Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Требуемое количество пропана на сжигание
Горение пропана протекает по реакции С3Н8 + 5О2 3СО2 + 4Н2О(Г) - DН Предположим, что для достижения температуры в зоне реакции 6500С необходимо сжечь х кмоль пропана. 1) теплоемкости продуктов горения пропана при 6500С = 46,0 кДж/кмоль*град = 36,3 кДж/кмоль*град = 30,3 кДж/кмоль*град 2) физическое тепло продуктов Q = n*c*t = 3х*46,0*650 = 89700*х = 4х*36,3*650 = 94380*х = 5*3,76х*30,3*650 = 370266*х åQФ = 554306*х (По соотношению О2 и N2 в воздухе на 1 кмоль О2 приходится 3,76 кмоль N2) По справочным данным горение 1 кмоль С3Н8 сопровождается выделением 2223000 кДж тепла. На основании этих данных определяется, какое количество пропана необходимо сжечь, для того, чтобы в зону реакции дополнительно подать 2853244,1 кДж (см. табл. теплового баланса основной реакции) х*2223000 = 2853244,1 + 554306*х х = 1,7 Состав продуктов
Состав продуктов СО – 10,6%об Н2 – 24,8%об СО2 – 18,0%об Н2О(Г) - 24,0%об N2 – 22.6%об Изменение энергии Гиббса системы DG = DH - T*DS Значение энтропии веществ = 269,9 Дж/моль*град = 188,74 Дж/моль*град SCO = 151,2 Дж/моль*град = 130,6 Дж/моль*град Изменение энтропии реакции DS = 3*151,2 + 7*130,6 – 269,6 – 3*188,74 = 531,98 Дж/моль*град Изменение энергии Гиббса системы при 650°С (923 К) DG = 497920 – (923*531,98) = -6902,46 кДж/кмоль При 6500С протекание реакции на вызывает затруднений.
Некоторые константы наиболее употребляемых газов [1]
* Для равновесного состояния 2NO2 N2O4
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-09; просмотров: 153; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.220.64.128 (0.008 с.) |