Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опорный конспект к теме «катионы шестой аналитической группы»
К VI АГ относятся катионы: Cu2+, Hg2+, Co2+, Ni2+. Групповым реактивом является NH4OH.
Общая характеристика. Катионы VI АГ осаждаются раствором аммиака, образуя осадки, растворимые в избытке раствора аммиака. Гидроксиды этих катионов являются труднорастворимыми слабыми электролитами, гидроксиды меди и ртути неустойчивы и разлагаются на соответствующий оксид и воду. Для катионов VI АГ характерны реакции комплексообразования. Нитраты, хлориды, сульфаты этих катионов растворимы в воде. Карбонаты, сульфиды, фосфаты – малорастворимы.
окрашивание пламени в зеленый цвет + NH4OH → (CuOH)22+↓, зеленовато-голубой осадок, растворимый в избытке реактива с образованием [Cu(NH3)4]2+ - ярко-синий р-р Т Cu2+ + NaOH → Cu(OH)2↓, голубой осадок → CuO↓,черный осадок + KI → Cu2I2↓, белый осадок + K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6]↓, красно-бурый осадок
+ NH4OH→ [Hg(NH3)4]2+↓, белый осадок Hg2+ + NaOH → HgO↓, желтый осадок + KI → HgI2↓, ярко-красный осадок, растворимый в избытке реактива с образованием K2[HgI4], бесцветный раствор
ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ: растворы меди применяются наружно как антисептическое, вяжущее, внутрь при отравлении белым фосфором, входит в состав поливитаминных препаратов; цитрат меди – в виде мазей при глазных заболеваниях, оксид ртути -для лечения кожных заболеваний, хлорид ртути (сулема) – растворы в разведении1:1000 применяют для дезинфекции белья, предметов ухода за больными, помещений, медицинского инструментария..
ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «АНИОНЫ ПЕРВОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»
К анионам I АГ относятся – SO42-, SO32- , S2O32- ,CO32-, PO43-,BO2-, B4O72-. Групповым реактивом является ВаС12. Общая характеристика. Анионы этой группы с солями бария образуют труднорастворимые соединения белого цвета, растворимые в кислотах (кроме ВаSО4). Ион Аg+ образует с анионами данной группы (кроме SO42-) труднорастворимые в воде соли, легко растворяющиеся в разбавленной азотной кислоте. Все анионы данной группы бесцветны. + BaC12 → BaSO4↓, белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах SO42- + Pb(NO3)2 → PbSO4 ↓, белый осадок, растворимый в растворах едких щелочей + фуксин → обесцвечивание SO32- + BaC12 → BaSO3↓, белый осадок + I2 → обесцвечивание + BaC12 → BaS2O3↓, белый осадок
S2O32- + НС1 → S↓ +SO2↑, желтый осадок + AgNO3 → Ag2S2O3 ↓ → Ag2S ↓, черный осадок + I2 → обесцвечивание + BaC12 → BaСO3↓, белый осадок CO32- + НС1 → СО2↑, пузырьки газа + BaC12 → BaНРO4↓, белый осадок PO43- + MgC12+ NH4OH → MgNH4PO4↓, белый осадок + AgNO3 → Ag3PO4↓, желтый осадок + (NH4)2MoO4+HNO3→ (NH4)3H4[P(Mo2O7)6]↓, желтый осадок
+ BaC12 → Ba(ВO2)2↓, белый осадок BO2- + C2H5OH +H2SO4 k → B(C2H5O)3↑, пламя с ярко-зеленой окраской + куркумовая бумага+НС1+NH3→ зелено-черное окрашивание
|
||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-15; просмотров: 334; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.117.158.47 (0.006 с.) |