К практическому занятию № 12

ТЕМА: «Метод йодометрии. Метод нитритометрии Метод броматометрии.»

Заполните таблицы:

Характеристика метода	Метод йодометрии
Рабочий раствор метода,
Главная реакция метода
Исходное вещество (и вещество, по которому устанавливается поправочный коэффициент рабочего раствора)
Реакция, лежащая в основе определения поправочного коэффициента рабочего раствора
Индикатор
Среда титрования
Способы титрования
Лекарственные вещества, определяемые методом йодометрии

Характеристика метода	Метод нитритометрии
Рабочий раствор метода,
Главная реакция метода
Исходное вещество
Реакция, лежащая в основе определения поправочного коэффициента рабочего раствора
Катализатор
Индикаторы (и изменения в точке эквивалентности)
Среда титрования
Способы титрования
Лекарственные вещества, определяемые методом нитритометрии

Характеристика метода	Метод броматометрии
Рабочий раствор метода,
Главная реакция метода
Исходное вещество
Реакция, лежащая в основе определения поправочного коэффициента рабочего раствора
Индикаторы (и изменения в точке эквивалентности)
Среда титрования
Способы титрования
Лекарственные вещества, определяемые методом броматометрии

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 12

ТЕМА: «Метод йодометрии»

РАБОТА № 1: Определение концентрации йода в спиртовом растворе йода

ЗАДАНИЕ: Определить массовую долю йода в спиртовом растворе, если на титрование 2 мл раствора йода ушло …….. мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным …... М.м. I₂ = 253,8 г/моль. p I₂ = 1,235 г/мл

 

ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора йода в колбе для титрования к раствору тиосульфата натрия в бюретке

 

МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ: В колбу для титрования (банку) с притертой пробкой пипеткой переносят 2 мл спиртового раствора йода и титруют из бюретки раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л до светло-желтого окрашивания, затем добавляют 10 капель индикатора – раствора крахмала (раствор синеет) и продолжают титровать до обесцвечивания.

 

РЕЗУЛЬТАТЫ ТИТРОВАНИЯ:

№ п/п	Объем спиртового раствора йода	Объем раствора тиосульфата натрия
1.	2 мл

 

Дано:	Решение:
	Анализ данных:
Найти:	Метод количественного определения - ……………………. ………………………………………………………………… Способ титрования - ………………………………………...

Продолжение решения:

 

В основе метода лежат уравнения реакций:

 

 

Ответ:

 

РАБОТА № 2: Определение содержания натрия тиосульфата в фарм. препарате

ЗАДАНИЕ: Определить массовую долю тиосульфата натрия в фарм препарате, если для приготовления 100 мл разведения была взята навеска массой ________ г, а на титрование 10 мл полученного раствора ушло ___ мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0. Мм (Na₂S₂O₃ • 5 Н₂О)= 248,18 г/моль.

 

ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора тиосульфата натрия в колбе для титрования к раствору йода в бюретке

МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ: В колбу для титрования пипеткой переносят 10 мл приготовленного раствора тиосульфата натрия, прибавляют 5 капель индикатора – раствора крахмала и титруют раствором йода с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л до появления устойчивого синего окрашивания, не исчезающего в течение 30 секунд.

 

№ п/п	Объем раствора тиосульфата натрия	Объем раствора йода
1.	10 мл

 

 

Дано:	Решение:
	Анализ данных:
Найти:	Метод количественного определения - ……………………. ………………………………………………………………… Способ титрования - ………………………………………...

 

Продолжение решения:

 

В основе метода лежат уравнения реакций:

 

 

Ответ:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 13:

ТЕМА: «Метод аргентометрии».

Заполните таблицу:

Характеристика метода	Метод аргентометрии
Метод Мора	Метод Фаянса	Метод Фольгарда
Рабочий раствор
Главная реакция метода
Исходное вещество (вещество, по которому определяют поправочный коэффициент рабочего раствора)
Реакция, лежащая в основе определения поправочного коэффициента рабочего раствора
Индикаторы (и изменения в точке эквивалентности)
Среда титрования
Способы титрования
Лекарственные средства, определяемые методом аргентометрии

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 13

ТЕМА: «Метод аргентометрии»

РАБОТА № 1 Определение концентрации изотонического раствора хлорида натрия

ЗАДАНИЕ: Определить массовую долю хлорида натрия в изотоническом растворе, если на титрование 1 мл раствора ушло …. мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00.

М.м. (NaCl)= 58,44 г/моль.

 

Прямое титрование по Мору

ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора хлорида натрия в колбе для титрования к раствору нитрата серебра в бюретке

 

МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ: Пипеткой отмеривают 1 мл изотонического раствора хлорида натрия и переносят в колбу для титрования, добавляют мерным цилиндром 10 мл воды очищенной, добавляют 10 капель индикатора хромата калия и медленно титруют раствором нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л, непрерывно помешивая, до оранжево-желтого окрашивания осадка.

№ п/п	Объем раствора хлорида натрия	Объем раствора нитрата серебра
1.	1 мл

 

Дано:	Решение
	Анализ данных:
Найти:	Метод количественного определения - ………… ……………………………………………………... способ титрования - ……………………………...

Продолжение решения:

 

В основе метода лежат уравнения раций:

 

 

Ответ:

РАБОТА № 2 Определение массовой доли йодида калия в концентрате для бюреточной системы: Раствора калия йодида 20%

ЗАДАНИЕ: Определить процентное содержание йодида калия в исследуемом концентрате, если для приготовления 100 мл разведения взяли 5 мл концентрата, а на титрование 5 мл полученного раствора ушло ….. мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00.

М м КI = 166. 01 г/моль

ρ КI 20% = 1,1478 г/ мл

 

Прямое титрование по Фаянсу

ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора йодида калия в колбе для титрования к раствору нитрата серебра в бюретке

МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ:

1) Приготовление разведения: В мерную колбу на 100 мл пипеткой помещают 5 мл концентрата калия йодида и доводят объем водой очищенной до метки

2) Анализ: 5 мл приготовленного разведения пипеткой помещают в колбу для титрования, добавляют мерным цилиндром 20 мл воды очищенной, 2-3 капли разведенной уксусной кислоты, 6-7 капель индикатора – раствора эозината натрия и титруют раствором нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л до перехода желтой окраски осадка в ярко-розовую.

 

№ п/п	Объем раствора йодида калия	Объем раствора нитрата серебра
1.	5 мл

 

Дано:	Решение:
	Анализ данных:
Найти:	Метод количественного определения: ……………………... ………………………………………………………………….. способ титрования - …………………….…………………....

Продолжение решения:

В основе метода лежит уравнение реакции:

 

Ответ:

 

РАБОТА № 4 Определение содержания бромида калия в фарм. препарате

 

ЗАДАНИЕ: Определить процентное содержание химически чистого бромида калия в фарм. препарате, если для приготовления 1 л разведения была взята навеска бромида калия массой 3,5 г. К 10 мл полученного разведения добавили 20 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00, а на титрование остатка раствора нитрата серебра ушло …… мл раствора роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00.

М м КВr = 119,01 г/моль.

Метод Фольгарда. Обратное титрование по остатку

ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От остатка нитрата серебра в колбе для титрования к раствору роданида аммония в бюретке

 

МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ: В колбу для титрования пипеткой переносят 10 мл раствора калия бромида (3,5: 1000), прибавляют мерным цилиндром 5 мл 15% раствора азотной кислоты, 20 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л (из бюретки) и 2 мл индикатора – раствора железо-аммониевых квасцов. Смесь осторожно перемешивают для коагуляции осадка бромида серебра. (Проходит первая реакция). После этого остаток нитрата серебра титруют раствором роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л до появления розового окрашивания раствора над осадком. (Проходит вторая реакция).

 

№ п/п	Объем раствора бромида	Объем раствора нитрата серебра
1.	10 мл

 

 

Дано:	Решение:
	Анализ данных:
Найти:	Метод количественного определения: ………… ……………………………………………………… способ титрования - ………………………………

 

Продолжение решения:

В основе метода лежат уравнения реакций:

 

Ответ:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ