Тема 1.2. Химическое равновесие. Теория электролитической диссоциации

 

Общие понятия о скорости химических реакций. Закон действия масс. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа химического равновесия. Применение закона действия масс в аналитической химии. Электролиты. Степень диссоциации. Классификация электролитов по степени диссоциации. Константа диссоциации. Вода – слабый электролит. Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели (pH, pOH). Буферные растворы и их применение в химическом анализе.

 

Практическое занятие 1: «Диссоциация воды»

Решение задач на вычисление водородного, гидроксильного показателей

 

В результате изучения темы студент должен:

 

знать: факторы, влияющие на скорость химической реакции;

уметь: определять pH и pOH по концентрации ионов.

 

Тема 1.3. Химические реакции в водных растворах.

Гидролиз солей

 

Химические реакции в водных растворах (соединения, разложения, двойного обмена, замещения). Три формы реакции между электролитами. Гидролиз солей, сущность процесса. Соли, подвергающиеся гидролизу, управление гидролизом. Теория электростатического взаимодействия Дебая и Хюккеля.

 

В результате изучения темы студент должен:

 

иметь представление: о теории электростатического взаимодействия;

знать: типы реакций (соединения, разложения, обмена, замещения). Гидролиз солей, его сущность и значение для очистки воды;

уметь: составлять уравнения реакции между электролитами в трех формах

 

Тема 1.4. Комплексные соединения в химическом анализе.

Окислительно-восстановительные реакции

 

Общая характеристика комплексных соединений в химическом анализе

Константа устойчивости комплексных ионов. Обменные процессы в растворах комплексных соединений. Органические реактивы в аналитической химии. Окисление-восстановление как обмен электронов. Окислительно-восстановительные потенциалы. Окисление-восстановление в химическом анализе. Влияние pH на величину окислительно-восстановительного потенциала.

 

Практическое занятие 2: «Окислительно-восстановительные реакции»

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Составление электронного баланса.

 

В результате изучения темы студент должен:

иметь представление: о влиянии pH на величину окислительно-восстановительного потенциала;

знать: характеристику комплексных соединений; обменные процессы в растворах; органические реактивы в аналитической химии.

уметь: определять степень окисления элемента; составлять электронные и ионно-электронные балансы; определять эквивалент окислителя и восстановителя.

 

Тема 1.5. Коллоидные растворы

 

Понятия «дисперсная система», «фаза», «среда». Коллоидная система – гетерогенная система. Типы коллоидных систем. Строение коллоидной частицы. Ее устойчивость. Коагуляция, седиментация. Использование коллоидных свойств растворов при химическом анализе.

 

В результате изучения темы студент должен:

 

иметь представление: о том, что такое суспензия, эмульсия;

знать: отличие коллоидных растворов от истинных;

уметь: объяснить причину устойчивости коллоидов; приводить примеры суспензий, эмульсий, лиофильных и лиофобных солей.

 

Раздел 2. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

Тема 2.1. Химические методы качественного анализа.

Катионы

 

Основная задача качественного. Химические и физические методы анализа. Дробный и систематический анализ. Специфичность и чувствительность реакций. Качественные реакции: микрокристаллоскопические, цветные, капельные, газовые, реакции растирания, осадочные. Аналитическая классификация катионов и их связь с Периодической системой элементов Д.И.Менделеева (Система)

 

В результате изучения темы студент должен:

 

знать: отличие коллоидных растворов от истинных;

уметь: определять заряд катиона.