Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Активные формы кислорода: суперокид-анион, пероксид водорода, гидроксид – радикал.
Основное место образования - микросомальная цепь переноса электронов (цит. р-450), - частично могут возникать в митохондриальной цепи переноса электронов - в результате ферментативных реакций с участием ксантиноксидазы, алкогольоксидазы - неферментативных процессов -аутоокисление адреналина, гемоглобина, глутатиона. Активные формы кислорода обнаружены во всех биологических жидкостях организма: крови, слюне, слезе. Одноэлектронный перенос сопровождается образованием супероксида - анион-радикала (содержит одиночный неспаренный электрон и заряд минус) О2 + е = О2- На второй стадии восстановления образуется анион пероксида и пероксид водорода О2- + е = О2 2- О2 2- + 2Н+ = Н2О2 Возможно участие воды, среда в процессе реакции становится щелочной.
О2 2- + 2Н 2О = Н2О2 + 2 ОН- На третьей стадии возникают радикал и анион гидроксида (среда вновь щелочная) Н2О2 + е = НО. + НО-
На последней стадии восстановление сопровождается образованием иона оксида О 2- Свободный ион О 2- реагирует с водой, и вновь образуется ион гидроксида..
О 2- + Н 2О = 2 ОН- Образование воды возможно только в случае восстановления кислорода в системе переносчиков электронов (мембраны митохондрий и микросом) О 2- + 2Н+ = Н 2О
Супероксидный анион является высокотоксичным и относительно стабильным радикалом. Он взаимодействует с молекулами белка, липопротеинами, вызывает разрыв спирали ДНК, окисление тиольных групп, вызывает перекисное окисление липидов, создает структурные нарушения биологических мембран. В физиологических условиях концентрация супероксида чрезвычайно низкая 8. 10 -12. М. Примерно 80% супероксидного аниона превращается в пероксид водорода с участием фермента супероксиддисмутазы (СОД). 2 О2- + 2 Н + = Н 2 О 2 + О2 или
2 О2- + 2 Н 2О = Н 2 О 2 + О2 + 2 ОН- Активно этот процесс протекает в макрофагах момент фагоцитоза. Фермент СОД принято называть представителем ферментативной антиоксидантной защиты(АОЗ) в клетке. Без участия СОД происходит спонтанная дисмутация супероксидного аниона, в результате которой образуется весьма активный и реакционноспособный синглетный кислород 2 О2- + 2 Н + = Н2О 2 + “O2 СОД встречается у всех аэробных организмов. Относится к металлоферментам. Содержит в активном центре ионы меди, марганца, железа, цинка. У человека, независимо от места локализации, в активном центре медь и цинк. Ионы цинка стабилизируют конформационную структуру, а ионы меди находятся в каталитическлм центре.
Цинк также обнаружен в активных центрах карбоангидразы и алкогольдегидрогеназы и необходим для стабилизации структуры белка- гормона инсулина. Ген Сu-Zn-СОД у человека находится на 21 хромосоме. Высокий уровень активности отмечен в печени, почках, головном мозге, надпочечниках, щитовидной железе. В форменных элементах активность снижается в последовательности: тромбоциты - эритроциты - лимфоциты - гранулоциты. Низкая активность СОД характерна для сердца, костного мозга и селезенки. Перевод супероксидного аниона в пероксид водорода не устраняет полностью токсичного действия. Пероксид водорода образуется и в других биохимических реакциях: - окисление аминов ФАД- зависимой моноаминооксидазой (МАО) - при метаболизме пуриновых соединений (гипоксантин - ксантин- мочевая кислота) в тканях и, особенно, в процессе трансформации моноцитов в макрофаги. Физиологическая концентрация пероксида водорода 10-9 - 10-7 М. Пероксид водорода обладает двойственной реакционной способностью окислителя и восстановителя, но в биологических системах, где много восстановителей, пероксид водорода ведет себя как достаточно сильный окислитель. Окисляет тиольные группы белков, ион железа(Fe 2+) в гемоглобине, превращая его в метгемоглобин(Fe 3+), усиливает пероксидацию липидов и нарушает проницаемость биомембран, Пероксид водорода разрушается каталазой, которая относится к гемсодержащим ферментам.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-24; просмотров: 681; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.19.27.178 (0.004 с.) |