Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Важнейшие восстановители и окислители
Продолжение табл. 9.1
Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции Характер среды (кислотный, нейтральный, щелочной) влияет на ОВР. В разных средах при взаимодействии одних и тех же веществ могут получаться различные продукты. В этом мы убедились на примерах, рассмотренных в разделе 9.1, где окислителем является перманганат – ион MnO : окисленная форма восстановленная форма Кислая среда бесцветная или Mn2+ слабо-розовая рн < 7 окраска р-ра
нейтральная среда Mn O MnO2 (бурый осадок) рн» 7 щелочная среда +6 (MnO4)2- (зелёная окраска рн > 7 раствора) Перманганат–ион окислительные свойства в большей степени проявляет в кислой среде (большее понижение степени окисления). Обычно для создания в растворе кислой среды используют серную кислоту. Азотную и соляную (хлороводородную) кислоты применяют редко: первая сама является окислителем, вторая способна окисляться. Для создания щелочной среды применяют растворы гидроксида калия или натрия. Рассмотрим примеры влияния среды на течение реакции с участием пероксида водорода. Пероксид водорода в зависимости от среды восстанавливается согласно схеме:
кислая среда H2O2 + 2H+ + 2e- = H2O pн< 7 H2O2 нейтральная среда H2O2 + 2e- = 2OH- щелочная среда Здесь H2O2 выступает как окислитель. Например: 2FeSO4 + H2O2 + H2SO2 = Fe2(SO4)3 + 2 H2O 2 Fe2+ - e- = Fe3+ 1 H2O2 + 2H+ + 2e = 2 H2O 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2 H2O Однако, встречаясь с очень сильным окислителем, таким, как KMnO4, пероксид водорода взаимодействует как восстановитель: H2O2 - 2e- = O2 + 2H+ Например: 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3H2SO4 = 5 O2 + 2 MnSO4 + K2 SO4 + 8H2O 5 H2O2 - 2e- = O2 + 2H+ 2 MnO-4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 5 H2O2 + 2 MnO-4 + 6H+ = 5 O2 + 2 Mn2+ + 8H2O Хром в своих соединениях имеет устойчивые степени окисления (+6) и (+3). В первом случае соединения хрома (хромат, дихромат-ионы) проявляют свойства окислителей, во втором - восстановителей. Хромат и дихромат-ионы – сильные окислители, восстанавливаются до соединений Cr3+:
окисленная форма восстановленная форма кислая среда Cr3+ зеленая окраска рн < 7 раствора Сr2O72- нейтральная среда Сr(OН)3 (серо-голубой осадок) СrO42- рн» 7
В щелочной среде ион [Сr(OН)6]3- окисляется до иона СrO42-. Примеры: 1. Составить молекулярное уравнение для процесса Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Решение. Ионно-молекулярная схема процесса SO32- + Cr2O72- + 2H+ ® SO42- + Cr3+ + … в-ль ок-ль продукт продукт ок-ния в-ния Уравнения полуреакций и ионно-молекулярное уравнение будут: 3 SO32- +H2O – 2e- = SO42- + 2H+ 1
3SO42- + Cr2O72- + 8H+ = 3SO42- + 2Cr3+ + 4H2O Молекулярное уравнение процесса: 3 Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 =3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O. Пример 2. Составить молекулярное уравнение для процесса Na3 [Cr(OH)6] + H2O2 + NaOH ® Решение. Ионно-молекулярная схема процесса: [Cr(OH)6]3- + H2O2 + OH ® CrO42- + H2O + … в –ль ок-ль продукт продукт ок-ия в-ния Уравнения полуреакций и ионно-молекулярное уравнение будут: 2 [Cr(OH)6]3- + 2OH - 3e- = CrO42- + 4H2O 3 2[Cr(OH)6]3- + 3H2O2 = 2CrO42- + 2OH + 8H2O Часто на протекание процесса оказывают влияние концентрация раствора и температура. Так, реакция взаимодействия хлора с разбавленным раствором щелочи при комнатной температуре протекает с образованием гипохлоритов и хлоридов:
CI2 + 2NaOH = NaCIO +NaCI + H2O. При нагревании до 1000С в присутствии концентрированного раствора щелочи та же реакция протекает с образованием хлоратов и хлоридов: 3CI2 + 6NaOH = NaCIO3 +5NaCI + 3H2O. На характер протекания реакции может оказывать влияние и катализатор. В присутствии такого катализатора, как иодид-ион I , реакция между Na2S2O3 и Н2О2 протекает по уравнению 2Na2S2O3 + Н2О2 =Na2S4O6 + 2NaOH. В присутствии же другого катализатора – молибденовой кислоты H2MоO4 –та же реакция протекает по уравнению Na2S2O3 + 4Н2О2 =Na2SO4 + Н2SO4 + 3H2O. Как следует из рассмотренных примеров, на направление и скорость ОВР влияют многие факторы: природа реагирующих веществ, характер среды, концентрация раствора, температура, присутствие катализатора.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-07; просмотров: 213; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.140.108 (0.023 с.) |