Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Классификация и номенклатура неорганических
Соединений Основными классами неорганических соединений являются оксиды, гидроксиды и соли. К неосновным классам относятся галогенангидриды, пероксиды и другие. Оксиды Это соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. При этом атомы кислорода связаны только с атомами другого элемента и не имеют связей между собой. Оксиды образуют все элементы, кроме инертных газов. Графические формулы оксидов: Э-О-Э; Э=О; О=Э-О-Э=О; О=Э=О. Оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие. Последних мало, это те оксиды, которые не взаимодействуют с основаниями и не образуют солей, например NO, N2O, SiO. Солеобразующие оксиды делят на основные, кислотные и амфотерные. Основные оксиды – это такие, гидраты которых являются основаниями. Основные оксиды образуют соли с кислотами или кислотными оксидами, оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой, например: BaO + H2O = Ba(OH)2; FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O. Кислотные оксиды – это такие, гидраты которых являются кислотами. Кислотные оксиды образуют соли с основаниями или основными оксидами. Большинство кислотных оксидов реагируют с водой с образованием кислот. Например: SO3 + H2O = H2SO4; SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O; SiO2 + FeO = FeSiO3. Амфотерные оксиды – это оксиды, которые, в зависимости от условий, проявляют и кислотные и основные свойства, т.е. образуют соли и с кислотами и с основаниями (с кислотными и основными оксидами). С водой амфотерные оксиды непосредственно не реагируют. К амфотерным оксидам относятся ZnO, Al2O3, Cr2O3 и другие: ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O; ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O. Характер оксида определяется положением образующего элемента в периодической системе. Для элементов главных подгрупп границей, разделяющей элементы, образующие кислотные оксиды, и элементы, образующие основные оксиды, являются элементы, все оксиды которых амфотерны и расположены на диагонали-вертикали Be – Al – Ge – Sn – Pb:
I II III IV V VI VII VIII Be Элементы Al Элементы с кислотными оксидами с Ga Ge As основными In Sn Sb высшие оксиды Э2О5 амфотерны оксидами ↑ Pb Bi –образует основной оксид Bi2O3 оксиды Ga и In амфотерны
Элементы побочных подгрупп так же образуют амфотерные оксиды, например, Au2O3, MnO2. Если элемент образует оксиды в разных степенях окисления, то оксиды, соответствующие высшим степеням окисления, являются кислотными; низшим – основными, а промежуточным степеням окисления – могут быть амфотерными. Например, MnO – основной оксид; MnO2 – амфотерный; MnO3 и Mn2O7 - кислотные.
По международной номенклатуре название оксида строится так: слово «оксид» - название элемента, его образующего, в родительном падеже – степень окисления элемента в скобках (если элементу соответствует несколько оксидов). Например: FeO – оксид железа (II); Fe2O3 – оксид железа (III); NO – оксид азота (II); N2O5 – оксид азота (V).
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-30; просмотров: 151; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.218.196.182 (0.004 с.) |