Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
В1. В ряду химических элементов Al – Si – P
1) увеличивается заряд ядер атомов 2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов 3) увеличивается число электронных уровней 4) уменьшается электроотрицательность 5) возрастает атомный радиус Ответ: ________________________________________ В2. Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) водой и оксидом магния 2) водой и оксидом кремния (IV) 3) гидроскидом калия и соляной кислотой 4) хлоридом натрия и оксидом углерода (IV) 5) серной кислотой и оксидом фосфора (V)
Ответ:_________________________________________
В3. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления азота ИЗМЕНЕНИЕ СХЕМЫ СТЕПЕНИ ПРЕВРАЩЕНИЙ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА 0 +3 А) Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe 1) Fe → Fe +3 0 Б) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 2) Fe → Fe +2 +3 В) Fe2O3 + CO → FeO + CO2 3) Fe → Fe 0 +2 4) Fe → Fe +3 +2 5) Fe → Fe
В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ИСХОДНЫЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ А)H2SO4(конц.) + Cu 1) CuSO4 + H2 Б) H2SO4(разб) + Na2S 2) CuSO4 + H2O + SO2 В) H2SO3 + Na2O 3) Na2SO4 + H2 4) Na2SO4 + H2S 5) Na2SO4 + H2O
Часть 3
С1. Дана схема превращений: Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Х → NaAlO2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. С2. После пропускания через раствор серной кислоты 0,448 л аммиака (н.у.) получили 66 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Вариант 7 Часть 1
А1. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде +6, соответствует схема распределения электронов в атоме: 1) 2, 8, 6 2) 2, 8, 8, 2 3) 2, 8, 3 4) 2, 6 А2. В периоде с увеличением атомного номера химического элемента происходит
1) уменьшение заряда ядра атома 2) усиление металлических свойств 3) уменьшение атомного радиуса 4) уменьшение числа валентных электронов А3. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле 1) серной кислоты 2) пластической серы 3) хлора 4) сульфида рубидия А4. Валентность каждого элемента равна III в веществе 1)PH3 2) AlP 3) SiC 4) AlCl3 А5. К основным оксидам относится каждое из двух веществ: 1) MgO, ZnO 2) ZnO, Al2O3 3) Al2O3, SO3 4) MgO, Cs2O А6. Признаком химической реакции не является 1) выделение теплоты 2) изменение окраски 3) образование осадка 4) изменение объема
А7. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция, уравнение которой 1) Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O 2) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O 4) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
А8. Не является электролитом 1) поваренная соль 2) щелочь 3) соляная кислота 4) спирт
А9. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата алюминия равна 1) 6 2) 5 3) 3 4) 4 А10. Взаимодействию серной кислоты и гидроксида бария отвечает краткое ионное уравнение: 2+ 2- 2+ - 2- + 1) Ba + SO4 = BaSO4 3) Ba + 2OH + SO4 + 2H = BaSO4 + 2H2O - + 2- - 2) OH + H = H2O 4) Ba(OH)2 + SO4 = BaSO4 + 2OH А11. Цинк быстро взаимодействует с водным раствором: 1) NH3 2) H2SO4 3) CO2 4) CO
А12. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из веществ: 1) медью и азотной кислотой 2) азотом и хлороводородом 3) оксидом калия и оксидом серы (VI) 4) гидроксидом кальция и сульфатом цинка А13. С раствором гидроксида натрия не реагирует 1) CO2 2) H2SO3 3) K2SO4 4) FeCl2
А14. Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из веществ: 1) с железом и оксидом углерода (II) 2) с цинком и оксидом натрия 3) с алюминием и хлоридом натрия 4) с медью и гидроксидом калия А15. Сульфат меди в водном растворе не реагирует с 1) Ba(NO3)2 2) Fe 3) NaOH 4) H2SiO3 А16. К непредельным углеводородам относятся все вещества в группе: 1) C2H2, C2H4, C3H6 2) CH4, C2H4, C3H8 3) C2H4, C3H6, C4H10 4) C2H6, C3H8, C2H4 А17. Верны ли следующие суждения о способах хранения щелочных металлов в лаборатории? А. Щелочные металлы хранят в плотно закрытых стеклянных банках.
|
||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-24; просмотров: 1069; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.202.167 (0.015 с.) |