Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Кислотно-основные равновесия
85. Сильные электролиты А) соляная кислота Б) уксусная кислота В) гидроксид аммония Г) гидроксид натрия Д) перекись водорода
86. Сильные электролиты А) хлорид натрия Б) серная кислота В) гидроксид железа (III) Г) пропионовая кислота Д) гидроксид натрия
87. Сильные электролиты А) уксусная кислота Б) гидроксид цинка В) гидроксид натрия Г) хлорид натрия Д) сернистая кислота
88. Сильные электролиты А) перекись водорода Б) гидроксид натрия В) гидроксид калия Г) хлорид натрия Д) уксусная кислота
89. Сильные электролиты А) гидроксид калия Б) уксусная кислота В) гидроксид меди (II) Г) серная кислота Д) сульфат калия
90. Слабые электролиты А) вода Б) хлорид натрия В) сульфат натрия Г) соляная кислота Д) гидроксид магния
91. Слабые электролиты А) вода Б) уксусная кислота В) сульфат натрия Г) серная кислота Д) гидроксид натрия
92. Слабые электролиты А) хлорид калия Б) сульфат натрия В) гидроксид аммония Г) гидроксид магния Д) гидроксид натрия
93. Слабые электролиты А) хлорид кальция Б) уксусная кислота В) бромистоводородная кислота Г) гидроксид магния Д) гидроксид калия
94. Слабые электролиты А) хлорид бария Б) вода В) йодистоводородная кислота Г) гидроксид аммония Д) угольная кислота 95. Показатель рН – это отрицательный десятичный логарифм А) активности (концентрации) ионов водорода Б) активности (концентрации) гидроксид-ионов В) константы кислотности Г) константы основности Д) константы автопротолиза воды
96. Показатель рН рассчитывается А) –lg [Н+] Б) –lg [ОН-] В) –lg Ka Г) –lg Kв Д) –lg Kн2о
97. Отрицательный десятичный логарифм активности (концентрации) ионов водорода – это А) pОН Б) pH В) pKa Г) pKв Д) pKн2о
98. Значения рН, соответствующие сильнокислой реакции среды А) 1 Б) 2 В) 7 Г) 11 Д) 14 99. Значения рН, соответствующие слабокислой реакции среды А) 4 Б) 6 В) 7 Г) 8 Д) 12
100. Значения рН, соответствующие нейтральной реакции среды А) 2 Б) 3 В) 7 Г) 11 Д) 14
101. Значения рН, соответствующие слабощелочной реакции среды
А) 4 Б) 6 В) 7 Г) 8 Д) 10
102. Значения рН, соответствующие сильнощелочной реакции среды А) 2 Б) 3 В) 7 Г) 13 Д)14
103. Реакция среды, соответствующая значению рН 0-2 А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
104. Реакция среды, соответствующая значению рН 3-6 А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
105. Реакция среды, соответствующая значению рН 7 А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
106. Реакция среды, соответствующая значению рН 8-11 А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
107. Реакция среды, соответствующая значению рН 12-14 А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
108. Реакция среды, соответствующая значению рН 1 А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
109. Реакция среды, соответствующая значению рН 4 А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
110. Реакция среды, соответствующая значению рН 5 А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
111. Реакция среды, соответствующая значению рН 9 А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
112. Реакция среды, соответствующая значению рН 8 А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
113. Реакция среды раствора серной кислоты А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная 114. Реакция среды раствора соляной кислоты А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
115. Реакция среды раствора азотной кислоты А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
116. Реакция среды раствора уксусной кислоты
А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
117. Реакция среды раствора хлорида натрия А) слабокислая Б) нейтральная В) слабощелочная Г) сильнокислая Д) сильнощелочная
118. Реакция среды раствора гидроксида натрия А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
119. Реакция среды раствора аммиака А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
120. Реакция среды раствора гидроксида алюминия А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
121. Реакция среды раствора гидроксида бария А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
122. Реакция среды раствора гидроксида калия А) сильнокислая Б) слабокислая В) нейтральная Г) слабощелочная Д) сильнощелочная
123. Значение рН раствора при рОН=3 А) 11 Б) 7 В) 10 Г) 12 Д) 13
124.. Значение рН раствора при рОН=7 А) 11 Б) 7 В) 10 Г) 12 Д) 13
125.. Значение рН раствора при рОН=4 А) 11 Б) 7 В) 10 Г) 12 Д) 13
126. Значение рН раствора при рОН=2 А) 11 Б) 7 В) 10 Г) 12 Д) 13
127. Значение рН раствора при рОН=1 А) 11 Б) 7 В) 10 Г) 12 Д) 13
128. Величина константы кислотности характеризует А) кислотность среды Б) основность среды В) силу слабых кислот
Г) силу слабых оснований Д) силу окислителя или восстановителя
129. Величина константы основности характеризует А) кислотность среды Б) основность среды В) силу слабых кислот Г) силу слабых оснований Д) силу окислителя или восстановителя
130. Константа, характеризующая силу слабых кислот А) константа кислотности Б) константа основности В) произведение растворимости Г) константа устойчивости Д) константа нестойкости
131. Константа, характеризующая силу слабых оснований А) константа кислотности Б) константа основности В) произведение растворимости Г) константа устойчивости Д) константа нестойкости
132. Гидролиз солей – это А) распад молекул на ионы в растворе Б) разложение веществ под действием электрического тока В) взаимодействие солей с водой Г) взаимодействие солей с кислотой Д) взаимодействие солей со щелочью
133. Соли подвергающиеся гидролизу по аниону А) хлорид аммония Б) ацетат натрия В) ацетат аммония Г) хлорид натрия Д) нитрит калия
134. Соли подвергающиеся гидролизу по катиону А) хлорид аммония Б) ацетат натрия В) ацетат аммония Г) хлорид натрия Д) сульфат железа (II)
135. Соли подвергающиеся гидролизу по катиону и аниону А) хлорид аммония Б) ацетат натрия В) ацетат аммония Г) хлорид натрия Д) сульфид аммония
136. Соли не подвергающиеся гидролизу А) хлорид аммония Б) ацетат натрия В) ацетат аммония Г) хлорид натрия Д) сульфат калия
137. Хлорид аммония подвергается гидролизу по А) катиону Б) аниону В) катиону и аниону Г) не подвергается гидролизу
138. Ацетат натрия подвергается гидролизу по А) катиону Б) аниону В) катиону и аниону Г) не подвергается гидролизу
139. Ацетат аммония подвергается гидролизу по А) катиону Б) аниону В) катиону и аниону Г) не подвергается гидролизу
140. Соли дающие при гидролизе кислую реакцию среды А) хлорид аммония Б) ацетат натрия В) хлорид натрия Г) карбонат натрия Д) бромид аммония
141. Соли дающие при гидролизе щелочную реакцию среды А) хлорид аммония Б) ацетат натрия В) хлорид натрия Г) хлорид магния Д) нитрит калия
142. Соли не подвергающиеся гидролизу А) хлорид аммония Б) ацетат натрия В) хлорид натрия Г) карбонат натрия Д) нитрат кальция
143. Растворы, способные сохранять постоянное значение рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или оснований, а также при разбавлении А) растворы кислот Б) растворы оснований В) растворы гидролизующихся солей Г) буферные растворы Д) растворы комплексных соединений
144. Ацетатный буфер применяется для создания реакции среды А) кислой Б) нейтральной В) щелочной Г) слабощелочной
145. Аммиачный буфер применяется для создания реакции среды А) кислой Б) нейтральной В) щелочной Г) слабокислой
146. Кислую реакцию среды создает А) ацетатный буфер Б) аммиачный буфер В) раствор аммиака Г) раствор ацетата натрия Д) нет верного ответа
147. Щелочную реакцию среды создает А) ацетатный буфер Б) аммиачный буфер В) раствор уксусной кислоты Г) раствор хлорида аммония Д) нет верного ответа
Гетерогенные равновесия и равновесия комплексообразования 148. Величина равная произведению активностей (концентраций) ионов малорастворимого сильного электролита в растворе А) константа кислотности Б) константа основности В) константа диссоциации Г) произведение растворимости Д) ионное произведение
149 Величина, равная произведению равновесных активностей (концентраций) ионов малорастворимого сильного электролита в его насыщенном растворе в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам А) константа кислотности Б) константа основности В) константа диссоциации Г) произведение растворимости Д) ионное произведение
150. Условие образования осадков малорастворимых сильных электролитов А) ИП > ПР Б) ИП < ПР В) ИП = ПР
Г) ИП > 0 Д) ИП = 0
151. Условия растворения осадка малорастворимого сильного электролита
А) ИП > ПР Б) ИП < ПР В) ИП = ПР Г) ИП > 0
152. При ИП > ПР А) осадок образуется Б) осадок растворяется В) количество осадка не изменяется Г) количество осадка увеличивается Д) количество осадка уменьшается
153. При ИП < ПР А) осадок образуется Б) осадок растворяется В) количество осадка не изменяется Г) количество осадка увеличивается Д) количество осадка уменьшается
154. При ИП = ПР А) осадок образуется Б) осадок растворяется В) количество осадка не изменяется Г) количество осадка увеличивается Д) количество осадка уменьшается
155. Реактивы, увеличивающие растворимость сульфата бария А) сульфат натрия Б) хлорид натрия В) хлорид бария Г) сульфат магния Д) нитрат натрия
156. Реактивы, уменьшающие растворимость сульфата бария А) сульфат натрия Б) хлорид бария В) гидроксид натрия Г) соляная кислота Д) сульфат магния
157. Реактивы, уменьшающие растворимость фосфата магния А) фосфат натрия Б) хлорид натрия В) гидроксид натрия Г) соляная кислота Д) хлорид магния
158. Реактивы, уменьшающие растворимость сульфата кальция А) сульфат натрия Б) хлорид натрия В) гидроксид натрия Г) соляная кислота Д) хлорид кальция
159. Константа, характеризующая прочность комплексных соединений А) константа кислотности Б) константа основности В) произведение растворимости Г) константа устойчивости Д) окислительно-восстановительный потенциал
|
||||||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 189; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.218.218.230 (0.125 с.) |
