Атомы калия и кальция между собой различаются

Тест 1

1. Укажите справедливые утверждения:

1) щелочные и щелочноземельные металлы в приро­де находятся только в составе соединений

2) в ряду Li — К — Ва восстановительная способ­ность металлов в водном растворе уменьшается

3) оксиды всех металлов IIА группы — основные

4) ни один из оксидов металлов IIА группы не может реагировать со щелочами

2. Укажите массовую долю атомов хлора (%) в актив­ном компоненте хлорной извести:

1) 63,96

2) 49,65

3) 55,91

4) 38,05

3. Для обнаружения углекислого газа используют:

1) хлорную известь

2) оксид кальция

3) известковую воду

4) известковое молоко

4. Основная составная часть мрамора может реаги­ровать с:

1) HСl (р-р)

2) KNO₃ (р-р)

3) СО₂ (р-р)

4) SiO₂ (t°)

Атомы калия и кальция между собой различаются

1) энергией ионизации

2) числом валентных электронов

3) размерами

4) числом электронных слоев

6. При взаимодействии К с водным раствором ZnCl₂ НЕ может образоваться вещество состава:

1) (ZnOH)Cl

2) КОН

3) K₂ZnO₂

4) KNО₃

7.Масссовая доля атомов Са наибольшая в составе его:

1) карбида

2) фосфида

3) нитрида

4) силицида

8. Укажите формулы солей, присутствие которых обус­ловливает временную жесткость воды:

1) MgCl₂

2) Са(НСO₃)₂

3) Mg(HCO₃)₂

4) MgSO₄

9. Постоянную жесткость воды можно устранить:

1) кипячением

2) действием известкового молока

3) с помощью кристаллической соды

4) с помощью ортофосфата натрия

10. При насыщении известковой воды оксидом угле­рода (IV) в качестве конечного продукта образуется:

1) оксид кальция

2) карбонат кальция

3) белильная известь

4) гидрокарбонат кальция

Тест 2

1. С водой наиболее энергично при обычных условиях реагирует:

1) кальций

2) калий

3) магний

4) литий

2. Среди следующих гидроксидов наиболее сильные основные свойства в водных растворах проявляет:

1) NaOH

2) КОН

3) Ве(ОН)₂

4) Mg(OH)₂

3. Металл, образующий гидроксид, который нерастворим как в воде (при обычных условиях), гак и в водном растворе щелочи, — это:

1) бериллий

2) магний

3) кальций

4) барий

4. Соль, присутствие которой в природной воде обусловливает ее временную жесткость, — это:

1) СаСl₂

2) Са(НСO₃)₂

3) Na₂CO₃

4) NaHCO₃

5. Наибольшим значением энергии отрыва внешнего электрона обладает атом:
1) калия

2) рубидия

3) кальция

4) стронция

6. Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в цвета:

1) розовый и малиновый

2) фиолетовый и голубой

3) желтый и синий

4) желтый и фиолетовый

7. Щелочные и щелочноземельные металлы могут взаимодействовать со спиртами, образуя при этом:

1) гидроксиды металлов и простые эфиры

2) гидриды металлов и альдегиды

3) алкоголяты металлов и водород

4) сложные эфиры и водород

Твердый гидроксид калия нельзя хранить в открытом сосуде, потому что он реагирует с

1) кислородом

2) водородом

3) углекислым газом

4) азотом

9. Прочность связи валентных электронов с ядром атома уменьшается в ряду элементов:

1) Na→Mg → Аl →Si

2) Rb → К → Na → Lлока

3) Sr →Са → Mg → Be ды

4) Li → Na →К → Rb

10. Фенолфталеин изменит окраску па малиновую в водном растворе всех веществ, входящих в группу:

1) Na₂O, СuО, К₂О

2) Na₂O, Р₂O₅, Li₂O

3) Na₂O, СаО, Li₂O

4) СаО, К2O, А1₂O₃

Тест 3

1. Оксид натрия может взаимодействовать с:

1) оксидом углерода (IV) и гидроксидом меди (II)

2)соляной кислотой и водой

3) серной кислотой и оксидом магния

4) гидроксидом калия и азотной кислотой

Для обнаружения в растворе катионов бария можно использовать раствор

1) гидроксида натрия

2) азотной кислоты

3) сульфата калия

4) хлорида кальция

3. Раствор гидроксида калия может вступать в реакцию с каждым веществом набора:

1) HNO₃, CuO, NaNO₃

2) Al, Zn(OH)₂, KH₂PO₄

3) Zn, Са(ОН)₂, SO₂

4) СO₂, NaHCO₃, СаО

Магний не взаимодействует с

1) углекислым газом

2) гидроксидом меди (II)

3) хлором

4) оксидом кремния (IV)

5. Кислая среда в прианодном пространстве образуется при электролизе водного раствора:
1) KI

2) KBr

3) KF

4) KCl

6. Осадок образуется при взаимодействии гидроксида калия:

1) NaCl

2) NH₄Cl

3) CuCl₂

4) BaCl₂

Характеристики,одинаковые для всех щелочных металлов

1) число валентных электронов

2) сильные восстановительные свойства

3) радиус атома

4) число энергетических уровней атоме

Тест 4

.

Натрий можно получить

1) при взаимодействии гидрида натрия с водой

2)электролизом раствора хлорида натрия

3) электролизом расплава хлорида натрия

4) электролизом расплава гидроксида натрия

2. В результате реакции KOH + Al(OH)₃ образуется

1) HAlO₂

2) K,Al,H₂O

3) KAl(OH)₂

4) K(Al(OH))₄

3. C кислотами щелочные металлы реагируют:

1) медленно

2) только при нагревании

3) с образованием оксидов и водорода

4) очень энергично, со взрывом

Тест 5

1. Какое из перечисленных соединений является амфотерным:

1) Ca(OH)₂

2 ) Mg(OH)₂

3) Ba(OH)₂

4) Be(OH)₂

Ответы Металлы I-II групп

№ теста	Номер тестового задания
	1,2			1,3,4
№ теста	Номер тестового задания
№ теста	Номер тестового задания
№ теста	Номер тестового задания
№ теста	Номер тестового задания

 

 

Тест 1

1. Для получения гидроксида алюминия осаждением из раствора сульфата алюминия можно использовать:

l) NH₃

2) BaCl₂

3) KOH(изб)

4) NaNO₃.

2. Алюминиевая проволока реагирует с водой при следующих условиях:

1) только при нагревании

2) будучи очищенной от оксидной пленки и только при нагревании

3) будучи очищенной от оксидной пленки и при ком­натной температуре (-20 °С)

4) комнатная температура

3. От оксидной пленки на поверхности алюминия можно освободиться с помощью:

1)ртути

2) водного раствора щелочи

3) водного раствора нитрата калия

4) соляной кислоты

4. Оксид алюминия может реагировать с:

1) Н₂O

2) H₂SO₄ (разб.)

3) CaO (t°)

4) КОH (20 °С)

5. Гидроксид алюминия в качестве конечного продукта может образоваться при взаимодействии:

1) 1 моль АlС1₃ (р-р) и 3 моль NаОН

2) 0,5 моль Аl(NO)₃)₃ и 3,0 моль КОН (р-р)

3) Al₂O₃ и H₂O

4) К₃[Аl(ОН)₆] и 3 моль НСl (р-р)

6. Алюминий в промышленности получают:

1) электролизом расплава Аl₂O₃ в криолите

2) взаимодействием К и AlCl₃ (р-р).

3) электролизом водного раствора АlСl₃

4) взаимодействием Аl₂O₃ и Н₂

7. При взаимодействии в различных условиях КОН и Аl(ОН)₃ можно получить:

1) КАlO₂

2) К₂O

3) К₃[Аl(ОН)₆]

4) Н₂O

8. Амфотерный характер Аl(ОН)₃ можно доказать с помощью реакций, схемы которых:

l) Al(OH)₃ + HCl(p-p)→AlCl₃ + Н₂O.

2) Аl(OН)₃→ Аl₂O₃ + Н₂O.

3) А1(ОН)₃+ Ва(ОН)₂ (р-р) → Ва₃[Аl(ОН)_б]₂ ^

4) АlСl₃ + КОН (р-р) → Аl(ОН)₂Сl + КСl

9. При сплавлении оксидов алюминия и кальция об­разуется:

1) СаАlO₂

2) Са(АlO₂)₂

3) Са₃(АlO₂)₂

4) Са₂(АlO₂)₃

10. При взаимодействии сплава Al(Hg) с водой при температуре 20 °С образуются:

1) Аl₂О₃ и Н₂

2) А1(ОН)₃ и Н₂

3) АlН₃ и Н₂

4) Аl(ОН)₃ и Аl₂О₃

Тест2

1. Все элементы главной подгруппы III группы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня:

l) ns²np¹

2) ns²

3) ns²np⁶

4) ns²nd¹.

2. Самый распространенный металл, входящий в состав земной коры:

1) железо

2) лантан

3) алюминий

4) бор

3. При температуре 30⁰С или выше три металла находятся в жидком состоянии:

1) цезий,ртуть и галлий

2) калий, ртуть и гелий

3) рубидий, бор и ртуть

4) При указанных условиях в жидком состоянии может находится только ртуть

4. В виде свободного металла алюминий в природе не встречается, он входит в состав нескольких руд и минералов, например. таких как:

1) мрамор, кварц,бура

2) бирюза, малахит, пирит

3) асбест, битум, гликоль

4) боксит,глинозем, нефелин

5. алюминий – сильный восстановитель и легко реагирует с такими простыми веществами, как:

1) галогены

2) кислород

3) бор

4) ксенон

6. Бор в отличии от алюминия:

1) при нагревании реагирует с кислородом

2) при комнатной температуре реагирует со фтором.

3) химически инертен

4) плохо проводит электрический ток

7. Серная и азотная кислоты в зависимости от условий по- раному взаимодействуют с алюминием:

1) концентрированная H₂SO₄ на холоде выделяет водород

2) концентрированная HNO₃ на холоде выделяет водород

3) разбавленная H₂SO₄ при любой температуре не реагирует с алюминием

4) концентрированные H₂SO₄ и HNO₃ холоде не действуют на алюминий

8. Концентрированная HNO₃ окисляет бор по уравнению:

l) B + HNO₃ + Н₂O →H₃BO₃ + NO.

2) B + 2HNO₃→BN + O₂ + Н₂O.

3) B + 6HNO₃→B₂H₆ +6O₂ + 6NO.

4) B + 3HNO₃ + Н₂O →HBO₂ + 3NO+ Н₂O

9. При высоких температурах как алюминий, так и бор реагируют с азотом, образуя при этом соответствующие:

1) нитраты

2) нитриты

3) нейтроны

4) нитриды

10.. При высоких температурах алюминий и бор образуют с углеродом карбиды следующего состава:

1) Аl₄С и B₄C₃

2) Аl₂C₄ и B₂C₄

3) АlC и BC

4) Аl₄C₃ и B₄C

Тест3

1. При взаимодействии с водой а)карбида алюминия б) карбида бора происходят реакции

l)а) Аl₄C₃+ 6Н₂O → 4AlH₃ +3CO₂

б)B₄C+ 6Н₂O → 2B₂H₆ +3CO₂+2 O₂

2) а) Аl₄C₃+ 15Н₂O → Al₂(CO₃)₃ + Al(OH)₃+12H₂

б)B₄ C + 8Н₂O → 4HBO₂ +3CH₄+4H₂

3) а) Аl₄C₃+ 12Н₂O →4 Al(OH)₃+3CH₄

б)карбид бора не растворяется в воде даже при нагревании

4) оба карбида нерастворимы в воде

2. Карбид и нитрид бора широко используются в промышленности в качестве:

1) наполнителей зубной пасты

2) абразивных и шлифовальных материалов

3) консервантов

4) добавок к бензину

3. Каким реагентом надо подействовать на алюминий, чтобы получить максимальное количество водорода:

1) количество водородане зависит от реагента- оно всегда в 1,5 раза больше количества алюминия

2) разбавленной соляной кислотой

3) концентрированной азотной кислотой

4) концентрированным раствором щелочи

4. Алюминий в промышленности получают:

1) электролизом раствора Al(OH)₃

2) электролизом расплава AlCl₃

3) реакцией ферротермии: Аl₂O₃+ 2Fe → 2Al + Fe₂O₃

4)электролизом расплава Аl₂O₃

5. Одним из самых известных сплавов алюминия является:

1) бронза

2 ) латунь

3) дюралюмин

4) чугун

6. Какой из перечисленных оксидов обладает амфотерными свойствами:

1) FeO

2) B₂O₃.

3)Al₂O₃

4) CO

7. Алюмокалиевым квасцам соответствует формула:

1) KAlO₂

2) K(Al(OH)₄)

3) KAl(SO₄)₂^.12H₂O

4) (KAl(OH))PO₄

8. В одной пробирке находится раствор хлорида магния, в ругой – хлорида алюминия.С помощью какого одного реактива можно различить растворы этих солей:

l) H₂SO₄

2) AgNO₃

3) BaSO₄.

4) KOH

9. Какой из элементов III группы главной подгруппы кислотообразующим элементом:

1) алюминий

2) таллий

3) индий

4) бор

10. В своих соединениях элементы ряда галлий – индий – таллий чаще всего проявляют степень окисления:

1) +3

2) -3

3) +1

4) -1

Тест 4

Ответы: Алюминий

№ теста	Номер тестового задания
№ теста	Номер тестового задания
№ теста	Номер тестового задания
№ теста	Номер тестового задания

Задание по общей характеристике металлов можно сделать в конце изучения темы «металлы»

Тесты

Тест 1

1. Укажите справедливые утверждения:

1) понятия «руда» и «минерал» — синонимы

2) валентные электроны в атомах всех d-элементов рас­положены только на внешнем энергетическом уровне

3) в атомах d-элементов валентные электроны могут располагаться как на внешнем, так и предвнешнем энер­гетических уровнях

4) ряду Na⁺ — Mg²⁺ — А1³⁺ радиус ионов металлов уменьшается

 

2. Для 0,65 г необходимо взять раствор H₂S0₄ с молярной кон­центрацией ее 0,1 моль/дм³ объемом (см³):

1) 10

2) 100

3) 500

4) 400

3. Прочность металлической связи в ряду простых веществ металлов вольфрам — калий — железо:

1) увеличивается

2) сначала увеличивается, затем ослабевает

3) уменьшается

4) сначала уменьшается, затем увеличивается

Тест 2

1. Металлы натрий, железо, уран, алюминий — это, соответственно:

1) s-элемент; р-элемент; d-элемент; f-элемент

2) f-элемент; d-элемент; р-элемент; s-элемент

3) s-элемент; d-элемент; f-элемент; р-элемент

4) р-элемент; d-элемент; s-элемент; f-элемент

Тест 3

1. Какое утверждение о свойствах d-элементов является ошибочным?:+

1) имеют переменные состояния окисления

2)способны возгоняться при нагревании

3)способны к образованию комплексных ионов

4)образуют окрашенные соединения

 

2. При обычных условиях основания можно получить при взаимодействии с водой:+

1) оксида бария, лития, кальция

2) магния, калия, оксида меди (II)

3) оксида лития, цинка, натрия

4) оксида магния, железа, бария

Тест 4

1. По технической классификации металлов к группе черных металлов относятся?:

1) никель

2)железо

3)бериллий

4)калий

2. По технической классификации металлов к группе цветных металлов относятся:

1) цинк

2) железо

3) магний

4) оксида магния, железа, бария

Примером ферромагнитных металлов является

1) кобальт

2) алюминий

3) олово

4) среди ответов нет верного

10. Примером парамагнитных металлов является:

1) никель

2) хром

3) медь

4) среди ответов нет верного

 

Тест 5

1. Примером диамагнитных металлов является:

1) железо

2) титан

3) олово

4) среди ответов нет верного

Руда - это

1) любое вещество, образовавшееся в природных условиях

2) природное минеральное образование с таким содержанием металлов или неметаллов, или полезных минералов, которое обеспечивает экономическую целесообразность их извлечения

3) минерал, извлеченный из метеорита

4) исходное сырье для получения аммиака

10. Чтобы химический процесс, проводимый в промышленных масштабах, был экономически оправдан, необходимо:

1) использовать высокоэффективные катализаторы

2) чтобы процесс был экзотермическим

3) обеспечить максимально достижимый выход реакции

4) достичь оптимального выхода целевого продукта из сырьевых материалов

Тест 6

1. Наука о наиболее экономичных и экологически целесообразных методах химической переработки сырьевых природных материалов в продукты потребления называется

1) физическая химия

2) политическая экономия

3) химическая технология

4) химическая кибернетика

Примерами руд или минералов могут служить

1) негашеная известь, сода, желтая кровяная соль

2) гашеная известь, поташ, тиосульфат натрия, поваренная соль

3) бертолетова соль, хлорная известь, дихромат калия, олеум

4) гипс, пирит, глауберова соль, куприт

Медь получают из минерала

1) боксита

2) пирита

3) халькопирита

4) глинозема

6.Среди всех металлов бесспорным лидером в практическом использовании являются два металла:

1) медь и золото

2) медь и железо

3) цинк и алюминий

4) алюминий и железо

Тест 7

1. Металлы обладают хорошей электропроводностью, потому что

1) связь между атомами ковалентная

2) в их кристаллах присутствуют свободные электроны

3) связь между атомами металлов ионная

4) под действием электрического тока разрываются ковалентные связи

Ответы: Общие свойства металлов

№ теста	Номер тестового задания
	3.4						3,4	2,3		2,3
№ теста	Номер тестового задания
№ теста	Номер тестового задания
№ теста	Номер тестового задания
				3,4
№ теста	Номер тестового задания
№ теста	Номер тестового задания
№ теста	Номер тестового задания
		1,3			1,4

 

Тест 1

1. Укажите справедливые утверждения:

1) щелочные и щелочноземельные металлы в приро­де находятся только в составе соединений

2) в ряду Li — К — Ва восстановительная способ­ность металлов в водном растворе уменьшается

3) оксиды всех металлов IIА группы — основные

4) ни один из оксидов металлов IIА группы не может реагировать со щелочами

2. Укажите массовую долю атомов хлора (%) в актив­ном компоненте хлорной извести:

1) 63,96

2) 49,65

3) 55,91

4) 38,05

3. Для обнаружения углекислого газа используют:

1) хлорную известь

2) оксид кальция

3) известковую воду

4) известковое молоко

4. Основная составная часть мрамора может реаги­ровать с:

1) HСl (р-р)

2) KNO₃ (р-р)

3) СО₂ (р-р)

4) SiO₂ (t°)

Атомы калия и кальция между собой различаются

1) энергией ионизации

2) числом валентных электронов

3) размерами

4) числом электронных слоев

6. При взаимодействии К с водным раствором ZnCl₂ НЕ может образоваться вещество состава:

1) (ZnOH)Cl

2) КОН

3) K₂ZnO₂

4) KNО₃

7.Масссовая доля атомов Са наибольшая в составе его:

1) карбида

2) фосфида

3) нитрида

4) силицида

8. Укажите формулы солей, присутствие которых обус­ловливает временную жесткость воды:

1) MgCl₂

2) Са(НСO₃)₂

3) Mg(HCO₃)₂

4) MgSO₄

9. Постоянную жесткость воды можно устранить:

1) кипячением

2) действием известкового молока

3) с помощью кристаллической соды

4) с помощью ортофосфата натрия

10. При насыщении известковой воды оксидом угле­рода (IV) в качестве конечного продукта образуется:

1) оксид кальция

2) карбонат кальция

3) белильная известь

4) гидрокарбонат кальция

Тест 2

1. С водой наиболее энергично при обычных условиях реагирует:

1) кальций

2) калий

3) магний

4) литий

2. Среди следующих гидроксидов наиболее сильные основные свойства в водных растворах проявляет:

1) NaOH

2) КОН

3) Ве(ОН)₂

4) Mg(OH)₂

3. Металл, образующий гидроксид, который нерастворим как в воде (при обычных условиях), гак и в водном растворе щелочи, — это:

1) бериллий

2) магний

3) кальций

4) барий

4. Соль, присутствие которой в природной воде обусловливает ее временную жесткость, — это:

1) СаСl₂

2) Са(НСO₃)₂

3) Na₂CO₃

4) NaHCO₃

5. Наибольшим значением энергии отрыва внешнего электрона обладает атом:
1) калия

2) рубидия

3) кальция

4) стронция

6. Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в цвета:

1) розовый и малиновый

2) фиолетовый и голубой

3) желтый и синий

4) желтый и фиолетовый

7. Щелочные и щелочноземельные металлы могут взаимодействовать со спиртами, образуя при этом:

1) гидроксиды металлов и простые эфиры

2) гидриды металлов и альдегиды

3) алкоголяты металлов и водород

4) сложные эфиры и водород