Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Параметры, характеризующие качество и свойство глин.
1. Объемная концентрация глины – КГ На основе уравнения баланса масс: mк = mисх + Σmдоб mр = mв + mг Vр × r р = Vр × (1 – Кг) × r в + Vр × Кг × r г
mраствора mв mг
r р = отсюда 2. Выход раствора – Вр (м3 из 1 т. глины) ;
= 1т , м3 Выход раствора определяется следующим образом: 1) берутся 3 сосуда с водой по 400 см3 нагретой до 70⁰C; 2) берутся 3 навески глины: 25-30 г, 35-40 г, 50-60г; 3) готовится раствор, используя миксер «Воронеж», перемешивая 5 ¸ 15 минут; 4) измеряем φ600 на приборе ВСН-3 и заносим результаты в таблицу:
5) Строим график φ600 град
Q, г
6) рассчитываем эффективную вязкость μЭ: 7) строим график: mэ МПа×с
mэ=20
Q, г Qст Qст – это та масса навески, при которой мы получаем mэ = 20 МПа×с 8) берем навеску Qст Qст (стандартная масса навески порошка бентонита) для получения 400 см3 раствора, нагреваем до 70⁰С; 9) измеряем условную вязкость, которая должна быть равна 25 с; 10) измеряем плотность раствора (ρст при Qст); 11) определяем выход раствора Вр 12) определяем марку глинопорошка.
3. Способность глины к гидратации. Это способность присоединять (адсорбировать) частичками глины дипольные молекулы воды. Способность к гидратации зависит от вида глин и их характеристик. Na+ - глины, образуются в морском бассейне; Ca++ - глины, образуются в пресноводном бассейне.
1 Å = 1 × 10-10 м Способность взаимодействовать зависит от валентности и размера ионов. Чем выше валентность или заряд иона и меньше поперечный размер этой частицы иона, тем труднее он отделяется от глинистой частицы и труднее идет гидратация. Поэтому Na+ глины более интенсивно гидратируют, отделяя свои частицы от общего объема и замещая их молекулами воды.
Са+2 Са+2 Н2О
Са+2 Са+2
Ca2+-глины менее интенсивно взаимодействуют с молекулами воды, и такие глины в меньшей степени гидратируют
Na+ Na+ Н2О
Na+ Na+ Na+-глины гидратируют более сильно, образуя мощный гидратный слой вокруг глинистых частиц.
Для Na+-глин идет интенсивное отделение чешуек глины от общего объема, которые замещаются молекулами воды – идет эффективная гидратация.
4. Влияние минерализации – содержание хлоридов натрия (NaCl)
а) до ввода NaCl Na+ Н+ Na+ + ОН- = NaОН
ОН- Н2О «Н+ + ОН-
Na+ Н+ Na+ + ОН- = NaОН
ОН- Н2О «Н+ + ОН-
Na+ Н+ Na+ + ОН- = NaОН
гидратная оболочка рН > 7 – щелочная среда Характерно состояние, при котором глинистая частица меняет Обменные катионы Na+, которые замещаются H+. Образуется щелочная среда рН>7, при которой глина хорошо гидратируется. б) после ввода NaCl: Н+ + Cl- = HCl Н+ Na+ NaCl «Na+ + Cl- ОН-
Н+ + Cl- = HCl Н+ Na+ ОН-
ОН- Н+ + Cl- = HCl Н+ Na+ рН < 7 – кислая среда После ввода в раствор NaCl катионы Н+ вытесняют с поверхности глинистых частиц Na+, за пределами адсорбционного и диффузного слоев концентрация Н+ возрастает, образуется кислая среда (рН<7), которая способствует уменьшению гидратации глинистых частиц. Качество раствора ухудшается. В кислой среде взаимодействие частиц глины и воды уменьшается. Для получения глинистого раствора высокого качества должно быть pH = 8 ¸ 9. 5. Схема кристаллической решетки глин Глины имеют слоистое строение. Среди этих слоёв выделяют:
Обменные катионы
Рис.47. Схема кристаллической решетки глин. 6. Обменная ёмкость глин Это количество г-ион. (молей) обменных катионов, которое содержится в одном кг сухой глины. Причинами катионного обмена глин являются следующие факторы: 1) Внутрикристаллическое замещение, связанное с катионным обменом (замещение атомов Al и Li обменными катионами); 2) Нарушение связей на краях глинистых частиц; +
- 3) Наличие катионов водорода и анионов гидроксила (ОН-) внутри кристаллической решетки или в межслоевом пространстве. Монтмориллонит имеет обменную емкость 0,8 ÷ 1,6 г-ион на 1кг сухой глины; Гидрослюды имеют обменную емкость 0,1÷ 0,4 г-ион на 1кг сухой глины; Палыгорскит имеет обменную емкость 0,2 ÷ 0,3 г-ион на 1кг сухой глины; Каолинит имеет обменную емкость 0,03 ÷ 0,15 г-ион на 1кг сухой глины.
7.
NH4+ NH4
NH4+ NH4
NH4 NH4+
При насыщении поверхности глинистых частиц NH+-катионами образуется органофильная глина или олеоглина, или аммонийная глина, которая применяется для получения РУО - растворов на углеводородной основе.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-19; просмотров: 356; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.128.94.171 (0.012 с.) |