Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Технические процессы низкотемпературного разделения газовых смесей
Большинство применяемых в промышленном производстве газов в чистом виде в природе не встречаются. Поэтому их получение связано с процессами разделения исходных смесей. Например: - кислород О2, азот N2, аргон Ar, неон Ne, криптон Kr, ксенон Xe – получают из воздуха; - водород Н2, дейтерий D2 – из технологических газов (коксового газа, синтезгаза аммиака, водяного газа); - гелий Не, метан СН4, этан С2Н6, пропан С3Н8, бутан С4Н10 – из природного или нефтяного газа; - углекислый газ СО2 – из дымовых газов и т.д. Все методы разделения этих газов основаны на использовании тех или иных отличий в свойствах входящих компонентов. Основным промышленным методом разделения является конденсационно-испарительный метод. Он основан на использовании различия в составах равновесных паровой и жидкой фаз смеси. Как правило, это метод низкотемпературной ректификации, так как большинство приведенных выше веществ являются криоагентами (Ts < 120 К). В любом случае, нормальная температура кипения этих веществ Ts ниже температуры окружающей среды Т о.с (см. рис. 4.1). Рис. 4.1. Шкала температур кипения газов (из состава воздуха) при нормальном давлении Р = 0,1 МПа Этот метод, как уже указывалось, требует предварительного сжижения исходных газов. В первом приближении жидкий воздух можно рассматривать как бинарную смесь – азот-кислород (так как содержание других газов мало). Азот и кислород взаиморастворимы в любых соотношениях, что соответствует свойствам бинарных смесей. Бинарные смеси имеют две особенности: 1. У простого вещества температура кипения постоянна при данном давлении. В отличие от него, температура кипения бинарной смеси будет зависеть еще и от ее состава. Чем больше в ней вещества с более низкой температурой кипения, тем ниже и температура кипения смеси. Та же закономерность и для процессов конденсации. 2. Пар, находящийся в равновесии с жидкостью (равновесный пар), всегда содержит больше вещества с более низкой температурой кипения (легко кипящей жидкости). Это так называемый закон Коновалова. Отобразим некоторые процессы, протекающие в бинарной смеси, на x, Т -диаграмме (см. рис. 4.2). Рис. 4.2. Т, x-диаграмма зависимости температур кипения и конденсации бинарного вещества от его концентрации
Пусть у нас имеется смесь двух веществ А и К (азот и кислород). По оси ординат диаграммы отложены температуры кипения веществ при Р = 0,1 МПа; Т а – температура кипения азота (77,4 К); Т к – температура кипения кислорода (90,18 К). По оси абсцисс отложена объемная концентрация вещества А в смеси – xа. Легкокипящей жидкостью смеси является вещество А. Нижняя кривая (линия кипения) относится к составу жидкости. Верхняя кривая (линия конденсации) – к составу сухого насыщенного пара. Между ними находится область влажного пара. Возьмем какой-то объем жидкости, находящейся в состоянии точки 1: температура – Т 1; концентрации веществ – xа = 0,25 и, следовательно, xк = 0,75. Если эту жидкость нагревать, то кипение наступит в точке 2, т.е. при температуре Т 2. Состав насыщенных паров при этом будет соответствовать точке 2". При дальнейшем нагреве смеси (Т 3 и Т 4) количество жидкости будет уменьшаться, а состав ее будет соответствовать точкам 3' и 4'. Количество пара будет увеличивается и его состав будет соответствовать точкам 3" и 4". В точке 5 вся жидкость превратится в пар исходного состава жидкости. Этим свойством смесей можно воспользоваться для их разделения. Для этого надо только отводить продукты испарения (или конденсации). Такой процесс называют фракционированным испарением (или конденсацией). Недостаток способа: разделение не полное, нельзя получить чистые продукты. Используется он лишь для обогащения смеси одним компонентом. Давление влияет на температуру кипения смесей так же, как и на температуру кипения отдельных компонентов: с увеличением давления она возрастает. Но расстояние между кривыми кипения и конденсации при этом уменьшается (см. рис. 4.3). Рис. 4.3. Диаграммы зависимостей температур кипения и конденсации бинарной смеси от давления На диаграмме продемонстрированы процессы фракционированного испарения (конденсации) смеси, протекающие при различных давлениях. Здесь x0 – начальная концентрация бинарного раствора; x1, x2, x3 – концентрации равновесных паров над кипящей (конденсирующейся) жидкостью при давлениях среды соответственно 0,1; 1,0; 2,0 МПа; при этом x3< x2< x1. Видно, что для улучшения процесса обогащения целесообразнее использовать более низкие давления.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-30; просмотров: 93; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.221.154.151 (0.008 с.) |