Перелік питань до семестрового екзамену з неорганічної хімії

Зі спеціальності «Фармація»

1. Предмет і завдання хімії. Місце неорганічної хімії в системі природознавчих наук, її значення для розвитку фармації та медицини. Основні етапи розвитку хімії. Хімія та екологія.

2. Сполуки Феруму: оксиди, гідроксиди, солі. Фізичні та хімічні властивості, добування. Використання у медицині та фармації. Якісні реакції на іони Феруму (II) та (III).

3. Основні поняття хімії: хімічний елемент, атом, молекула, атомна та молекулярна маси, моль - одиниця кількості речовини, молярна маса, прості та складні речовини. Хімічні формули речовин та хімічні рівняння реакцій.

4. Загальна характеристика атомів елементів VIII В групи. Ферум, його поширення в природі. Властивості простої речовини. Біологічна роль Феруму.

5. Основні закони хімії: закон збереження маси, закон сталості складу, закон кратних відношень, закон Авогадро. Еквівалент та молярна маса еквівалента речовин в умовах хімічної реакції.

6. Загальна характеристика атомів елементів VII В групи. Манган, його поширення в природі. Властивості простої речовини. Сполуки мангану: оксиди, гідроксиди, солі. Фізичні та хімічні властивості, добування. Біологічна роль Мангану. Використання сполук у медицині та фармації.

7. Відкриття періодичного закону Менделєєва. Періодична система елементів та її будова: період, група, підгрупа.

8. Загальна характеристика атомів елементів VI В групи. Хром, поширення у природі. Властивості простої речовини. Сполуки Хрому: оксиди, гідроксиди, солі хромати та діхромати. Фізичні та хімічні властивості, добування. Біологічна роль Хрому. Використання сполук у фарманалізі.

9. Моделі атома. Сучасна квантово-механічна будова атома.

10.Меркурій. Фізичні та хімічні властивості сполук, добування. Якісні реакції на іони

Меркурію. Використання ртуті та її сполук у медицині та фармації.

11.Ядро атома. Характер руху електрона в атомі. Електронна хмара. Атомна орбіталь.
Характеристика стану електронів в атомі за допомогою квантових чисел: головного,
орбітального, магнітного та спінового.

12.Цинк. Фізичні та хімічні властивості сполук: оксиди, гідроксиди, солі. Добування.

Амфотерність. Якісні реакції на іон Цинку. Біологічна роль Цинку.

13.Принципи та правила, що визначають послідовність заповнення атомних орбіталей

електронами: принцип найменшої енергії, принцип Паулі, правило Гунда, правило

Клечковського. Електронні та електронно-графічні формули атомів елементів та їх

Іонів.

14.3агальна характеристика атомів елементів II В групи. Цинк та Меркурій, поширення у

природі. Властивості простих речовин.

15.Періодичний характер зміни властивостей атомів елементів головних та побічних

підгруп у світлі теорії електронної будови атома. Вплив електронної будови атомів на

властивості елементів.

16. Аргентум. Фізичні та хімічні властивості сполук: оксиди, гідроксиди, солі. Добування.

Якісна реакція на аргентум-іон. Використання у медицині та фармації.

17.Електронні конфігурації атомів елементів у стані спокою та в збудженому стані.

Валентність. Ступінь окиснення. Енергія іонізації та енергія спорідненості до

електрона. Електронегативність.

 

18.Купрум. Фізичні та хімічні властивості сполук: оксиди, гідроксиди, солі. Добування.

Якісна реакція на купрум (ІІ)-іон. Біологічна роль. Застосування.

19.Типи хімічного зв'язку: ковалентний, іонний та металевий.

20.Загальна характеристика атомів елементів І В групи. Купрум, Аргентум, Аурум, поширення їх у природі. Властивості простих речовин. Комплексоутворення.

21.Ковалентний зв'язок. Види ковалентного зв'язку: неполярний та полярний.

Властивості ковалентного зв'язку: насичуваність та напрямленість. Донорно-

акцепторний зв'язок.

22.Добування, фізичні та хімічні властивості сполук лужноземельних металів: оксиди,

гідроксиди, солі. Твердість води та методи її усунення. Використання сполук цих

металів у медицині та фармації. Якісні реакції на іони Магнію, Кальцію, Стронцію,

Барію.

23.Іонний зв'язок та його властивості. Будова та властивості сполук з іонним типом

зв'язку.

24.3агальна характеристика атомів елементів II А групи. Магній, Кальцій, Стронцій,

Барій, поширення у природі. Загальна характеристика простих речовин. Біологічна

роль елементів підгрупи Кальцію.

25.Металевий зв'язок. Водневий зв'язок. Типи кристалічних ґраток: атомна, іонна,

молекулярна.

26.Добування, фізичні та хімічні властивості сполук лужноземельних металів: оксиди,

гідроксиди, солі. Використання сполук цих елементів у медицині та фармації. Якісні

реакції на іони Магнію, Кальцію, Стронцію, Барію.

27.Класифікація неорганічних сполук. Номенклатура.

28.Загальна характеристика атомів елементів І А групи. Літій, Натрій, Калій, поширення

у природі. Загальна характеристика простих речовин. Біологічна роль елементів І А

групи.

29,Оксиди. Класифікація. Номенклатура. Добування. Фізичні та хімічні властивості.

30.Загальна характеристика металів. Особливості електронної будови атомів елементів.

Металічний зв'язок. Типи кристалічних ґраток. Електрохімічний ряд напруг. Корозія

металів. Сплави.

31.Гідроксиди. Класифікація. Номенклатура. Добування. Фізичні та хімічні властивості.

З2.Алюміній. Добування, фізичні та хімічні властивості сполук Алюмінію: оксид,

гідроксид. Амфотерність. Якісні реакції на іон Алюмінію.

33.Кислоти. Класифікація. Номенклатура. Добування. Фізичні та хімічні властивості.

34.Бор. Добування, фізичні та хімічні властивості сполук: ортоборатної кислоти,

натрійтетраборату. Біологічна роль Бору. Використання сполук у фармації. Якісні

реакції на борати та тетраборати.

З5.Солі. Класифікація. Номенклатура. Добування. Фізичні та хімічні властивості. 36.Загальна характеристика атомів елементів III А групи. Бор, Алюміній, поширення у

природі. Загальна характеристика простих речовин.

37.Комплексні сполуки. Будова. Класифікація. Номенклатура. Добування. Типи хімічних

зв'язків.

40.Сполуки Карбону: карбон (II) оксид, карбон (IV) оксид, карбонатна кислота, солі

карбонати та гідрогенкарбонати, добування фізичні та хімічні властивості. Значення

сполук Карбону для людини. їх використання в медицині та фармації. Якісні реакції

на карбонат-іон.

41.Поняття про дисперсні системи. Види дисперсних систем: суспензії, емульсії,

колоїдні розчини, справжні розчини.

42.Загальна характеристика атомів елементів IV А групи. Карбон, поширення у природі.

Карбон, алотропні видозміни: алмаз, графіт, карбін. Властивості простих речовин.

Активоване вугілля.

43.Розчинність газів, рідин, твердих речовин. Швидкість розчинення. Теплові явища при

розчиненні. Гідратна теорія розчинів Д.І. Менделєєва. Насичені, ненасичені і

перенасичені розчини.

44.Кислоти фосфітна та фосфатна. Добування. Фізичні та хімічні властивості. Якісні

реакції на фосфат-іон. Біологічна роль сполук Нітрогену, Фосфору, використання у

медицині та фармації.

45.Способи вираження складу розчинів: масова частка речовини у розчині; молярна;

молярна концентрація еквіваленту. Титр розчину.

46.Фосфор. Добування. Алотропія. Сполуки: фосфін, фосфор (III) оксид, фосфор (V)

оксид. Добування. Фізичні та хімічні властивості.

47.Теорія електролітичної дисоціації. Процес дисоціації. Ступінь дисоціації. Поняття про

сильні та слабкі електроліти.

48.Кислота нітратна та її солі. Добування, фізичні та хімічні властивості. Техніка безпеки

та заходи першої допомоги під час роботи з нітратною кислотою. Якісні реакції на

нітрат-іон.

49.Властивості кислот, основ і солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації.

Іонно-молекулярні рівняння. Протолітична теорія Бренстеда-Лоурі.

50.Оксигеновмісні сполуки Нітрогену. Добування, властивості оксидів Нітрогену.

Кислота нітритна та її солі. Добування, фізичні та хімічні властивості. Якісні реакції

на нітрат-іон.

51. Дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник.

52.Сполуки Нітрогену: амоніак, добування, фізичні та хімічні властивості, техніка

безпеки та заходи першої допомоги під час роботи з ним; солі амонію, їх фізичні та

хімічні властивості. Застосування амоніаку та солей амонію в медицині. 53.Гідроліз солей. Типи гідролізу.

54.Нітроген. Азот у природі. Добування. Фізичні та хімічні властивості.

55.Загальні поняття про хімічні реакції. Суть хімічної реакції. Гомогенні та гетерогенні

системи. Умови перебігу реакцій.

56.Загальна характеристика атомів елементів. Нітроген, Фосфор, поширення у природі,

загальна характеристика простих речовин.

57.Швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості хімічних реакцій від природи

реагуючих речовин, температури, тиску, каталізатора, концентрації реагуючих

речовин.

58.Сульфур (VI) оксид: фізичні та хімічні властивості. Кислота сульфатна: добування,

властивості концентрованої та розбавленої кислоти. Правила користування

концентрованою кислотою. Сульфати, їх властивості. Якісна реакція на сульфат-іон.

Застосування сполук у фармації.

59.Хімічна рівновага. Зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє.

 

60.Тіосульфатна кислота. Натрій тіосульфат: добування, фізичні та хімічні властивості,

застосування. 61. Окислювально-відновні реакції. Окиснення і відновлення. Основні типи

окислювально-відновних реакцій. Складання рівнянь окислювально-відновних

реакцій: метод електронного балансу, метод напівреакцій (електронно-іонний метод). 62,Оксигеновмісні сполуки Сульфуру. Сульфур (IV) оксид: фізичні та хімічні

властивості, добування. Властивості сульфітної кислоти і сульфітів. Якісні реакції на

сульфіт-іон.

63.Загальна характеристика атомів елементів. Хлор, Бром, Йод, поширення у природі.

Загальна характеристика простих речовин. Хлор. Добування. Фізичні та хімічні

властивості.

64.Сірководень: добування, фізичні та хімічні властивості. Фізіологічна дія сірководню.

Сульфідна кислота, сульфіди їх властивості.

65.Хлороводень, кислота хлоридна. Добування. Фізичні та хімічні властивості. Хлориди.

Якісна реакція на хлорид-іон.

66. Сульфур. Алотропія. Добування сірки. Фізичні та хімічні властивості. Застосування.

67.0ксигеновмісні сполуки Хлору: кислоти, солі. Добування, властивості. Застосування.

68.Водневі сполуки Оксисену. Вода, пероксиди. Значення у природі, застосування. 69.Бром. Добування. Фізичні та хімічні властивості. Бромоводень, кислота бромідна,

солі. Добування, фізичні та хімічні властивості. Якісні реакції на броміди.

Оксигеновмісні сполуки. Використання сполук у фармації.

70.Оксисен. Кисень, добування, фізичні та хімічні властивості. Застосування. Значення

кисню у природі.

71.Йод. Добування. Фізичні та хімічні властивості. Йодоводень, кислота йодидна, солі.

Добування, фізичні та хімічні властивості. Якісні реакції на йодиди. Оксигеновмісні

сполуки. Використання сполук у фармації.

72.Загальна характеристика атомів елементів. Оксисен та Сульфур, поширення у

природі, загальна характеристика простих речовин.

X

 

У