Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Сумма коэффициентов в правой и левой частях уравнения
Zn + H2SO4 à ZnSO4 + H2S + H2O: 5 18. 288. Химическая реакция невозможна между веществами: ; 3 BaSO4 и HCl; 289. Вещество «X» в цепи превращений S à SO2 à SO3 à X à H2: 3 H2SO4; 290. Концентрированная серная кислота пассивирует: 3 Fe;. 291. В подавляющем большинстве соединений валентность углерода равна: 5 IV. 292. Влажная красная лакмусовая бумажка изменяет свою окраску на синюю при внесении ее в сосуд с: 1. аммиаком; 293. При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой образуется: 3 ортофосфорная кислота; 294. Свободный металл образуется при термическом разложении: 5 AgNO3. 295. Аммиак в лаборатории получают при взаимодействии: 4 кристаллического хлорида аммония с кристаллическим гидроксидом кальция при нагревании; 296. Азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях: 1. только окислитель; 297. Алмаз представляет собой: 2 бесцветные, прозрачные, сильно преломляющие свет кристаллы, самое твердое вещество; 298. В лаборатории углекислый газ получают: 4 действием соляной кислоты на мрамор; 299. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома бора в основном состоянии: 3. …2s22p1 300. При длительном пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция: 5. образуется белый осадок, который затем растворяется. 301. Кристаллическая решетка у графита: 4. атомная; 302. Борная кислота получается: 3. при взаимодействии борного ангидрида с водой; 303. Хлороводородная кислота реагирует с: ; 4. K2CO3; 304. Оксиду хлора (VII) соответствует кислота: 2. HClO4;; 305. Не могут реагировать соединения: 4. H3PO4 и Ag; 306. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с металлом: 1. Hg; 307. Электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p5 отражает строение электронной оболочки атома: 3. брома; 307. Для брома не характерна степень окисления: 5. +2. 309. Соли хлористой кислоты называются: 2. хлориты; 310. Бромид-ион можно обнаружить в растворе с помощью: 2. AgNO3; 311. При взаимодействии кристаллического перманганата калия с концентрированной соляной кислотой образуются: 2 Cl2, MnCl2, KCl, H2O; 312. В медицине не применяется: 4. Cl2; 313. Сера не проявляет степень окисления: 1. +3; 314. Атомам халькогенов до завершения внешнего электронного слоя не хватает: 2. двух электронов; 315. Оксид серы (IV) в окислительно-восстановительных реакциях является:
5.и окислителем и восстановителем. 316. Сероводород – это: 3. газ с запахом тухлых яиц; 317. Из перечисленных элементов наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 5 O. 318. Тиосульфат-ион можно обнаружить в растворе с помощью: ; 2. AgNO3; 319. Максимальная валентность азота равна: 3. IV; \ 320. В растворе карбоната натрия реакция среды: 5. щелочная. 321. При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой фосфор окисляется с образованием: 2. фосфорной кислоты; 322. Азотную кислоту хранят в склянках темного стекла, поскольку под действием солнечного света она разлагается с образованием: 1. NO2, O2, H2O; 323. При каталитическом окислении аммиака образуется: 3. NO; 324. Устойчивость водородных соединений в ряду NH3 à PH3 à AsH3: 2. уменьшается; 325. При разложении гидрокарбоната натрия образуется: 5. Na2CO3, CO2 и H2O. 326. Концентрированная азотная кислота окисляет уголь при нагревании до: 4. CO2; 327. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома бора в возбужденном состоянии: 2. 2s12p2 328. Карбонат кальция можно растворить: 5. в хлороводородной кислоте. 329. Угольная кислота является кислотой: 4. слабой, непрочной, двухосновной; 330. В растворе буры лакмус окрасится: 3. в синий цвет; 331. Соляная кислота реагирует с солью: 1. AgNO3; 332. Кислота, проявляющая восстановительные свойства: 2. H2S; 333. Реакция является необратимой при взаимодействии солей: 4. Na2SO4 и Ba(NO3)2; 334. Соли бромной кислоты называются: 4. перброматы; 335. Галогеном не является: 1. As; 336. Йод не взаимодействует с: ; 2. O2; 337. Для фтора характерна степень окисления: 5. -1. 338. Степень окисления хлора изменяется от -1 до 0 в реакции: 1. MnO2 + HCl à 339. При взаимодействии хлора с водой образуются: 2. HCl, HClO; 340. Окислительная способность атомов галогенов в подгруппе сверху вниз: 3. уменьшается; 341. Среди указанных неметаллов к халькогенам относятся: 1. S; 342. Оксид серы (IV) является: 3. кислотным оксидом; 343. В цепочке превращений S à Xà H2SO3 àY à BaSO4 веществами «X» и «Y» являются вещества: 3 SO2, H2SO4; 344. Закончите уравнение реакции: Na2S2O3 + I2 à. Сумма коэффициентов в левой и правой частях:
5. 6. 345. Восстановительная активность увеличивается в ряду: 5. H2S à H2Se à H2Te 346. Соли сернистой кислоты называются: 2. сульфиты; 347. Наиболее реакционно-способной является аллотропная модификация фосфора: 4. белый фосфор; 348. Промежуточным веществом «X» в цепочке превращений: дихромат аммония – X – аммиак, является: 2 азот; 349. Для распознавания фосфорной кислоты и ее солей можно использовать: 4. нитрат серебра; 350. В окислительно-восстановительных реакциях аммиак является: 5. восстановителем. 351. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно имеют значения: 3. IV и -3; 352. Соли азотистой кислоты называются: 4. нитриты; 353. Оксид углерода (II) представляет собой: 3. ядовитый газ без цвета и запаха; 354. В алмазе атомы углерода находятся в состоянии: 2. sp3 – гибридизации; 355. Качественная реакция для обнаружения солей угольной кислоты – это: 1. действие на них сильных кислот; 356. В большинстве соединений степень окисления бора равна: 4. +3; 357. Углекислый газ реагирует с каждым из двух перечисленных веществ: 5. CaO, KOH. 358. Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании: 1. разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду; 359. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ: 4. H2; 360. С соляной кислотой реагируют вещества, находящиеся в ряду: 1. CuO, Ba(OH)2, K2CO3; 361. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует металл: 4. Hg; 362. Соли тиосерной кислоты называются: 2. тиосульфаты; 363. Атомам галогенов до завершения внешнего электронного слоя не хватает: 2. одного электрона; 364. Самый электроотрицательный элемент: 4. фтор; 365. Йодоводородная кислота не реагирует с: 3. Cu; 366. Сила кислот в ряду: HF, HCl, HBr, HI: 1. увеличивается; 367. Степень окисления брома в бромноватистой кислоте равна: 4. +1; 368. При взаимодействии хлора с холодным раствором гидроксида натрия образуются: 4. NaCl, NaClO, H2O; 369. Сульфит-ион содержится в растворе: 5. Na2SO3. 370. Для кислорода характерна степень окисления: 4. -2 371. Тиосульфат натрия получают при взаимодействии: 3. Na2SO3 и S; 372. Соли серной кислоты называются: 1. сульфаты; 373. Более сильные кислотные свойства проявляет: 5. H2Te. 374. Закончите уравнение реакции: Cu + H2SO4 (конц.)à. Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения равна: 2 7; 375. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно имеют значения: 1. IV и +5; 376. В цепочке превращений NH3 à X à NO2 à HNO3 веществом «X» является: 4 NO; 377. Одноосновной кислотой является: 5. азотная кислота. 378. Для обнаружения ионов аммония можно использовать: 2. щелочь при нагревании; 379. Азот играет роль восстановителя в реакции: 3. N2 + O2 à 2NO 380. Нитрат серебра применяется: 4. для прижигания ран и язв в виде мазей; 381. В растворе гидрокарбоната натрия среда: 5. слабощелочная. 382. При разложении карбоната кальция при нагревании обрзуются: 1. СaO и CO2; 383. В графите атомы углерода находятся в состоянии: 5. sp2 – гибридизации. 384. Углекислый газ не реагирует: 1. с SO3; 385. К щелочно-земельным металлам относятся: 2 Ba; 386. Дихроматы переходят хроматы: 3 в щелочной среде; 387. К щелочным металлам относятся: 1. Rb; 388. Без нагревания реагируют с водой с выделением водорода оба металла: 3 Rb и Sr; 389. Соли калия окрашивают пламя:
2 в фиолетовый цвет; 390. Гидроксиды щелочных металлов при прокаливании: 5 не разлагаются даже при высокой температуре. 391. Какой из указанных металлов является менее активным, чем медь: 4 Ag; 392. Хроматы переходят в дихроматы: 1. в кислой среде; 393. Характерные степени окисления железа: 5 +2 и +3. 394. В побочных подгруппах периодической системы находятся: 2 металлы, которые относятся к d -элементам; 395. Все элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы относятся: 5 к s-элементам; \396. Характерные степени окисления хрома: 2 только +2, +3 и +6; 397. Оксид меди (II): 4 основный оксид и окислитель; 398. Все металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются: 1. только восстановителями; 399. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуется: 5 щелочь и водород. 400. Менее активным металлом, чем серебро является: 2 Au; 401. Концентрированная азотная кислота при обыкновенной температуре не взаимодействует с: 1. хромом; 402. Степень окисления щелочных металлов во всех соединениях равна: 5 +1. 403. Все s-элементы, кроме водорода и гелия являются: 3 металлами; 404. Все d-элементы являются: 1. металлами; 405. Оксид хрома (VI) является: 5 кислотным оксидом и очень сильным окислителем. 406. Неверным является утверждение, что: 2 серебро растворяется в соляной кислоте; 407. Степень окисления щелочноземельных металлов во всех соединениях равна: 2 +2; 408. Хлороводородная кислота реагирует с каждым из двух металлов с образованием соли и с выделением водорода: 4 Ca и Zn; 409. Дихроматы и хроматы являются: 1. сильными окислителями;
|
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-06; просмотров: 305; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.135.224 (0.045 с.) |