Первоначальные химические понятия

МОАУ «СОШ №3»

Рабочая тетрадь по химии

Ученика(цы) 8 класса

(дополнительные задания для закрепления ЗУН)

Бузулук 2016 г.

ЗНАТЬ

____________________________________________________________________

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

Предмет химии. Вещества и их свойства.

Химия занимает центральное место в ряду естественных наук, поскольку она изучает элементы и образуемые ими соединения, которые составляют Вселенную, и помогает нам понять окружающий нас мир.

В химии, как и в любой науке, есть информация, которую нужно запомнить и подружиться с некоторыми понятиями как:

 

Химия – это наука о …………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………

 

Химия изучает ………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………………….

 

Вещество – это………………………………………...............................................

…………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………

 

Свойства – это признаки……………………………………………...........................

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

 

В природе вещества встречаются в………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………

 

Смеси по агрегатному состоянию делятся на ……………………………………...

………………………………………………………………………………………….

 

Определите однородные и неоднородные смеси: молоко, камень, песок, чай, мед, варенье, поваренная соль, бензин, воздух, известковая вода, спирт и заполните таблицу:

Однородная смесь	Неоднородная смесь

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

____________________________________________________________________

Физические и химические явления.

Признаки химических реакции.

 

Изменения, которые происходят с окружающими нас веществами и предметами называются явлениями.

 

Различают два вида явлении: ………………………………………………………..

 

При физическом явлений изменяется………………………………………………..

………………………………………………………………………………………но его …..………………………………………………………………………………….

 

При химическом явлении происходит ……………………………………………...

…………………………………………………………………………………………. и изменяется ………………………………………………………………………….

 

Подчеркните явления, которые относятся к химическим:

 

Плавление, облачность, гниение, горение, ржавление, искривление гвоздя, испарение, изменение цвета, получение бензина из нефти, скисание молока.

 

Протекание химической реакции можно определить по следующим признакам: …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

 

Приведите примеры признаков химической реакции:

 

Выделение тепла:………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………

Выделение газа………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………

Поглощение тепла……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Выпадение осадка ……………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………

Появление запаха ……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………….

Изменение цвета ………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

____________________________________________________________________

 

Простые и сложные вещества.

Атомы и молекулы.

Из курса физики вы знаете, что молекулы состоят из атомов и молекул.

 

Молекула – мельчайшая частица. Атомы, соединяясь, образуют молекулу, а молекула, распадаясь, превращается в атомы.

Атомы и молекулы невидимы, но на примере разложения воды можно убедиться в их существовании:

 

Сложные вещества – это ……………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………….

 

Простые вещества – это ……………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………….

 

Обобщите данные о простых и сложных веществах и заполните таблицу:

Вещества и их характеристики

 

Простое вещество	Сложное вещество
Химически неделимо	Химически делимо

 

 

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

____________________________________________________________________

Химические элементы и их знаки.

ЗНАТЬ

___________________________________________________________________

 

Химические формулы.

Относительная молекулярная масса вещества.

Массовая доля.

Химическая формула – это условное обозначение состава вещества с помощью символов химических элементов и индексов.

Относительная молекулярная масса обозначается буквой - М_r, является безразмерной величиной и вычисляется следующим образом:

М_r (Н₂ О) = 2 х А _r (Н) + А _r (О) = 1х2 + 16 = 18.

 

! По химической формуле можно определить следующее: 1. Простое оно или сложное 2. Качественный состав (из каких видов атомов состоит) 3. Количественный состав (из скольких каждого вида атомов состоит) 4. Относительную молекулярную массу 5. Массовые отношения элементов

 

 

Массовая доля – это отношение массы атомов элемента, входящего в состав химического соединения, к массе молекулы данного вещества.

Она выражается в - % или в массовых долях, и обозначается греческой буквой - ω ( омега).

 

n(э) х А _r (э)

ω (э) = ---------------------- х 100%

М_r (вещества)

 

ω (э) – массовая доля элемента

n (э) – число атомов элемента

 

 

! Коэффициент «1» перед формулой не пишется.

____________________________________________________________________

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

____________________________________________________________________

Опишите качественный и количественный состав молекул следующих веществ: Na₂CO₃ - cода, Cl₂ - хлор, Al ₂ (SO₄)₃ - сульфат алюминия.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

 

Чему равны массовые доли элементов в следующих веществах: NH₃, N₂O, HCl, P₂O₅, K₂S, CuO.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

 

Сколько химических элементов встречается в природе?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Какие химические элементы наиболее распространены:

а) в земной коре;

б) в морской воде?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

 

Напишите, как произносятся следующие формулы:

HCl…………………………………………………………………………………….

 

H₂SO₄ …………………………………………………………………………………..

 

NaNO₃ …………………………………………………………………………………

 

Mg (NO₃)₂………………………………………………………………………………

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

____________________________________________________________________

 

III II

Например: Al O

Ø находим наименьшее кратное число выражающее валентность обоих элементов: 2х3 = 6;

Ø Это число делим на валентность каждого элемента: 6:3=2; 6:2=3;

Ø определим отношение атомов – 2:3;

Ø эти индексы проставим рядом с элементами и записываем формулу оксида алюминия - Al₂O₃.

_______________________________________________________________ _ ____

ЗАПОМНИ

 

Образец оформления решения задачи с объяснением:

 

Задача: Вычислите массовую долю фосфора в оксиде фосфора (V).

Дано: Решение:

1) находим относительную молекулярную массу оксида фосфора (V):

Р₂ О₅

М_r(Р₂О₅) = 2А_r(Р) + 5 А_r(О) = 2х31 + 5х16 = 142.

ω -? 2) вычисляем массовую долю фосфора в данном оксиде:

Ответ: ω(Р) = 43,7%

____________________________________________________________________

 

Задача: Выведите простейшую формулу соли, если известны массовые доли элементов, входящих в состав: К – 39,69%; Mn – 27.87%; O – 32,46%.

Дано: Решение:

ω (К)- 39,69% 1) находим отношение атомов. Для этого массовые

ω (Mn)-27,87% доли каждого элемента делим на его атомную массу:

ω (O) – 32,46% А_r(К) = 39; А_r(Mn)= 55; А_r(O)=16.

 

найти формулу

К_х Mn_у O_z -? 2) в формулах веществ отношение количества атомов

представляет собой отношение целых чисел, поэтому

полученные дроби делим на наименьшее число и получаем:

3) подставляем в формулу вместо обозначений х: у: z их численные значения: К₂ Mn O₄

Ответ: Формула соли- К₂ Mn O₄

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

 

Решите задачу:

1. Вычислите массовые отношения элементов, входящих в состав следующих веществ: а) Н₂ О; б) СаО; в) Са(ОН)₂

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

 

2. В формулах соединений: а) СаСО₃; б) С₂ Н₅ ОН; в) Аg NO₃; г) NaClO₃

рассчитайте массовую долю кислорода.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Напишите формулы водородных соединений следующих элементов, согласно их валентности: а) фосфора (III) …………………………………………………………

б) кремния (IV)………………………………………………

в) хлора (I)…………………………………………………...

г) серы (II)……….……………………………………………

4. Определите валентность всех элементов в следующих соединениях:

H₂ S; H₂ SO₄ ; NaOH; FeSO₄; H₃ PO₄; CrBr₃; FeCl₂; CuO; PH₃; B₂ O₃.

над символами элементов напишите значения валентности.

5. Относительная молекулярная масса кислородного соединения серы в два раза больше относительной молекулярной массы молекулы кислорода. Определите формулу этого удушливого газа.

……………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 6. Определите формулу серосодержащей кислоты, если массовые отношения водорода, серы и кислорода равны 1:16:32 ……………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

____________________________________________________________________

9

ЗНАТЬ

 

Состав.

 

 

Зная атомное отношение элементов в формуле, можно вычислить………………

.........................................................................................................................................

Пример: Рассмотрим образование оксида магния (MgO) из магния и

кислорода.

Из формулы оксида магния видно, что на 1 атом магния приходится

1 атом кислорода. Зная атомные массы магния и кислорода можно

определить, в каких массовых отношениях соединяются между собой

эти элементы:

т (Mg): т (O) = 56а.е.м.: 32 а.е.м. = 56г:32г = 7:4

Ar (Mg): Ar (S) = 56: 32 = 7:4

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

 

ЗНАТЬ

 

Количество вещества. Моль.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

 

1. Образец вещества массой 6,6г содержит 9,03 х 10²³молекул. Определите молярную массу этого вещества. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

2. Количество вещества сульфида натрия Na₂S равно 0,6 моль. Определите массу натрия, необходимого для получения данного образца сульфида. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

3. На одной чаше весов находится 30г мела СаСО₃. Если на другую чашу положить серу в количестве 1 моль, уравновесятся ли весы, если нет, то какого вещества больше.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

4. Заполните таблицу:

Формула вещества	m - масса	М-молярная масса	v -количество вещества	N - количество молекул
CO2	220 г
	34 г		2 моль
	80 г			3,01х10^23
H2SO4				12,04х10^23
NO			5 моль
		18 г/моль	3 моль
CaCO3	10 г

 

5. Сколько будет весить 1 моль комаров, если один комар весит 0,2г……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. _________________________________________________________________

ЗНАТЬ

 

Типы химических реакций.

Различают четыре типа химических реакции: 1. Реакции соединения 2. Реакции разложения 3. Реакции замещения 4. Реакции обмена

Реакции соединения – это…………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Реакции разложения – это …………………………………………………………….......

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Реакции замещения – это …………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Реакции обмена – это ………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Самостоятельно заполните таблицу:

а) реакции разложения малахита,

б) взаимодействия алюминия с раствором хлорида меди,

в) реакцию между растворами сульфата меди и гидроксида натрия,

г) сжигание фосфора

Признаки, указывающие на появление новых веществ	Уравнение реакции	Тип реакции	Определение данного типа реакции

 

_______________________________________________________________

УМЕТЬ

 

Задание на закрепление усвоенных знаний:

Расставить коэффициенты и определить тип реакции:

 

CaCO₃ = Ca + CO₂ …………………………........................................................

 

H₂ + O₂ = H₂O……………………………………………………..........................

 

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂………………………………………..........................

 

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl ……………………………………………….

 

H₂ + Cl₂ = HCl ……………………………………………………………………..

 

CaBr₂ + Cl₂ = CaCl₂ + Br₂........................................................................................

 

H₂SeO₄ = H₂O + SeO₃ ……………………………………………........................

 

H₂S + K₂O = K₂S + H₂O ……………………………………………………….....

Дописать уравнения реакций и определить их тип:

III II

Al + O₂ = Al O ……………………………………………………………………

 

III II

Fe O + H₂ = Fe + H₂O ……………………………………………………………

 

II II II II IV II

Zn S + O₂ = Zn O + S O ………………………………………………………...

I I III I

Al + H Cl = Al Cl + H₂ ……………………………………………………………...

 

III II I I III I

Fe O + H Cl = Fe Cl + H₂O ……………………………………………………...

 

III II II II

Fe O + C = Fe + C O …………………………………………………………….

 

 

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

 

Решение разноуровневых задач:

А.

1. Найти массу Al₂O₃ по уравнению: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃, если объем кислорода равен 11,2 литра………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Найти количество вещества HCl по уравнению: H₂ + Cl₂ = 2HCl, если объем водорода равен 44,8 литра. ……………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Найти количество вещества FeCl₃ по уравнению реакции:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃, если масса железа равна 5,6 грамм…………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4. Найти объем, количество вещества и количество молекул 440 граммов СО₂.

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

 

5. Состав вещества выражен формулой SO₃.

Определите:
a) Название вещества ………………………………………………………………………..
б) Качественный состав………………………………………………………………….....
в) Количественный состав …………………………………………………………………
г) Валентность химических элементов…………………………………………………..
д) Молярную массу……………………………………………………………………………
е) Массовые доли элементов, образующих вещество…………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ж) Массу вещества количеством 1,5 моль……………………………………………....
...…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

В.

1. В 160 г образца соединения содержится 128 г меди и 32 г кислорода. Установите формулу соединения……………………………………………………........

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Составить формулы соединений элемeнтов: K (I); Al (III); Mg (II); S (IV);

As (V)с каждым из элементов: O (II); F (I); C (VI); N (III).

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Заполните таблицу:

Формула вещества	масса	Молярная масса	Количество вещества	Количество молекул
MgCO3			5 моль
Na2O	25 г
HCN				18,06х10^23
	88 г		2 моль

4.Какая масса HCl потребуется для реакции с 5 молями NaOH по уравнению: NaOH + HCl = NaCl + H₂O………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

5. Какой объем водорода получится из 8 граммов кальция в реакции:

H₂SO₄ + Ca = CaSO₄ + H₂. ………………………………………………………………......

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

6. Дополнительное задание - определить валентности:

 

Fe₂O₃, SO₂, SO₃, Cl₂O₇, Cr₂O₃, NH₃, CH₄

 

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

формула	М	m	n	V	N
C3H8			2 моль
SO2				40 л
O2		80 г
N2					9,03х10^23
		96 г		134,4 л

 

1. Заполните таблицу.

2. Какой объем H₂S выделяется в реакции: Zn + H₂SO₄ = H₂S + ZnSO₄, если в реакции участвует 3 моль H₂SO₄…………………………………………………………...............................

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………...........................

Найти массу, количество вещества и объем, занимаемый 9,03х10²³ молекул NO.…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...............................................................................

4. Масса золы составляет 1,2% от массы сожженного дерева, а массовая доля кальция в золе равна 25%. Вычислить массу магния в дереве массой 700 кг.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………........

Составить формулы оксидов (бинарных соединений с двухвалентным кислородом) и хлоридов (бинарных соединений с одновалентным хлором) серы (IV) и (VI), азота (I), (II), (III), (IV) и (V), марганца (I), (II), (IV), (V) и (VII).

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Найдите ошибку.

I II IV I V I I V II IV

Ag₂O, FeO, Fe₂O₃, N₂O, SO₂, CaO, Mn₂O₇, RuO₄

____________________________________________________________________

 

 

ЗНАТЬ

КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ.

Лавуазье Антуан Лоран

Французский химик. Один из основоположников

классической химии. Ввел в химию строгие

количественные методы исследования.

Получил кислород. Доказал сложный состав атмосферного воздуха, содержащего кислород и «удушливый воздух» (азот). Доказал сложный состав воды, установив, что она состоит из кислорода и водорода.

Ø Кислород – «оxygenium» – рождающий кислоты.

Ø O₂ – газообразное вещество, молекула которого имеет кратные связи, (O=O).

Ø Горение – это реакции, при которых происходит окисление веществ с выделением тепла и света.

Ø Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Простое вещество + кислород = оксиды. 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3

 

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

 

1. Опишите химические и физические свойства кислорода и напишите уравнения соответствующих реакций: …………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

 

Li + O₂ = СН₄ + О₂ =

 

Cu + O₂ = С₂Н₅ОН + О₂ =

 

Н₂S + O₂ = NH₃ + O₂ =

 

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

KClO₃ → O₂ → CO₂ → O₂ → H₂O → O₂ → P₂O₅

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

3. Какую роль играет кислород в жизни живых организмов?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………................................................

4. Какое явление называется аллотропией?............................................................

........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

5. Какие инертные элементы содержатся в составе воздуха?............................

.......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

6. Какие газы опасные газы могут присутствовать в воздухе и какие меры защиты предлагаете?..................................................................................................

..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

 

ЗНАТЬ

Нормальные условия (н.у.)

УМЕТЬ

 

Практические задачи

При решении практических задач необходимую информацию найдите в учебнике.

 

Задание к этапу актуализации знаний:

I. Найти массу, количество молекул 5 моль Mg₂C. Найти количество вещества, количество молекул 9,8 г. H₂SO₄.

II. Найти количество вещества, количество молекул 440 г CO₂. Найти массу, количество молекул 6 моль SO₃.

 

Задания для закрепления усвоенных знаний (фронтальная работа):

· Найти объем, занимаемый 3 моль СО₂ (5 моль Н₂).

· Найти массу 40 л СО₂ (50 л О₂).

 

Задания для индивидуальной работы для закрепления усвоенных знаний:

 

Заполнить таблицу

формула	М	m	n	V	N
H2			2 моль
N2				10 л
NO		40 г
SO2					12,04*10^23
		56 г		44,8 л

 

формула	М	m	n	V	N
CO2			3 моль
N2				20 л
O2		15 г
NO					30,1*10^23
		176 г		89,6 л

 

формула	М	m	n	V	N
H2S			6 моль
CH4				50 л
H2		35 г
SO2					15,05*10^23
		108 г		67,2 л

 

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

 

Задание на закрепление усвоенных знаний:

· Плотность газа по воздуху 2. Какова его молярная масса?

· Плотность газа по гелию 0,5. Какова его молярная масса?

· Соединение фосфора с водородом имеет такую же плотность, что и сероводород H₂S. Найдите его формулу.

· Плотность паров цинка по водороду 33. Каков состав молекулы цинка?

· Плотность паров фосфора по водороду 62. Найдите его формулу.

· Сколько атомов в молекулах серы при 500 С^о и 1160 С^о, если плотность паров серы при этих условиях соответственно равны 6,62 и 2,2.

· Легче или тяжелее воздуха NH₃?

· Найдите массу 20 см³ гелия.

· Сколько молекул находятся в 560 мл SO₂?

· Какой воздух тяжелее: сухой или влажный?

 

Вычисления по уравнениям реакций:

1. В реакцию: 2NO + O₂ = 2 NO₂ вступило 78,4 литра NO. Какой объем

кислорода при этом вступило в реакцию?

2. В реакцию: CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O вступило 8 грамм CuO. Сколько

грамм CuSO₄ при этом образуется?

3. Относительная плотность газа равна 15. Найдите его относительную

плотность по воздуху, и плотность в г/л.

4. Определите объем, который занимают 0,07 кг азота N₂ при 21⁰ С и

давлении 142 кПа.

5. Из нижеследующих реакций определите экзотермические и

эндотермические реакции:

 

N₂ + 3H₂ = 2 NH₂ + 92 кДж Н₂ + Сl₂ - 185 кДж = 2 HCl