Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Работа 8. Свойства лантанидов и актинидов ⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 6
на примере Ce, Th, U ВНИМАНИЕ! Все опыты проводите с минимальными объемами растворов. После проведения опытов растворы и осадки, содержащие торий и уран, собирайте в специальную посуду! Задание 1. Соединения церия (III, IV) Задание 1.1. Свойства гидроксида церия (III)
В пробирку налейте 0,5 мл раствора соли церия (III) и добавляйте по каплям раствор щелочи до образования осадка гидроксида церия (III). Проверьте, растворяется ли осадок в избытке щелочи. Поставьте пробирку в штатив и, периодически встряхивая ее, наблюдайте за изменением цвета осадка при окислении его кислородом воздуха. Запишите цвета осадков. Напишите уравнения реакций осаждения гидроксида Ce(III) и его окисления с образованием гидроксида Сe(IV). Задание 1.2. Окисление церия (III) в кислой среде
В пробирку внесите 0,5 мл раствора соли церия (III), добавьте 1 мл разбавленной серной кислоты и внесите на кончике шпателя порошок диоксида свинца PbO2 или висмутата натрия NaBiO3. Пробирку встряхните и отфильтруйте избыток реагентов или дайте раствору отстояться. Как изменился цвет раствора? Напишите уравнение реакции окисления церия.
Задание 1.3. Восстановление церия (IV) в кислой среде
В пробирку внесите несколько капель раствора соли церия (IV) и добавьте 1-2 капли раствора пероксида водорода Н2О2. Наблюдайте изменение окраски раствора. Напишите уравнение реакции.
Задание 2. Свойства гидроксида тория (IV)
В две пробирки внесите по 3-4 капли раствора соли тория и добавьте в каждую несколько капель раствора щелочи. Отметьте цвет осадка. В одну пробирку добавьте еще 5-6 капель щелочи (избыток), в другую – равный объем разбавленной кислоты HCl или H2SO4. Растворились ли осадки? Сделайте заключение о характере гидроксида тория и напишите уравнения всех реакций.
Задание 3. Соединения урана (VI, IV) Задание 3.1. Осаждение диураната натрия Na2U2O7
В пробирку внесите 3-4 капли раствора нитрата уранила UO2(NO3)2 и добавляйте по каплям щелочь NaOH до выпадения осадка диураната. Отметьте цвет осадка и напишите уравнение реакции.
Задание 3.2. Окислительно-восстановительные свойства соединений урана
В пробирку внесите 1 мл раствора соли уранила UO2(NO3)2, подкислите раствор разбавленной соляной кислотой (2-3 капли) и внесите на кончике шпателя порошок металлического цинка. Тщательно перемешайте содержимое пробирки и поставьте пробирку в штатив. Наблюдайте за изменением цвета раствора. Напишите уравнение реакции восстановления U(VI) до U(IV).
В другой пробирке приготовьте подкисленный раствор перманганата калия слабо-розового цвета. К нему добавьте раствор восстановленного урана из первой пробирки. Наблюдайте обесцвечивание раствора перманганата. Напишите уравнение реакции окисления U(IV) до U(VI).
РЕАКТИВЫ
Кислоты и основания Азотная кислота, ГОСТ 4461-77, х.ч., плотностью 1,41 г/см3. Аммиака водный раствор, ГОСТ 3760-79, х.ч., плотностью 0,905 г/см3. Бария гидроксид октагидрат, ГОСТ 4107-78, х.ч., насыщенный раствор. Кальция гидроксид, ГОСТ 9262-77, ч.д.а., насыщенный раствор Натрия гидроксид (натр едкий), ГОСТ 4328-76, х.ч., 2-4н. раствор. Серная кислота, ГОСТ 4204-77, х.ч., плотностью 1,84 г/см3. Соляная кислота, ГОСТ 3118-77, х.ч., плотностью 1,19 г/см3. Уксусная кислота («ледяная»), ГОСТ 61-75, х.ч., плотностью 1,049 г/см3. Соли Алюминия нитрата нонагидрат, ГОСТ 3757-75, ч.д.а. Алюминия хлорида гексагидрат, ГОСТ3759-75, ч.д.а. Аммония оксалата моногидрат, ГОСТ 5712-78, ч.д.а. Аммония тиоцианат (роданид аммония), ГОСТ 27067-86, ч.д.а. Аммония хлорид, ГОСТ 3773-72, ч.д.а. Бария хлорид, ТУ 6-09-2358-77, ч. Бериллия нитрата тетрагидрат, ТУ 6-09-2358-77, ч. Висмута (III) нитрат, ГОСТ 4110-75, ч.д.а. Железа (III) нитрата нонагидрат, ГОСТ 4111-74, ч.д.а. Железа (II) сульфата гептагидрат, ГОСТ 4148-66, ч.д.а. Железа трихлорида пентагидрат, ГОСТ 4147-74, ч.д.а. Калия бромид, ГОСТ 4160-74, ч. Калия гексацианоферрат (III) (красная кровяная соль), ГОСТ 4206-75, ч.д.а. Калия гексацианоферрата (II) тригидрат (желтая кровяная соль), ГОСТ 4207-75, ч.д.а. Калия дихромат (хромпик), ГОСТ 4220-75, ч.д.а. Калия иодид, ГОСТ 4232-74, ч.д.а. Калия иодат, ГОСТ 4202-75, ч.д.а. Калия карбонат, ГОСТ 4221-76, ч.д.а. Калия периодат, ТУ 6-09-2540-72, ч. Калия перманганат, ГОСТ 20490-75, ч.д.а. Кобальта (II) нитрата гексагидрат, ГОСТ 4528-78, ч.д.а. Магния оксид, ГОСТ 4526-75, ч.д.а. Марганца диоксид, ТУ 11П-113-69, ч. Меди (II) сульфата пентагидрат (медный купорос), ТУ 6-09-4525-77, ч. Меди (II) хлорида дигидрат, ГОСТ 4167-74, ч.д.а. Натрия бромид, ГОСТ 4169-76, ч.д.а.
Натрия висмутат, ТУ 6-09-4539-77, ч.д.а. Натрия карбонат, ГОСТ 83-79, ч.д.а. Натрия метасиликат, ТУ 6-09-5337-87, х.ч. Натрия нитрат, ГОСТ 4197-74, ч.д.а. Натрия оксалат, ГОСТ 5839-77, ч.д.а. Натрия сульфат, ГОСТ 4166-76, ч.д.а. Натрия сульфида нонагидрат, ГОСТ 2053-77, ч.д.а. Натрия сульфит, ГОСТ 195-77, ч.д.а., насыщенный раствор. Натрия хлорид (поваренная соль), ГОСТ 4223-77, ч.д.а. Натрия тиосульфата пентагидрат, ТУ 6-09-01-313-75, ч.д.а. Никеля (II) нитрата гексагидрат, ГОСТ 4055-70, ч.д.а. Олова дихлорида дигидрат, ГОСТ 36-78, ч.д.а. Свинца диоксид, ГОСТ 4216-78, ч.д.а. Свинца (II) нитрат, ГОСТ 4236-77, ч.д.а. Серебра (I) нитрат, ГОСТ 1277-75, ч.д.а. Хрома (III) нитрата нонагидрат, ГОСТ 4471-78, ч.д.а. Церия (III) нитрата гексагидрат, ТУ 6-09-4081-75, ч.д.а. Церия (IV) сульфата тетрагидрат, ТУ 6-09-1646-77, ч. Цинка хлорид, ГОСТ 4529-78, ч.д.а.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 188; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.223.124.244 (0.011 с.) |