Растворы. Способы выражения состава растворов.

Обычно при качественной оценке раствора применяют такие понятия, как насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный, концентрированный и разбавленный раствор.

Насыщенным называется раствор, в котором содержится максимально возможное при данных условиях (t, р) количество растворённого вещества.

Ненасыщенным называется раствор, который содержит вещества меньше, чем его может раствориться при данных условиях.

Перенасыщенные растворы содержат в себе по массе больше растворённого вещества, чем его может раствориться в данных условиях.

Концентрированнымназывается раствор, в котором масса растворённого вещества соизмерима с массой растворителя, т.е. не отличается от него более чем в 10 раз.

Если же масса растворённого вещества более чем в десять раз меньше массы растворителя, такие растворы называются разбавленными.

Способы выражения состава растворов

Массовая доля растворённого вещества w_(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m:

w_(B)= m_(B) / m

Молярная концентрация C_(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.

C_(B) = n_(B) / V = m_(B) / (M_(B) • V),

где М_(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.

Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.

Э_{основания} = М_{основания} / число замещаемых в реакции гидроксильных групп
Э_{кислоты} = М_{кислоты} / число замещаемых в реакции атомов водорода
Э_соли = М_соли / произведение числа катионов на его заряд

Молекулярные и иономолекулярные уравнения ионообменной реакции.

Полное ионно-молекулярное уравнение

Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–

Из ионно-молекулярного уравнения следует, что ионы Na+ и NO3– в реакции не участвовали, они остались такими, какими были до сливания растворов.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

Ag+ + Cl – = AgCl↓

Уравнение показывает, что в ходе данной реакции происходит связывание ионов Ag+ и Cl –, в результате чего образуется нерастворимая соль хлорид серебра AgCl.

Электрохимия. Гальванические элементы.

Электрохимия - это наука, которая изучает процессы, протекающие благодаря электричеству, либо в процессе которых образуется электричество, т.е. взаимные переходы химической и электрической энергии.

При непосредственном контакте двух металлов в растворе электролита образуется гальванический элемент – прибор, в котором энергия химической реакции окисления-восстановления превращается в электрическую. Гальванические элементы используются как химические источники электроэнергии.

Схематически гальванический элемент изображается так:

(анод) Zn / ZnSO₄ // CuSO₄ / Cu (катод)

Анод – более активный металл будет отдавать свои электроны менее активному металлу:

Zn⁰ - 2e ® Zn²⁺ восстановитель

Катод – менее активный металл, на поверхности которого идет восстановление окисленных ионов из раствора:

Cu⁺² + 2e ® Cu⁰ окислитель

Суммарное уравнение: Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄

Строение атома. Модель Томсона. Планетарная модель атома Резерфорда.

Атом – электронейтральная система, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Модели Томсона и Резерфорда

ядерная модель атома, согласно которой большая часть массы атома сосредоточена в центре (ядре), а внешние части атома, то есть подавляющая часть пространства атома, заняты электронами. Ядерная модель атома Э. Резерфорда называется еще планетарной моделью, так как напоминает нашу солнечную систему, где планеты вращаются вокруг Солнца. Атом состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него электронов.