает) при температуре (–0,69) ºС. = 1,86 кг·к/моль.
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
к = 4
∆ t зам = i ∙ ∙ сm (AlCl3),
где сm (AlCl3) = , моль/кг. В 100 г 1,5 %-го раствора содержится 1,5 г AlCl3 и 98,5 г воды.
сm (AlCl3) = = 0,114 моль/кг,
= 133,5 г/моль,
= 3,25,
α = = 0,75 (75 %).
Ответ: кажущаяся степень диссоциации AlCl3 равна 0,75(75%). 7. РАСТВОРЫ СИЛЬНЫХ И СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ. ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ УРОВЕНЬ А 1. Написать выражение ПР и привести их табличное значение для следующих соединений PbCl2 и Ag2S.
Ответ: PbCl2(к) <=> Pb + 2Cl ; ПР = 2 ∙ 10-5; Ag2S(к) <=> 2Ag +S ; ПР = 5,7 ∙ 10-51,
т.е. растворимость Ag2S значительно меньше растворимости PbCl2. 2. Написать уравнения диссоциации, выражения констант диссоциации и привести их табличное значение для H2S. Ответ: поскольку H2S – слабый электролит, то процесс диссоциации является обратимым и протекает ступенчато:
Поскольку больше в 6∙106 раз, то можно считать, что диссоциация H2S протекает в основном по первой ступени. 3. Определить силу электролитов и написать уравнения диссоциации сильных электролитов: Zn(OH)2; HCl; H3PO4; NaOH; HCN.
Ответ: поскольку к сильным относятся кислоты HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO4, а к сильным основаниям относятся LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, то Zn(OH)2 – слабый электролит; HCl – сильный электролит; H3PO4 – слабый электролит; NaOH – сильный электролит, HCN – слабый электролит. Диссоциация сильных электролитов на ионы протекает нацело:
HCl = H+ + Cl-;
NaOH = Na+ + OH-. УРОВЕНЬ В 1. Вычислить рН следующих водных растворов: а) 0,02 М HCl, б) 0,2 М KOH.
HCl – сильный электролит, α = 1, – число Н+, образовавшихся при диссоциации одной молекулы НСl, n = 1, тогда = c = 0,02 моль/л = 2 · 10-2 моль/л. рН = -lg2·10-2 = -lg2 + (-lg10-2)= – 0,3 + 2 = 1,7. б) KOH = К+ + ОН-; рН = 14 – рОН; рОН = -lg c , c = c · α · n , КОН – сильный электролит, α = 1, n – число ОН-, образовавшихся при диссоциации одной молекулы КОН, n = 1, тогда c = c KOH = 2·10-1 моль/л,
рОН = –lg(2·10-1) = –lg2 + (–lg10-1) = – 0,3 + 1 = 0,7.
рН = 14 – 0,7 = 13,3.
Ответ: рН 0,02 М HCl равно 1,7; рН 0,2 М КОН равно 13,3.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-21; просмотров: 357; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.16.81.94 (0.112 с.) |