Условия заданий для контрольных работ

Эквиваленты простых и сложных веществ.

Закон эквивалентов.

1. Эквивалент трехвалентного металла равен 17г/моль. Вычислить атомную массу металла, эквивалентную массу оксида и процентное содержание кислорода в оксиде.

2. При восстановлении водородом 5г оксида израсходовано 1,45 л водорода. Вычислить эквивалентные массы оксида и элемента.

3. Чему равны эквивалентные массы воды при взаимодействии ее: а) с Са, б) с СаО?

4. Напишите уравнение реакций взаимодействия сульфата алюминия с гидроксидом калия, при которых образуется следующие соединения:

а) A1OHSO4, б) (A1(OH)2)2SO4, в) A1(OH)3, г)K [A1(OH)4 ]. Вычислить эквивалентные массы сульфата алюминия в каждой из этих реакций.

5.При восстановлении 1,485 г оксида металла, выделилось 0,41 л оксида углерода СО. Вычислить эквивалентную массу металла.

6. Фосфор образует два оксида, содержание кислорода в одном из них составляет 44%, в другом – 59%. Вычислить эквивалентные массы фосфора в каждом из этих оксидов, составить формулы оксидов.

7. При восстановлении 8 г оксида неметалла углеродом выделилось 5,97л угарного газа СО. Вычислить эквивалентную массу оксида и неметалла, атомную массу неметалла, если валентность неметалла в оксиде равна 4. Что это за элемент?

8. В каком количестве Ba(OH)2 содержится столько же грамм- эквивалентов, сколько их содержится в 156,8серной кислоты?

9. При взаимодействии 3,62 г металла с кислотой выделилось 1,25 л водорода, измеренного при н.у. Вычислить эквивалентную массу металла.

10. Эквивалентная масса сульфида меди равна 80 г/моль. Чему равна валентность меди в этом соединении, составить формулу этого сульфида.

11. На нейтрализацию 1,3 г серной кислоты израсходовано 1,1 г гидроксида щелочного металла. Какова формула этого металла?

12. Одна и также масса металла соединяется с 2,02 г галогена и с 145см³ кислородом. Вычислить эквивалентную массу галогена.

13. Из 2,6 г гидроксида металла получено 4 г фосфата металла. Вычислить эквивалентную массу металла.

14. В 3,72 г оксида металла содержится 2,75 г металла. Вычислить эквивалентные массы металла и оксида.

15. Олово образует два хлорида, содержание олова в одном из них составляет 63%, в другом – 46%. Вычислить эквивалентные массы олова в каждом из этих соединений, составить формулы хлоридов.16. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) нитрата свинца, б) гидроксонитрата свинца. Напишите уравнение реакций и определите эквивалентные массы этих веществ.

17. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,4 г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.

18. 4,086 г металла вытесняют из кислоты 1,4 л водорода и 12,95 г свинца из раствора его солей. Вычислить эквивалентную массу свинца.

19. Определить эквивалентную массу двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата. Что это за металл?

20. Вычислить эквивалентную массу соли, если на осаждение 0,666 г ее израсходовано 1,088 г нитрата серебра.

 

 

Строение атома

21. Изобразите электронную формулу и электронную схема у атома стронция и иона Sr². Какие значения принимают квантовые числа для внешних электронов атома стронция?

22. Сформулируйте 1-е и 2-е правило Клечковского. Используя эти правила объясните, какая орбиталь раньше заполняется электронами: 3d или 4s; 5p или 6s; 4f или 5p?

23. Значение каких квантовых чисел отличаются электроны: а) находящихся на одной электронной орбитали; б) находящихся на одном электронном подуровне. Запишите символ и изобразите форму электронной орбитали, имеющей следующие значения квантовых чисел n = 3, f = 1. Сколько электронов может находиться на орбиталях с данными значениями n и f?

24. По какому признаку элементы подразделяются на электронные семейства? К одному или к разным семействам относятся элементы 1У группы периодической системы? Ответ поясните.

25. Составьте электронные схемы и формулы элементов с порядковыми номерами 23 и 51. Какие электроны этих атомов являются валентными?

26. Какие элементарные частицы входят в состав атома? Охарактеризуйте каждую из них по разряду и массе. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержит атом серебра? К какому электронному семейству он относится?

27. Какое состояние атома называется основным и какое – возбужденным? Чем ион отличается от нейтрального атома? Изобразите электронные формулы и схемы атома серы в основном и в возбужденных состояниях, а также ионов S и S².

28. Что характеризует орбитальное квантовое число? Какие значения оно принимает на данном уровне? Какое значение имеет орбитальное квантовое число для электронов, находящихся на 4s, 5s,3d,6p,4f орбиталях?

29. Что характеризует главное квантовое число? Какие значения оно принимает? Какое значение имеет n для внешних электронов атомов цинка, кальция, азота, сурьмы, ртути?

30. Какие атомы называются изотопами и какие - изобарами? Какие из них имеют сходные химические свойства? Почему?

31. Что характеризует спиновое квантовое число и какие значения оно принимает? Сформулируйте правило Хунда. Чему равна по модулю сумма спиновых квантовых чисел всех электронов атома углерода в основном и в возбужденном состояниях?

32. Что характеризует магнитное квантовое число и какие значения оно может принимать для электронов s,p,d, и f – подуровней? Какое максимальное количество электронов может находиться на орбиталях перечисленных подуровней?

33. Какие электроны атома называются валентными? Сколько валентных электронов имеет атом с порядковыми номерами 50 и 17? Изобразите электронные формулы и электронные схемы эти элементов? К каким электронным семействам они относятся?

34. Как определить, сколько подуровней может иметь данный энергетический уровень? Сколько и каких подуровней имеет 4-й энергетический уровень? Сколько электронов он максимально вмещает? У каких элементов периодической системы (начиная с какого порядкового номера) 4-й уровень является полностью завершенным?

35. Охарактеризуйте набором квантовых чисел 3d – орбиталь. У каких элементов (назовите порядковые номера) заполняется 3d - подуровень? Почему 3d – подуровень заполняется у элементов не 3-его, а 4-ого периода?

36. Изобразите символ и форму орбитали, для которой: а) n = 4, f = 0 и n = 3, f = 1? Какая из этих орбиталей раньше заполняется электронными и почему?

37. Изобразите электронные формулу и схему для атома As, ионов As и As. Какой из перечисленных ионов имеет больший радиус и почему?

38. Сформулируйте принцип Паули. Приведите примеры двух электронов, которые различались бы лишь а) значением главного квантового числа n: б) значением орбитального квантового числа f: в) значением магнитного квантового числа m: г) значением спинового квантового числа m.

39. В чем суть радиоактивного распада атомов? Какую радиоактивность называют искусственной? запишите уравнение ядерной реакции, происходящей при бомбардировке ядер атомов Nb ά – частицами, если при этом поглощается одна ά – частица и выделяется 1 нейтрон?

40. Составьте электронные схемы и формулы элементов, имеющих порядковые номера 42 и 52, если известно, что у первого элемента происходит провал одного внешнего s-электрона семейству относятся данные элементы и сколько они имеют валентных электронов?