Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Значение периодического законаСтр 1 из 2Следующая ⇒
Периодический закон положил начало современной химии, сделал её единой, целостной наукой. С открытием периодического закона появилась возможность предсказывать открытие новых элементов и их соединений и описывать их свойства. Периодический закон подтвердил общие законы развития природы.
2. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы. Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Заряд ядра определяет число электронов в атоме и его строение, а значит, и свойства как самого химического элемента, так и его соединений. Номер периода определяет число энергетических уровней в атоме. Схемы строения атомов элементов II периода: 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Из схем строения атомов элементов одного периода видно, что заряд ядра и число электронов возрастает, свойства элементов закономерно изменяются: 1. Металлические свойства простых веществ ослабевают, неметаллические усиливаются, инертные газы соединений почти не образуют. 2. Высшая валентность (положительная степень окисления) атомов элементов в оксидах возрастает от I до VII. 3. Валентность атомов неметаллов (отрицательная степень окисления) в летучих водородных соединениях убывает от IV до I. 4. Основные свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов сменяются амфотерными, а затем кислотными.
Схемы строения атомов элементов главной подгруппы I группы:
3Li 11Na 19K 37Rb 2 1 2 8 1 2 8 8 1 2 8 18 8 1 В группе сверху вниз возрастает количество энергетических уровней, следовательно, увеличивается и радиус атома. Чем больше радиус атома, тем легче отрывается от него валентный электрон. Поэтому в группе сверху вниз усиливаются металлические (восстановительные) свойства и химическая активность. Такие же закономерности проявляются и в других группах.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-10; просмотров: 155; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.35.148 (0.004 с.) |