Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Методика синтеза бромистоводородной кислоты «постояннокипящей»
К 200 мл воды прибавляют 120 г измельченного бромида калия. Сосуд помещают в баню со льдом, затем прибавляют 90 мл концентрированной серной кислоты с такой скоростью, чтобы не образовывался свободный бром (рисунок 9). Температура не должна подниматься выше 75°С Образование небольших количеств брома не особенно помешает, т.к. он потом перегоняется с фракцией, кипящей при температуре от 100 до 115°С. После прибавления серной кислоты раствор охлаждают до комнатной температуры, выпавший осадок KHSO4 отфильтровывают на воронке Бюхнера через толстую фильтровальную бумагу. Фильтрат наливают в перегонную колбу емкостью 500 мл с холодильником и нагревают с помощью колбонагревателя (рисунок 10). Собирают дистиллят, начинающий перегоняться на 1°С ниже температуры кипения постоянно кипящей смеси. Перегонку прекращают в тот момент, когда температура начинает падать. Плотность полученного раствора не является постоянной, т.к. состав дистиллята изменяется в зависимости от атмосферного давления. Выход – около 85%. Выход можно увеличить перегонкой низкокипящих фракций. Для получения «постояннокипящей» кислоты, свободной от сульфат-иона, кислоту перегоняют, причем дистиллят начинают собирать при температуре на 5°С ниже температуры перегонки «постояннокипящей» смеси. Добавление гидроксида бария перед второй перегонкой не дает более чистого продукта. Если брать меньше бромистого калия, то выход продукта значительно снижается. Измеряют плотность кислоты с помощью ареометра и с помощью таблицы 1 определяют концентрацию полученного раствора (при необходимости, для более точного нахождения концентрации, используют метод интерполяции). Измеряют объем полученного раствора и рассчитывают выход продукта. 3.3 Вопросы и задания для самостоятельной работы по Модулю 3 1 Почему в ряду HCl – HBr – HI температуры плавления и кипения возрастают, а у HF они аномально высоки? 2 Как и почему меняется устойчивость молекул НГ? 3 Как и почему в ряду HF-HCl-HBr-HI меняются кислотные свойства? Почему HF в отличие от других галогеноводородных кислот является слабой? Приведите примеры реакций на кислотные свойства НГ. Почему HF в отличие от других НГ растворяет стекло? 4 Как и почему в ряду HF-HCl-HBr-HI меняются восстановительные свойства? Приведите примеры реакций.
5 Какой из галогеноводородов и почему наиболее трудно получить путем синтеза из простых веществ? 6 Приведите примеры реакций получения НГ взаимодействием Г2 и различных восстановителей. 7 Все ли галогеноводороды могут быть получены путем гидролиза галогенидов неметаллов? Приведите примеры реакций. 8 Какие из галогеноводородов можно получить вытеснением НГ из соответствующих солей концентрированной серной кислотой, а какие – нет? Почему? Чем можно заменить серную кислоту в этом случае? 9 Какой из галогеноводородов можно получить термическим разложением кислых галогенидсодержащих солей? В чем преимущество этого способа? 10 Что называют азеотропными смесями? 11 Почему посуду, в которой проводились опыты с фосфором, рекомендуется некоторое время подержать в растворе медного купороса? 12 Как можно отличить фосфин от аммиака, сероводорода, хлороводорода? 13 В промышленных условиях для получения брома используют озерную или морскую рапу, щелока от переработки калийных солей и буровые воды в виде бромидов. Чем можно выделить бром из этих продуктов? Почему раствор предварительно подкисляют? Вопросы для самоконтроля к Модулю 3 1. Какие методы получения галогеноводородов известны? 2. Почему синтез фтороводорода и хлороводорода из простых веществ малоприменим в лабораторных условиях? 3. В чем проблемы синтеза бромо- и йодоводорода из простых веществ? 4. Почему получение бромоводорода взаимодействием бромидов с концентрированной серной кислотой затруднено? Чем можно заменить серную кислоту? Возможно ли получение фторо-, хлоро- и йодоводорода таким способом? 5. Какие восстановители можно применить для получения бромо- и йодоводороа из брома и йода? Составьте уравнения реакций. 6. Какие из галогеноводородов могут образовывать кислые соли и почему? Как их можно использовать для получения галогеноводородов? 7. Каковы условия хранения водных растворов бромо- и йодоводорода и почему? 8. Какие меры безопасности следует соблюдать при работе с бромом и почему? В чем заключаются трудности при работе с белым фосфором?
Проектное задание к модулю 3. Провести синтез какой-либо из галогенводородных кислот. Рассчитать практический выход. Написать уравнения реакций, отражающих химические свойства полученного вещества.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-19; просмотров: 701; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.187.233 (0.006 с.) |