Программа контрольного коллоквиума № 2

Программа контрольного коллоквиума № 2

Растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Дисперсная фаза, дисперсионная среда. Истинные растворы.

Химизм при образовании растворов. Гидратная теория растворов Д.И.Менделеева.

Растворимость. Насыщенные и пересыщенные растворы. Факторы, влияющие на растворимость. Тепловые эффекты растворения. Влияние на растворимость температуры и давления.

Разбавленные растворы неэлектролитов. Давление пара над раствором. Закон Рауля. Условия кипения и замерзания растворов. Эбуллио- и криоскопические постоянные растворителя. Осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа. Практическое значение осмоса.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрации, титр, молярная концентрация эквивалентов, моляльность.

 

Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация.

Электролиты. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, амфолитов и солей. Степень и константа диссоциации. Классификация электролитов по степени диссоциации.

Электролитическая диссоциация молекул воды. Ионное произведение воды и влияние на него температуры. Водородный показатель и его значение в различных средах.

Ионные реакции обмена.

Ионные реакции и условия их протекания. Различные случаи гидролиза солей. Условия смещения ионных равновесий

Электрохимические свойства металлов.

Электрохимические процессы. Процессы, протекающие при контакте металла с раствором электролита. Электрод. Двойной электрический слой. Электродный потенциал. Гальванический элемент (ГЭ) и его работа. Напряжение ГЭ. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы различных электродов. Устройство стандартного водородного электрода. Факторы, влияющие на значение электродного потенциала. Формула Нернста. Использование значений стандартных электродных потенциалов для определения направленности окислительно-восстановительных химических реакций.

Электрохимическая коррозия металлов, ее механизм и методы защиты от коррозии.

Электролиз растворов и расплавов соединений и его сущность. Порядок восстановления частиц на катоде и окисления на аноде. Электролиз с растворимым анодом. Законы электролиза Фарадея. Практическое значение электролиза.

 

Окислительно-восстановительные реакции.

Типы химических реакций: обменные и окислительно-восстановительные. Подтипы обменных реакций: разложения, соединения, замещения. Степень окисления и ее расчет. Типы окислительно – восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования). Уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Комплексные соединения

Строение, номенклатура, получение и электролитическая диссоциация комплексных соединений. Составление, название и определение относительной устойчивости комплексных соединений

 

 

 

БИЛЕТЫ КОЛЛОКВИУМА №2

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника

Контрольный коллоквиум по химии № 2

Билет № 1

1. Найдите массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.
2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации сульфита натрия в водных растворах. Рассчитайте исходные концентрации ионов в 0,01М растворе соли при условии полной диссоциации и отсутствии гидролиза.
3. Напишите уравнения гидролиза соли из п.2. Изменится ли рН при растворении вещества, при нагревании полученного раствора? Каким образом можно подавить гидролиз соли?
4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – железо, катод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.
5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: железо – цинк в кислой среде? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?
6. Что произойдет, если водный раствор сульфата железа(II) подвергнуть электролизу в электролизере с инертными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните причины их первоочередного протекания по сравнению с другими, конкурирующими процессами.
7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Fe + HNO_{3 (оч. разб.)} ® Fe(NO₃)₂ +...
8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: железо(II), цианид-ионы. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

 

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника

Билет № 2

1. Какие растворы называются насыщенными? Растворимость хлората калия при 70 ^оС равна 30,2 г, а при 30 ^оС – 10,1 г в 100 г воды. Сколько граммов хлората калия выделится из 70 г насыщенного при 70 ^оС раствора, если его охладить до 30 ^оС?

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации азотнокислого серебра в водных растворах. Рассчитайте исходные концентрации его ионов в полученном растворе с концентрацией 0,1М при степени диссоциации 90% и отсутствии гидролиза.

3. Напишите уравнения гидролиза соли из п.2. Изменится ли рН среды при растворении вещества, при нагревании полученного раствора? Каким образом можно усилить гидролиз соли?

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – никель, катод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: железо – хром в кислой среде? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор сульфата меди(II) подвергнуть электролизу в электролизере с инертными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните конкурирующие процессы.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Mg + HNO_{3 (разб.)} ®...

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: железо(III), роданид-ионы. Координационное число, ионы внешней сферы подберите самостоятельно. Назовите соединение. Напишите уравнения реакций его получения и электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника

Билет № 3

1. Какой объем 15 % раствора (по массе) серной кислоты с плотностью 1,10 г/мл потребуется для полного растворения 24,3 г магния?

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации хлорида алюминия в водных растворах. Рассчитайте исходные концентрации его ионов в полученном растворе с концентрацией 0,05М при условии частичной (α = 90%) диссоциации и отсутствии гидролиза.

3. Напишите уравнения гидролиза соли из п.2. Изменится ли рН среды при растворении вещества, при охлаждении полученного раствора? Каким образом можно усилить гидролиз соли?

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – железо, катод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: железо – цинк в кислой среде? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор хлорида железа(II) подвергнуть электролизу в электролизере с инертными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните причины их первоочередного протекания по сравнению с другими, конкурирующими процессами.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Sn + HNO_{3 (разб.)} ® Sn(NO₃)₂ +...

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: медь(II), молекулы воды. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника

Билет № 4

1. Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного по массе раствора с плотностью 1,075 г/мл?

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации бромида кальция в водном растворе. Рассчитайте концентрации его ионов в полученном растворе с концентрацией 0,001М при условии полной диссоциации.

3. Какая масса серебра содержится в 1 м3 насыщенного раствора сульфата серебра? Воспользуйтесь справочными данными о характеристиках растворимости соединений.

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – алюминий, катод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: железо – медь в кислой среде? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор нитрата натрия подвергнуть электролизу в электролизере с инертными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните причины их первоочередного протекания по сравнению с другими, конкурирующими процессами.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Au + HNO₃ + HCl ® H[AuCl₄] + …

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: медь(II), цианид-ионы. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

 

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника

Билет № 5

1. Из 400 г 50 %-ного (по массе) раствора серной кислоты выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе?

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации гидроксида алюминия в водных растворах. Рассчитайте, воспользовавшись справочными данными, концентрации всех ионов в насыщенном растворе гидроксида.

3. Напишите уравнения гидролиза хлорида алюминия. Изменится ли рН раствора при нагревании полученного раствора? Каким образом можно подавить гидролиз соли?

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – свинец, катод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: цинк – магний в кислой среде? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор хлороводорода подвергнуть электролизу в электролизере с инертными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните причины их первоочередного протекания по сравнению с другими, конкурирующими процессами.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Zn + NaOH + H₂O ®...

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: медь(I), молекулы аммиака. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника

Билет № 6

1. При 25 ^оС растворимость хлорида натрия в 100 г воды равна 36,0 г. Рассчитайте массовую долю соли в насыщенном растворе.

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации сульфида кальция в водных растворах. Рассчитайте исходные концентрации его ионов в полученном растворе с концентрацией 0,05М при условии частичной (α = 80%) диссоциации и отсутствии гидролиза.

3. Напишите уравнения гидролиза соли из п.2. Изменится ли рН среды при охлаждении полученного раствора? Каким образом можно усилить гидролиз соли?

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – олово, катод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: цинк – никель в кислой среде? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор сульфида натрия подвергнуть электролизу в электролизере с инертными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните причины их первоочередного протекания по сравнению с другими, конкурирующими процессами.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Al + HNO_{3 (разб.)} ®...

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: серебро(I), молекулы аммиака. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

 

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника

Билет № 7

1. Рассчитайте массовую долю (%) аккумуляторной серной кислоты, если ее плотность равна 1,270 г/мл. Воспользуйтесь методом линейной интерполяции для обработки следующих справочных данных:

Массовая доля H2SO4, %	Плотность, г/мл
	1,252
	1,277

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации цианида калия в водных растворах. Рассчитайте исходные концентрации его ионов в полученном растворе с концентрацией 0,5М при условии частичной (α = 80%) диссоциации и отсутствии гидролиза.

3. Напишите уравнения гидролиза соли из п.2. Изменится ли рН среды при растворении вещества, при охлаждении полученного раствора? Каким образом можно усилить гидролиз соли?

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – цинк, катод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: цинк – медь в кислой среде? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор фторида натрия подвергнуть электролизу в электролизере с инертными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните конкурирующие процессы.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Hg_{(избыток)} + H₂SO_{4 (конц.)} ® Hg₂SO₄ + …

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: серебро(I), тиосульфат-ионы. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника

Билет № 8

1. Рассчитайте моляльность вещества в растворе едкого натра, если массовая доля вещества в растворе составляет 2,5 %, а плотность раствора равна 1,03 г/мл.

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты в водных растворах. Рассчитайте, воспользовавшись справочными данными, концентрации всех ионов в полученном растворе с концентрацией 0,05М. Изменится ли рН при нагревании полученного раствора?

3. Напишите уравнения гидролиза гидрофосфата калия. Каким образом можно усилить гидролиз соли?

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – медь, катод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: свинец – железо в водной среде, насыщенной кислородом? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор хлорида цинка подвергнуть электролизу в электролизере с инертными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните причины их первоочередного протекания по сравнению с другими, конкурирующими процессами.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Fe + HNO_{3 (разб.)} ® Fe(NO₃)₃ +...

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: ртуть(II), иодид-ионы. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника

Билет № 9

1. Один литр концентрированной серной кислоты (массовая доля – 96 %, плотность 1,835 г/мл) растворили в 2-х литрах воды. Можно ли получившийся раствор использовать в заряженном свинцовом аккумуляторе, если массовая доля такого раствора должна составлять 38 %?

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации гидроксида бария в водных растворах. Рассчитайте, воспользовавшись справочными данными, концентрации всех ионов в полученном растворе с концентрацией 0,1М. Изменится ли рН при нагревании полученного раствора?

3. Напишите уравнения гидролиза сульфида бария. Каким образом можно усилить гидролиз соли?

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – серебро, катод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: свинец – медь в водной среде, насыщенной кислородом? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор гидроксида натрия подвергнуть электролизу в электролизере с инертными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните конкурирующие процессы.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Fe + HNO_{3 (конц.)} ® Fe₂O₃ +...

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: никель(II), молекулы аммика. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника

Билет № 10

1. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов нитрата кальция в водном растворе с титром 0,05 г/мл.

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации ацетата натрия в водных растворах. Рассчитайте исходные концентрации его ионов в полученном растворе с концентрацией 0,01М при условии частичной (α = 95%) диссоциации и отсутствии гидролиза.

3. Напишите уравнения гидролиза соли из п.2. Изменится ли рН среды при растворении вещества, при охлаждении полученного раствора? Каким образом можно усилить гидролиз соли?

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – золото, катод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: свинец – олово в водной среде, насыщенной кислородом? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор нитрата серебра подвергнуть электролизу в электролизере с инертными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните причины их первоочередного протекания по сравнению с другими, конкурирующими процессами.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Cu + HNO_{3 ( конц .)} ®...

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: кобальт(III), цианид-ионы. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

 

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100–Информатика и вычислительная техника

Билет № 11

1. Рассчитайте молярную концентрациюи молярную концентрацию эквивалентов чистой (100 %) воды.

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации хлорида аммония в водных растворах. Рассчитайте исходные концентрации его ионов в полученном растворе с концентрацией 0,0001М при условии частичной (α = 98%) диссоциации и отсутствии гидролиза.

3. Напишите уравнения гидролиза соли из п.2. Изменится ли рН среды при растворении вещества, при охлаждении полученного раствора? Каким образом можно усилить гидролиз соли?

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – железо, анод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: медь – магний в водной среде, насыщенной кислородом? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор серной кислоты подвергнуть электролизу в электролизере с инертными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните причины их первоочередного протекания по сравнению с другими, конкурирующими процессами.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Pb + H₂SO_{4 ( конц .)} ®...

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: железо(0), молекулы монооксида углерода. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника

Билет № 12

1. Сколько г этиленгликоля HOCH₂CH₂OH нужно растворить в 5 л дистиллированной воды, чтобы приготовить антифриз с температурой кристаллизации –40 ^оС? Массовая доля вещества такого раствора должна составлять 56 %.

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации иодида марганца(II) в водных растворах. Рассчитайте исходные концентрации его ионов в полученном растворе с концентрацией 0,1 при условии частичной (α = 70%) диссоциации и отсутствии гидролиза.

3. Напишите уравнения гидролиза соли из п.2. Изменится ли рН среды при растворении вещества, при охлаждении полученного раствора? Каким образом можно усилить гидролиз соли?

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – никель, анод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: медь – серебро в водной среде, насыщенной кислородом? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор хлорида алюминия подвергнуть электролизу в электролизере с инертными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните причины их первоочередного протекания по сравнению с другими, конкурирующими процессами.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Zn + H₂SO_{4 ( конц .)} ®...

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: цинк, гидроксид-ионы. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника

Билет № 13

1. При эксплуатации двигателя произошло испарение воды из антифриза системы охлаждения. При этом концентрация этиленгликоля HOCH₂CH₂OH достигла 70 %. Какой объем дистиллированной воды следует залить в систему охлаждения емкостью 9 л, чтобы массовая доля вещества составляла эксплуатационное значение – 56 %?

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации бромида железа(III) в водных растворах. Рассчитайте исходные концентрации его ионов в полученном растворе с концентрацией 0,05М при условии частичной (α = 90%) диссоциации и отсутствии гидролиза.

3. Напишите уравнения гидролиза соли из п.2. Изменится ли рН среды при растворении вещества, при охлаждении полученного раствора? Каким образом можно усилить гидролиз соли?

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – алюминий, анод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: медь – золото в водной среде, насыщенной кислородом? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор сульфата железа(II) подвергнуть электролизу в электролизере с медными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните конкурирующие процессы.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Hg + HNO_{3 (рпзб.)} ® Hg(NO₃)₂ +...

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: хром(III), гидроксид-ионы. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника

Билет № 14

1. Массовая доля серы в дизельном топливе составляет 0,5 %. Какой объем при нормальных условиях займет диоксид серы, образовавшийся при сгорании 100 кг этого топлива?

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации сульфида стронция в водных растворах. Рассчитайте исходные концентрации его ионов в полученном растворе с концентрацией 0,5М при условии частичной (α = 70%) диссоциации и отсутствии гидролиза.

3. Напишите уравнения гидролиза соли из п.2. Изменится ли рН среды при растворении вещества, при охлаждении полученного раствора? Каким образом можно усилить гидролиз соли?

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – кобальт, анод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: хром – магний в водной среде, насыщенной кислородом? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор сульфата меди(II) подвергнуть электролизу в электролизере с медными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните причины их первоочередного протекания по сравнению с другими, конкурирующими процессами.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Ag + HNO_{3 ( конц .)} ®...

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: золото(III), хлорид-ионы. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника

Билет № 15

1. Сколько граммов сухой соли следует растворить в 10 литрах воды, чтобы получить раствор с массовой долей 5 %? Рассчитайте титр этого раствора, если плотность равна 1,10 г/мл.

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации гидроксида меди(II) в водных растворах. Рассчитайте, воспользовавшись справочными данными по количественным характеристикам процесса электролитической диссоциации, концентрации всех ионов в полученном растворе с концентрацией 1 ּ 10^-12М. Изменится ли рН при при нагревании полученного раствора?

3. Напишите уравнения гидролиза хлорида меди(II). Каким образом можно усилить гидролиз соли?

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – свинец, анод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: хром – олово в водной среде, насыщенной кислородом? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор хлорида железа(II) подвергнуть электролизу в электролизере с железными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните причины их первоочередного протекания по сравнению с другими, конкурирующими процессами.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Fe + H₃PO₄ ®...

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: цинк, цианид-ионы. Координаци