Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
III. Реакции окисления и восстановления
1) Окисление альдегидов Альдегиды чрезвычайно легко окисляются до соответствующих кислот. а) реакция серебряного зеркала: O O СH3-C +2[Ag(NH3)2]OH 3NH3 + H2O + 2Ag + CH3-C H ONH4 Реакцию эту дают только альдегиды, поэтому она применяется как качественная реакция на альдегиды. б) реакция Фелинга Реактив Фелинга – это Cu(OH)2, растворенный в сегнетовой соли, с которой она образует комплексный алкоголят. O O CH3-C +2Cu(OH)2 Cu2O + 2H2O + CH3-C H OH закись меди (осадок красного цвета) Качественная реакция на альдегиды. в) окисление перекисью водорода O O 2H-С + H2O2 2 H-C + H2 H OH В этой реакции альдегид тоже ведет себя как восстановитель настолько активный, что восстанавливает перекись не до воды, а до водорода. г) окисление на воздухе при освещении идет по цепному свободно-радикальному механизму. O O u: CH3-C H. + CH3-C. H O O p: CH3-C. + O2 CH3-C O-O. O O O O CH3-C + CH3-C CH3-C + CH3-C. O-O. H O-O-H надуксусная кислота 2) Окисление кетонов протекает значительно труднее. Кетоны не окисляются слабыми окислителями (аммиакат гидроокиси серебра – реактив Фелинга). Сильными окислителями они окисляются с разрывом цепи. Окисление кетонов происходит в соответствии с правилами Попова: 1. Действие окислителя направлено в основном на соседний с карбонилом атом углерода, что приводит к разрыву цепи и образованию двух молекул кислот. 2. У несимметричных кетонов главным направлением реакции является окисление менее гидрированного соседнего звена. CH3-C-CH2-CH3+O CH3-C-CH-CH3 CH3-C-C-CH3 O O OH -H2O O O O оксикетон дикетон 2CH3-C-OH
Реакции восстановления 1) Восстановление литийалюминий гидридом приводит к образованию первичных или вторичных спиртов. AlH4 AlH3 + Li+ + H- Действующий реагент Н-. Механизм реакции – нуклеофильное присоединение. O O- CH3-C + H- CH3-C-H CH3-CH2OLi CH3-CH2-OH + LiOH H H Восстановление до спиртов может проводиться действием молекулярного водорода в присутствии катализаторов: Ni, Pt, Pd. 2) Восстановление до пинаконов по свободно-радикальному механизму. OH OH OH 2CH3-C-CH3 + 2H. 2CH3-C. CH3-C - C - CH3 O CH3 CH3 CH3 3) Восстановление до углеродов по Клеменсону. CH3-C-CH3 + 2Zn + 4HCl(HgCl2) CH3-CH2-CH3 + H2O + 2ZnCl2 O Роль HgCl2 – образование амальгамы цинка. 4) Восстановление до углеводородов по Кижнеру – через гидразоны (см. взаимодействие с гидразином).
IV. РЕАКЦИИ В РАДИКАЛЕ
Атомы Н в -положении к группе С=О под ее индукционным влиянием становятся очень подвижными и легко замещаются. 1) Замещение галогенами O O CH3-C +3Cl2 CCl3-C + 3HCl H H CH3-C-CH3 + Br2 HBr + CH2-C-CH3 O Br O
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-24; просмотров: 134; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.138.174.195 (0.006 с.) |