Сумма коэффициентов в правой и левой частях уравнения

Zn + H₂SO₄ à ZnSO₄ + H₂S + H₂O:

5 18.

288. Химическая реакция невозможна между веществами:

_;

3 BaSO₄ и HCl;

289. Вещество «X» в цепи превращений S à SO₂ à SO₃ à X à H₂:

3 H₂SO_4;

290. Концентрированная серная кислота пассивирует:

3 Fe;.

291. В подавляющем большинстве соединений валентность углерода равна:

5 IV.

292. Влажная красная лакмусовая бумажка изменяет свою окраску на синюю при внесении ее в сосуд с:

1. аммиаком;

293. При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой образуется:

3 ортофосфорная кислота;

294. Свободный металл образуется при термическом разложении:

5 AgNO_3.

295. Аммиак в лаборатории получают при взаимодействии:

4 кристаллического хлорида аммония с кристаллическим гидроксидом кальция при нагревании;

296. Азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях:

1. только окислитель;

297. Алмаз представляет собой:

2 бесцветные, прозрачные, сильно преломляющие свет кристаллы, самое твердое вещество;

298. В лаборатории углекислый газ получают:

4 действием соляной кислоты на мрамор;

299. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома бора в основном состоянии:

3. …2s²2p¹

300. При длительном пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция:

5. образуется белый осадок, который затем растворяется.

301. Кристаллическая решетка у графита:

4. атомная;

302. Борная кислота получается:

3. при взаимодействии борного ангидрида с водой;

303. Хлороводородная кислота реагирует с:

_; 4. K₂CO_3;

304. Оксиду хлора (VII) соответствует кислота:

2. HClO_4;;

305. Не могут реагировать соединения:

4. H₃PO₄ и Ag;

306. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с металлом:

1. Hg;

307. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ отражает строение электронной оболочки атома:

3. брома;

307. Для брома не характерна степень окисления:

5. +2.

309. Соли хлористой кислоты называются:

2. хлориты;

310. Бромид-ион можно обнаружить в растворе с помощью:

2. AgNO_3;

311. При взаимодействии кристаллического перманганата калия с концентрированной соляной кислотой образуются:

2 Cl₂, MnCl₂, KCl, H₂O;

312. В медицине не применяется:

4. Cl_2;

313. Сера не проявляет степень окисления:

1. +3;

314. Атомам халькогенов до завершения внешнего электронного слоя не хватает:

2. двух электронов;

315. Оксид серы (IV) в окислительно-восстановительных реакциях является:

5.и окислителем и восстановителем.

316. Сероводород – это:

3. газ с запахом тухлых яиц;

317. Из перечисленных элементов наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

5 O.

318. Тиосульфат-ион можно обнаружить в растворе с помощью:

_; 2. AgNO_3;

319. Максимальная валентность азота равна:

3. IV; \

320. В растворе карбоната натрия реакция среды:

5. щелочная.

321. При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой фосфор окисляется с образованием:

2. фосфорной кислоты;

322. Азотную кислоту хранят в склянках темного стекла, поскольку под действием солнечного света она разлагается с образованием:

1. NO₂, O₂, H₂O;

323. При каталитическом окислении аммиака образуется:

3. NO;

324. Устойчивость водородных соединений в ряду NH₃ à PH₃ à AsH₃:

2. уменьшается;

325. При разложении гидрокарбоната натрия образуется:

5. Na₂CO₃, CO₂ и H₂O.

326. Концентрированная азотная кислота окисляет уголь при нагревании до:

4. CO_2;

327. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома бора в возбужденном состоянии:

2. 2s¹2p²

328. Карбонат кальция можно растворить:

5. в хлороводородной кислоте.

329. Угольная кислота является кислотой:

4. слабой, непрочной, двухосновной;

330. В растворе буры лакмус окрасится:

3. в синий цвет;

331. Соляная кислота реагирует с солью:

1. AgNO_3;

332. Кислота, проявляющая восстановительные свойства:

2. H₂S;

333. Реакция является необратимой при взаимодействии солей:

4. Na₂SO₄ и Ba(NO₃)_2;

334. Соли бромной кислоты называются:

4. перброматы;

335. Галогеном не является:

1. As;

336. Йод не взаимодействует с:

_; 2. O_2;

337. Для фтора характерна степень окисления:

5. -1.

338. Степень окисления хлора изменяется от -1 до 0 в реакции:

1. MnO₂ + HCl à

339. При взаимодействии хлора с водой образуются:

2. HCl, HClO;

340. Окислительная способность атомов галогенов в подгруппе сверху вниз:

3. уменьшается;

341. Среди указанных неметаллов к халькогенам относятся:

1. S;

342. Оксид серы (IV) является:

3. кислотным оксидом;

343. В цепочке превращений S à Xà H₂SO₃ àY à BaSO₄

веществами «X» и «Y» являются вещества:

3 SO₂, H₂SO_4;

344. Закончите уравнение реакции: Na₂S₂O₃ + I₂ à. Сумма коэффициентов в левой и правой частях:

5. 6.

345. Восстановительная активность увеличивается в ряду:

5. H₂S à H₂Se à H₂Te

346. Соли сернистой кислоты называются:

2. сульфиты;

347. Наиболее реакционно-способной является аллотропная модификация фосфора:

4. белый фосфор;

348. Промежуточным веществом «X» в цепочке превращений:

дихромат аммония – X – аммиак, является:

2 азот;

349. Для распознавания фосфорной кислоты и ее солей можно использовать:

4. нитрат серебра;

350. В окислительно-восстановительных реакциях аммиак является:

5. восстановителем.

351. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно имеют значения:

3. IV и -3;

352. Соли азотистой кислоты называются:

4. нитриты;

353. Оксид углерода (II) представляет собой:

3. ядовитый газ без цвета и запаха;

354. В алмазе атомы углерода находятся в состоянии:

2. sp³ – гибридизации;

355. Качественная реакция для обнаружения солей угольной кислоты – это:

1. действие на них сильных кислот;

356. В большинстве соединений степень окисления бора равна:

4. +3;

357. Углекислый газ реагирует с каждым из двух перечисленных веществ:

5. CaO, KOH.

358. Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании:

1. разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду;

359. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

4. H_2; 360. С соляной кислотой реагируют вещества, находящиеся в ряду:

1. CuO, Ba(OH)₂, K₂CO_3;

361. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует металл:

4. Hg;

362. Соли тиосерной кислоты называются:

2. тиосульфаты;

363. Атомам галогенов до завершения внешнего электронного слоя не хватает:

2. одного электрона;

364. Самый электроотрицательный элемент:

4. фтор;

365. Йодоводородная кислота не реагирует с:

3. Cu;

366. Сила кислот в ряду: HF, HCl, HBr, HI:

1. увеличивается;

367. Степень окисления брома в бромноватистой кислоте равна:

4. +1;

368. При взаимодействии хлора с холодным раствором гидроксида натрия образуются:

4. NaCl, NaClO, H₂O;

369. Сульфит-ион содержится в растворе:

5. Na₂SO_3.

370. Для кислорода характерна степень окисления:

4. -2

371. Тиосульфат натрия получают при взаимодействии:

3. Na₂SO₃ и S;

372. Соли серной кислоты называются:

1. сульфаты;

373. Более сильные кислотные свойства проявляет:

5. H₂Te.

374. Закончите уравнение реакции: Cu + H₂SO₄ (конц.)à. Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения равна:

2 7;

375. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно имеют значения:

1. IV и +5;

376. В цепочке превращений NH3 à X à NO₂ à HNO₃

веществом «X» является:

4 NO;

377. Одноосновной кислотой является:

5. азотная кислота.

378. Для обнаружения ионов аммония можно использовать:

2. щелочь при нагревании;

379. Азот играет роль восстановителя в реакции:

3. N₂ + O₂ à 2NO

380. Нитрат серебра применяется:

4. для прижигания ран и язв в виде мазей;

381. В растворе гидрокарбоната натрия среда:

5. слабощелочная.

382. При разложении карбоната кальция при нагревании обрзуются:

1. СaO и CO_2;

383. В графите атомы углерода находятся в состоянии:

5. sp² – гибридизации.

384. Углекислый газ не реагирует:

1. с SO_3; 385. К щелочно-земельным металлам относятся:

2 Ba;

386. Дихроматы переходят хроматы:

3 в щелочной среде;

387. К щелочным металлам относятся:

1. Rb;

388. Без нагревания реагируют с водой с выделением водорода оба металла:

3 Rb и Sr;

389. Соли калия окрашивают пламя:

2 в фиолетовый цвет;

390. Гидроксиды щелочных металлов при прокаливании:

5 не разлагаются даже при высокой температуре.

391. Какой из указанных металлов является менее активным, чем медь:

4 Ag;

392. Хроматы переходят в дихроматы:

1. в кислой среде;

393. Характерные степени окисления железа:

5 +2 и +3.

394. В побочных подгруппах периодической системы находятся:

2 металлы, которые относятся к d -элементам;

395. Все элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы относятся:

5 к s-элементам;

\396. Характерные степени окисления хрома:

2 только +2, +3 и +6;

397. Оксид меди (II):

4 основный оксид и окислитель;

398. Все металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются:

1. только восстановителями;

399. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуется:

5 щелочь и водород.

400. Менее активным металлом, чем серебро является:

2 Au;

401. Концентрированная азотная кислота при обыкновенной температуре не взаимодействует с:

1. хромом;

402. Степень окисления щелочных металлов во всех соединениях равна:

5 +1.

403. Все s-элементы, кроме водорода и гелия являются:

3 металлами;

404. Все d-элементы являются:

1. металлами;

405. Оксид хрома (VI) является:

5 кислотным оксидом и очень сильным окислителем.

406. Неверным является утверждение, что:

2 серебро растворяется в соляной кислоте;

407. Степень окисления щелочноземельных металлов во всех соединениях равна:

2 +2;

408. Хлороводородная кислота реагирует с каждым из двух металлов с образованием соли и с выделением водорода:

4 Ca и Zn;

409. Дихроматы и хроматы являются:

1. сильными окислителями;