Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты

Получение

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом

2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде

3. Термическое разложение солей

4. Термическое разложение оснований или кислот

5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие

6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре

7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при сжигании кокса с выделением летучего оксида

8. Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями

9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли

10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами

Свойства

· При взаимодействии кислотного оксида с основным образуется соль.

· Оксиды взаимодействуют с водой, если образуется растворимая кислота или растворимое основание.

· Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, а кислотные с основаниями.

 

№20 Основание — химическое соединение, способное образовывать ковалентную связь с протоном либо с вакантной орбиталью другого химического соединения.

Свойства оснований:

Щелочи устойчивы к нагреванию. Гидроксид натрия можно расплавить и расплав довести до кипения, при этом он разлагаться не будет. Щелочи легко вступают в реакцию с кислотами, в результате которого образуется соль и вода. Эта реакция ещё носит название - реакция нейтрализации

Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами, в результате которой образуется соль и вода.

Нерастворимые основания, в отличии от щелочей, термически не стойкие вещества. Некоторые из них, например, гидроксид меди, разлагаются при нагревании

Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, реакция происходит лишь в том случае, если соль, которая образуется при реакции, растворяется в воде.

 

№21 Кислоты — химические соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда) либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи

Свойства кислот

- Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды

- Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды

- Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации)

- Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если используемая кислота растворима

- Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ

- Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей

Получение кислот:

- при взаимодействии кислотных оксидов с водой:

- при взаимодействии кислоты с солью

- при взаимодействии неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде

- при окислении некоторых простых веществ

 

№22 Соли — сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков

Получение:

- Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами

- Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами

- Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт)

- Взаимодействие простых веществ

- Взаимодействие оснований с неметаллами, например, с галогенами

Свойства:

- Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

- Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции

- Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду активности металлов

- Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов

- Некоторые соли разлагаются при нагревании

- Важным свойством солей является их растворимость в воде. По данному критерию выделяют растворимые, мало растворимые и нерастворимые соли.

№23 Раствор — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. «Гомогенный» — значит, каждый из компонентов распределен в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов.

Растворимость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.

между молекулами растворяемого вещества и растворителем происходит химическое взаимодействие с образованием неустойчивых, превращающихся друг в друга соединений растворенного вещества с растворителем – сольватов. Сольваты – это неустойчивые соединения переменного состава.

№24 Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется элекролитической диссоциацией

Основные положение теории электролитической диссоциации

1.Электролиты при растворении в воде распадаются на ионы - положительные и отрицательные.

2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами.

3. Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы протекает процесс соединения ионов.

Причины диссоциации:

1.Если твердое вещество состоит из ионов, то под действием полярных молекул растворителя происходит переход ионов в раствор.

2.Если молекула электролита имеет полярное строение, то под действием полярных молекул растворителя происходит ослабление и разрыв связей в молекуле электролита.

Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах.

 

№25 СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы.

При написании уравнений диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства.

К сильным электролитам относятся:

· Растворимые соли

· Многие неорганические кислоты

· Основания щелочных и щелочноземельных металлов.

 

№26 СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ в водных растворах лишь частично (обратимо) распадаются на ионы.

При написании уравнений диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости.

К слабым электролитам относятся:

· Почти все органические кислоты и вода

· Некоторые неорганические кислоты

· Нерастворимые гидроксиды металлов

Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая характеризует склонность объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на частицы, как, например, когда комплекс распадается на составляющие молекулы, или когда соль диссоциирует в водном растворе на ионы.

 

№27 Чистая вода, хоть и плохо, но может проводить электрический ток. Это вызвано способностью молекулы воды распадаться на два иона которые и являются проводниками электрического тока в чистой воде.

Водородный показатель — мера активности ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность.

Индикаторы – вещества, которые окрашивают в характерный цвет нейтральные, кислые или щелочные растворы.

Распространенные в лаборатории индикаторы – это лакмус, метилоранж и фенолфталеин.

Среда растворов:

- Нейтральная

- Щелочная

- Кислотная

Диссоциация КИСЛОТ ведёт к накоплению ионов водорода, а диссоциация ЩЕЛОЧЕЙ - к накоплению гидроксильных ионов. При отсутствии тех и других - среда нейтральная.

 

№28 Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой, которое приводит к образованию слабых электролитов.

По характеру гидролиза соли делят на 4 типа:

1. Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты

Температура

При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении — в сторону экзотермической (выделение) реакции.

Давление

При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении — в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, т. е. если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся.

Метод осаждения

Метод выделения

Основан на выделении определяемого компонента из анализируемого вещества и его точном взвешивании. Например определение золы в твердом топливе.

Метод отгонки

В этом методе определяемый компонент выделяют в виде летучего соединения действием кислоты или высокой температуры. Возможны различные варианты этого метода:

- определяемый компонент выделяют в виде летучего соединения и поглощают поглотителем. Расчёт ведут по изменению массы поглотителя

- отгоняемое вещество отгоняют и отгон взвешивают

- вещество взвешивают, совершают отгон и вновь взвешивают. Расчёт производят по уменьшению массы навески.

 

№58 Электрохимические методы анализа — группа методов количественного химического анализа, основанные на использовании электролиза.

К электрохимическим методам анализа относятся:

· - потенциометрические - аналитическим сигналом служит потенциал электрода, опущенного в анализируемый раствор; включают ионометрию;

· - вольтамперометрические, в том числе полярографические и инверсионно - вольтамперометрические;

· - кулонометрические - измеряется количество электричества, потребовавшееся для преобразования определенного количества вещества;

· - кондуктометрические - аналитическим сигналом служит электрическое сопротивление раствора электролит

№ 59 Оптические методы анализа основаны на взаимодействии определяемого вещества и электромагнитного излучения (ЭМИ). Методы классифицируются по нескольким признакам – принадлежности ЭМИ к определенной части спектра (УФ-спектроскопия, фотоэлектроколориметрия, ИК-спектроскопия), уровню взаимодействия вещества с ЭМИ (атом, молекула, ядро атома), физическим явлениям (эмиссия, абсорбция и т.д.).

 

№60 В периодической системе всего 14 s -элементов (включая водород и гелий). Все они имеют на внешнем электронном уровне атома по одному электрону ns 1, сильно удаленному от ядра, с низким потенциалом ионизации. Всегда проявляют степень окисления +1. В группах по мере увеличения числа энергетических уровней атомные радиусы растут. Имеют низкие энергии ионизации, уменьшающиеся при переходе по подгруппе сверху вниз. С ростом заряда ядра от Na к Fr усиливаются восстановительные свойства, это самые активные металлы. С увеличением порядкового номера, уменьшается относительная электроотрицательность (ОЭО).

 

№61 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra – элементы II А группы, из них Ca, Sr, Ba, Ra – щелочноземельные металлы, т.к. их гидроксиды обладают щелочными свойствами. Из всех этих элементов только бериллий – является моноизотопным, все остальные полиизотопны. Радий – единственный элемент этой подгруппы, для которого неизвестно ни одного устойчивого изотопа. Все 14 изотопов радиоактивны и среди них наиболее устойчив 226 Ra. Радиусы атомов их меньше, чем у атомов щелочных металлов, поэтому потенциал ионизации больше. От Be(Mg) к Ra увеличивается радиус атома и иона, в соответствии с этим усиливаются металлические свойства. У щелочноземельных металлов – тип металлических структур: Be, Mg – ГПУ (гексагональная плотная упаковка) Для элементов II-A группы характерна степень окисления +2, соединения со степенью окисления +1 – неустойчивы. При нагревании все металлы сгорают на воздухе с образованием оксидов. При высоких температурах взаимодействуют с азотом, образуя нитриды.

 

№62 III-A группа – B, Al, Ga, In, Tl – характеризуются наличием 3-х электронов в наружном электронном слое атома, причем у бора на пред внешнем слое атома – 2 электрона, у алюминия – 8 электронов, Ga, In, Tl – 18 электронов. III группа самая элементоемкая – содержит 37 элементов, включая лантаноиды и актиноиды. Все элементы металлы, за исключением бора. При переходе от Al к Ga радиус атома уменьшается. Монотонного (последовательного) изменения металлических свойств не наблюдается. Самый легкоплавкий металл – Ga (Тпл = 29,8˚С). В невозбужденном состоянии конфигурация внешнего уровня ns2 np1, в возбужденном состоянии - ns1 np2. невозбужденном состоянии имеется 1 неспаренный электрон, однако соединения большинства этих элементов, в которых их степень окисления +1, очень неустойчивы и наиболее характерна для них степень окисления +3 в возбужденном состоянии

№63 В IV-A группе находятся р - элементы C, Si, Ge, Sn, Pb. Конфигурация атома в невозбужденном состоянии ns2nр2, в возбужденном состоянии ns1 nр3, все 4 электрона неспаренные. Радиусы атомов закономерно растут с увеличением порядкового номера, ионизационный потенциал соответственно уменьшается. В большинстве неорганических соединений углерод и кремний проявляют степень окисления +4. Но от германия к свинцу прочность соединений со степенью окисления +4 уменьшается, более стабильна низкая степень окисления +2. Могут проявлять степени окисления - 4 в гидридах.

 

№64 Главная подгруппа V группы периодической системы Д.И. Менделеева включает пять элементов: типичные p-элементы азот N, фосфор P, а также сходные с ними элементы больших периодов мышьяк As, сурьму Sb, и висмут Bi. Они имеют общее название пниктогены. Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по 5 электронов.

В соединениях элементы проявляют степень окисления от -3 до 5. Наиболее характерны степени +3 и +5. Для висмута более характерна степень окисления +3. При переходе от N к Bi радиус атома закономерно возрастает. С увеличением размеров атомов уменьшается энергия ионизации. Для элементов, не проявляющих металлических свойств стандартные электронные потенциалы отсутствуют. Элементы этой группы образуют газообразные водородные соединения (гидриды) типа ЭН3, в которых степень их окисления -3. У атомов фосфора и последующих элементов VА группы имеются свободные орбитали на d-подуровне и переходя в возбужденное состояние будут разъединятся 3s-электроны. В невозбужденном состоянии у всех элементов 5А группы валентность равна 3, а в возбужденном состоянии всех, кроме азота, равна пяти.

 

№65 Элементы VI-A группы - это кислород, сера, селен, теллур и радиоактивный ме­талл по­лоний. Кислород и сера – неметаллы. На внешнем уровне атомов этих элементов содержится 6 электронов: ns 2 np 4. В атомах элементов Se, Te и Po электроны внешнего уровня экранируются от ядра десятью d-электро­нами предвнешнего уровня, что ослабляет их связь с ядром и способ­ствует проявлению ме­таллических свойств этих элементов.

Особенность строения атома кислорода – отсутствие d-по­дуровня, поэтому ва­лентность кислорода равна 2, но за счёт не поделённых электронных пар кисло­род может быть донором электронных пар. С увеличением порядкового номера халькогенов понижается окислительная активность нейтральных атомов и растёт восстановительная активность отрицательных ионов.

 

 

№66 Элементы фтор, хлор, бром, йод, астат составляют главную подгруппу VII группы – семейство галогенов. На внешнем уровне у них 7 электронов ns 2 np 5, электронная конфигурация обусловливает характерную степень окисления всех элементов в их соединениях (-1). В то же время для хлора, брома и йода известны соединения, где их степени окисления имеют положительные значения: +1, +3, +5, +7. До завершения оболочки не достаёт 1 электрона. Поэтому галогены – сильные окислители. Это типичные неметаллы (за исключением At, и отчасти йода). Галоводороды - летучие водородные соединения галогенов, хорошо растворимы в воде, ведут себя в водных растворах как кислоты. Сила кислот растёт сверху вниз, т. к. уменьшается прочность связи Н – Э в молекулах от F к At.

 

№67 Водородные связи между молекулами изменяются при изменении температуры воды. Это приводит, в свою очередь, к изменению её состояния – от твердого к жидкому и газоподобному

В ходе реакций нейтрализации

Восстановлением оксидов металлов водородом

Вода является наиболее распространённым растворителем на планете Земля, во многом определяющим характер земной химии, как науки.

Вода реагирует при комнатной температуре

Вода реагирует при нагревании

Вода реагирует в присутствии катализатора

Под воздействием очень высоких температур или электрического тока, а также под воздействием ионизирующего излучения, вода разлагается на молекулярный кислород и молекулярный водород

Вода — химически активное вещество. Сильно полярные молекулы воды сольватируют ионы и молекулы, образуют гидраты и кристаллогидраты.

 

№68 К d-блоку относятся 32 элемента периодической системы. d-Элементы входят в 4--7-й большие периоды. Особенностью элементов этих периодов является непропорционально медленное возрастание атомного радиуса с возрастанием числа электронов. Важным свойством d-элементов является переменная валентность и, соответственно, разнообразие степеней окисления. В растворах кислородсодержащие анионы d-элементов с высшей степенью окисления проявляют кислотные и окислительные свойства. С изменением свойств меняется окраска комплексов молибдена в различных степенях окисления (VI -- II). В периоде с увеличением заряда ядра наблюдается уменьшение устойчивости соединений элементов в высших степенях окисления.

 

 

 

 

Получение

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом

2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде

3. Термическое разложение солей

4. Термическое разложение оснований или кислот

5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие

6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре

7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при сжигании кокса с выделением летучего оксида

8. Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями

9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли

10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами

Свойства

· При взаимодействии кислотного оксида с основным образуется соль.

· Оксиды взаимодействуют с водой, если образуется растворимая кислота или растворимое основание.

· Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, а кислотные с основаниями.

 

№20 Основание — химическое соединение, способное образовывать ковалентную связь с протоном либо с вакантной орбиталью другого химического соединения.

Свойства оснований:

Щелочи устойчивы к нагреванию. Гидроксид натрия можно расплавить и расплав довести до кипения, при этом он разлагаться не будет. Щелочи легко вступают в реакцию с кислотами, в результате которого образуется соль и вода. Эта реакция ещё носит название - реакция нейтрализации

Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами, в результате которой образуется соль и вода.

Нерастворимые основания, в отличии от щелочей, термически не стойкие вещества. Некоторые из них, например, гидроксид меди, разлагаются при нагревании

Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, реакция происходит лишь в том случае, если соль, которая образуется при реакции, растворяется в воде.

 

№21 Кислоты — химические соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда) либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи

Свойства кислот

- Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды

- Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды

- Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации)

- Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если используемая кислота растворима

- Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ

- Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей

Получение кислот:

- при взаимодействии кислотных оксидов с водой:

- при взаимодействии кислоты с солью

- при взаимодействии неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде

- при окислении некоторых простых веществ

 

№22 Соли — сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков

Получение:

- Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами

- Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами

- Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт)

- Взаимодействие простых веществ

- Взаимодействие оснований с неметаллами, например, с галогенами

Свойства:

- Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

- Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции

- Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду активности металлов

- Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов

- Некоторые соли разлагаются при нагревании

- Важным свойством солей является их растворимость в воде. По данному критерию выделяют растворимые, мало растворимые и нерастворимые соли.

№23 Раствор — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. «Гомогенный» — значит, каждый из компонентов распределен в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов.

Растворимость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.

между молекулами растворяемого вещества и растворителем происходит химическое взаимодействие с образованием неустойчивых, превращающихся друг в друга соединений растворенного вещества с растворителем – сольватов. Сольваты – это неустойчивые соединения переменного состава.

№24 Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется элекролитической диссоциацией

Основные положение теории электролитической диссоциации

1.Электролиты при растворении в воде распадаются на ионы - положительные и отрицательные.

2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами.

3. Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы протекает процесс соединения ионов.

Причины диссоциации:

1.Если твердое вещество состоит из ионов, то под действием полярных молекул растворителя происходит переход ионов в раствор.

2.Если молекула электролита имеет полярное строение, то под действием полярных молекул растворителя происходит ослабление и разрыв связей в молекуле электролита.

Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах.

 

№25 СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы.

При написании уравнений диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства.

К сильным электролитам относятся:

· Растворимые соли

· Многие неорганические кислоты

· Основания щелочных и щелочноземельных металлов.

 

№26 СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ в водных растворах лишь частично (обратимо) распадаются на ионы.

При написании уравнений диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости.

К слабым электролитам относятся:

· Почти все органические кислоты и вода

· Некоторые неорганические кислоты

· Нерастворимые гидроксиды металлов

Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая характеризует склонность объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на частицы, как, например, когда комплекс распадается на составляющие молекулы, или когда соль диссоциирует в водном растворе на ионы.

 

№27 Чистая вода, хоть и плохо, но может проводить электрический ток. Это вызвано способностью молекулы воды распадаться на два иона которые и являются проводниками электрического тока в чистой воде.

Водородный показатель — мера активности ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность.

Индикаторы – вещества, которые окрашивают в характерный цвет нейтральные, кислые или щелочные растворы.

Распространенные в лаборатории индикаторы – это лакмус, метилоранж и фенолфталеин.

Среда растворов:

- Нейтральная

- Щелочная

- Кислотная

Диссоциация КИСЛОТ ведёт к накоплению ионов водорода, а диссоциация ЩЕЛОЧЕЙ - к накоплению гидроксильных ионов. При отсутствии тех и других - среда нейтральная.

 

№28 Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой, которое приводит к образованию слабых электролитов.

По характеру гидролиза соли делят на 4 типа:

1. Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты

Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты