Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Основные способы выражения концентрации раствора и связь между ними
Вещества вступают в химические реакции и образуются в результате химических реакций в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Закон эквивалентов широко используется для количественных расчетов, необходимых при проведении химических реакций. В табл. 2.1 приведены формулы, позволяющие осуществить переход между рассмотренными способами выражения концентрации раствора. В аналитической практике содержание вещества в растворе иногда указывают в виде титра. Титр. Т (Х) – величина, измеряемая массой растворённого вещества Х (г) в 1 мл раствора. Титр и молярная концентрация связаны простым соотношением:
При исследовании или описании свойств растворов, зависящих от числа растворённых единиц (давление пара, температура кипения), часто используют моляльную концентрацию. Моляльная концентрация вещества Х, или моляльность, b(Х) – величина, измеряемая отношением количества вещества n(Х) к массе растворителя mр-ля :
Единица моляльности – моль/кг.
КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
Разбавленные растворы характеризуются отсутствием взаимодействия между частицами растворённого вещества. Поэтому свойства разбавленных растворов не зависят от природы растворённого вещества, а зависят только от числа частиц в единице объема раствора, то есть от их концентрации. Коллигативными свойствами называются свойства растворов, не зависящих от природы частиц растворённого вещества, а зависящие только от концентрации частиц в растворе.
Коллигативными свойства разбавленных растворов являются: – скорость диффузии; – осмотическое давление; – давление насыщенного пара растворителя над раствором; – температура кристаллизации раствора; – температура кипения раствора.
ДИФФУЗИЯ Очевидно, что если на концентрированный водный раствор какого-нибудь вещества осторожно налить воду так, чтобы не произошло перемешивания, то через некоторое время обязательно произойдёт выравнивание концентрации вещества по всему объему системы вследствие диффузии.
Диффузией в растворе называется самопроизвольный направленный процесс переноса частиц растворенного вещества и растворителя, который осуществляется при наличии градиента концентрации растворённого вещества и приводит к выравниванию концентрации этого вещества по всему объёму раствора.
Причиной диффузии, с позиции термодинамики, является стремление системы к максимуму энтропии. Несмотря на хаотический характер теплового движения частиц в системе, диффузия частиц как результат этого движения всегда направлена от большей концентрации к меньшей. Направленный характер диффузия имеет только до тех пор, пока есть различия в концентрации частиц в отдельных частях системы. После выравнивания концентрации частиц происходит выравнивание и скоростей их диффузии в разных направлениях. Количество вещества, переносимого за счёт диффузии через единичную площадь поверхности в единицу времени, называется скоростью диффузии. Скорость диффузии прямо пропорциональна температуре и разности концентраций по обе стороны поверхности, через которую осуществляется диффузия. В то же время скорость диффузии обратно пропорциональна вязкости среды и размеру частиц.
|
|||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-19; просмотров: 248; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.166.98 (0.005 с.) |