IV тип. Изомеризация предельных углеводородов 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

IV тип. Изомеризация предельных углеводородов



СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 СН3-СН-СН2-СН3

Пентан Н2SO43

изопентан


ЛЕКЦИЯ 3

ЭТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

Это углеводороды открытого строения с одной двойной связью. Общая молекулярны формула СnН2n (содержит на два атома водорода меньше по сравнению с парафинами).

 

Гомологический ряд Тривиальное название
С2Н4 СН2=СН2 Этилен
С3Н6 СН2=СН-СН3 Пропилен
С4Н8 СН2=СН-СН2-СН3 -бутилен
СН3-СН=СН-СН3 -бутилен
СН2=С-СН3 СН3 Изобутилен

 

Тривиальное название отличается от названия соответствующих предельных углеводородов окончанием "илен".

Углеводород С4Н8 имеет и структурные, и пространственные изомеры.

Структурная изомерия представлена изомерией цепи

СН2=СН-СН2-СН3 и СН2=С-СН3

СН3

и изомерией положения двойной связи

СН2=СН-СН2-СН3 и СН3-СН=СН-СН3.

Пространственная изомерия наблюдается тогда, когда оба ненасыщенных атома углерода имеют хотя бы по одному заместителю. Например, СН3-СН=СН-СН3, так как относительно двойной связи нет свободного вращения, положение групп, связанных с ненасыщенным атомом углерода, является фиксированным в пространстве, при этом может быть два различных соединения, а именно:

H H CH3 H

C=C C=C

CH3 CH3 H CH3

цис-изомер транс-изомер

Этот вид изомерии называется геометрической или цис-транс-измоерией. Цис-изомеры более полярны и имеют более высокие температуры кипения.

 

Номенклатура

Рациональная номенклатура рассматривает этиленовые углеводороды как производные простейшего члена ряда – этилена.

 

  Рациональная IUPAC
СН3-СН=СН2 метилэтилен пропен
СН3-СН-СН=СН2 этилэтилен 1-бутен
СН3-СН=СН-СН3 Sim диметилэтилен 2-бутен
СН3-С=СН2 СН3 Asim диметилэтилен 2-метил-1-пропен

 

Систематическая номенклатура. За основу беертся самая длинная углеродная цепь. в состав которой входит двойная связь. Эта цепь нумеруется с того конца, к которому ближе расположена двойная связь; радикалы, не вошедшие в основную цепь, перечисляются вначале названия. положения их указывается цифрами, затем идет название основы. которая строится аналогично названию предельного углеводорода с заменой окончания "ан" на "ен". Положение двойной связи указывается меньшей цифрой перед названием основы.

 

Способы получения

1. Дегидрогенизация и крекинг предельных углеводородов (промышленные методы получения) см. свойства парафинов.

2. Отщепление галогеноводорода от моногалогенопроизводных предельных углеводородов.

H H

H-C-C-H HCl + CH2=CH2

H Cl

хлористый этил

Реакция идет при более мягких условиях, если действовать спиртовым раствором целочи

H H

CH3-C-C-CH3 + KOH CH3-CH=CH-CH3

Cl H (спирт) -H2O -бутилен

хлористый вторбутил

Реакция протекает согласно правила Зайцева: водород отщепляется от наменее гидрированного из двух соседних с галогеносодержащим атомов углерода, т.к. термодинамически более устойчивы олефины, у которых непредельные атомы углерода связаны с алкилами, а не с водородом.

H H

H-C-CH=CH-C-H - -сопряжение с участием 12 -электронов

H H С-Н связей

3. Дегидратация спиртов протекает в присутствии сильных минеральных кислот (Н2S04, H3PO4).

OH

СH3-CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 + H2O

вторичный бутиловый спирт -бутилен

4. Отщепление 2-х атомов галогена от вицинальных дигалогенопроизводных углеводородов.

СH2-CH2 + Zn ZnBr2 + CH2=CH2

Br Br

5. Частичное гидрирование ацетиленовых углеводородов

CH CH + H2 CH2=CH2

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-01-24; просмотров: 126; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.99.7 (0.009 с.)